高中化学教案

PAGE 高二化学全套教案 第一章 氮 族 元 素 氮族元素的通性： 1、原子结构： 元素符号 原子结构 相同点：最外层均为5个电子 不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在 N +7 2 5 P +15 2 8 5 As +33 2 8 18 5 Sb +51 2 818 18 5 Bi +83 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性： （1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是价 RH3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4或HRO3，呈酸性。 3、性质的递变规律： N P As Sb Bi 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 原子半径逐渐增大 根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律： N和P有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。 与O2反应情况（以N、P为例） 2×2e （难化合） 4×5e 可见，其还原性N

P。 与H2反应情况：（以N、P为例） 3×2×e N2 + 3H22NH3 P很难与H2直接化合为PH3 其氧化性N>P，非金属性N>P。 （4） NH3 PH3 AsH3 SbH3 稳定性逐渐减弱 （5） HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。 （ P S Cl 非金属性渐强 P与H2很难直接化合成PH3 PH3 H2S HCl 稳定性渐强 ） 氮族元素 氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。 （1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。 不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质 相似性： 主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。 第一节 氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。 [学习重点] 氮族元素的相似性和递变规律；氮气的化学性质 教学过程： 一：氮 气 1：物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。 2：结 构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。[工业制N2] 3：化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。 （1）：与H2反应： （2）：与O2反应： （3）：与活泼金属反应： 4：讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？ 5：、氮气的用途：（1） （2） （3） 二、磷 问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？ 白磷和红磷是磷的同素异形体 2、磷的化学性质 （1）磷与氧气的反应 回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明： ，反应化学方程式为

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