高中化学教案

《高中化学教案，并写出化学反应方程式。培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。环节三：【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。【设问】钠在常温能与氧气反应，那么加热时反应是否会更剧烈？产物又是什么呢？下面我们来做一个实验，请大家仔细观察实验现象。请大家注意产物的颜色。【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。【提问】钠受热易熔化说明什么？【板书】物理性质：熔点低【讲述】钠的熔。

7、点低，在加热时剧烈反应，燃烧发出黄色火焰，生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是：2Na+O2=Na2O2【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。2、点燃酒精灯进行加热。【记录现象】1、钠受热首先熔化成银白色小球；2、剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。【讨论】根据实验现象在组内讨论钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物质。【回答】钠的熔点低。【总结】物理性质：钠受热融化说明钠的熔点低；化学性质：钠燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2（过氧化钠）并写出化学反应方程式。培养学生的合作意识和团队精神。通过实验教学，对学生进行安全意识的教育。通过钠与氧气在常。

8、温和加热两种条件下的实验，让学生意识到控制实验条件对实验探究的重要性，培养学生观察、分析和对比的能力。环节四：小结【小结】本堂课运用实验法通过解决实际问题及课堂实验，使学生了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。老师发问，让同学简要概括本节课所学的主要内容。学生聆听、领悟、概括并总结本节课所学主要内容。培养学生及时反思、小结、概括的能力，培养良好的学习方法和习惯。8、 板书设计第1节 金属的化学性质（第1课时）（2） 与水反应现象：浮 游 熔 红Na+H2O=NaOH+O2二、钠的用途1、制取过氧化物2、原子反应堆的导热剂3、强还原剂，还原重金属4、高压钠灯，透雾能力强三、钠的保存金属钠保存在煤油中一、钠的性质1、 物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软、熔点低、密度小2、 化学性质：（1）与非金属反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S9、 课后作业1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________。2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ）A、溶液中出现白色浑浊物 B、有金属钙被还原出来C、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D、钠熔成小球在液面上迅速游动10、 教学反思。

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