化学反应速率、化学平衡的图象

化学反应速率、化学平衡的图象是高考高频高点之一，而学生解该类图象试题时无从下手，不会审题，致使丢分严重，现本人就将该类题的解法介绍如下：

一、解答速率、平衡图象题的一般思路

1.要看清并读懂图象

一要看清楚横坐标和纵坐标所表示的物理量;

二要看懂线的走向、变化趋势;

三要注意变化点，如线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点;

四要善于借助辅助线（如等温线、等压线）;

五要看清楚定量图象中有关量的多少。

2.要学会联想规律

3.能正确判♂断

即依题意仔细分析进行正确判断。

二、图象类型及分析方法

☢ 1.化学反应浓度速率图象

（1）浓度―时间图

该类图象能说明平衡♪体系中各组分在反应过程中的变化情况。如图1所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量ฏ数关系，正确书写出化学方程式：aA+bB■cAB。

（2）速率―时间图

如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大;BC段（v渐小），则主要原因是随反应的进行，溶液中c（H+）渐小，导致反应速率减小？圳故分析时要抓住各阶段的主要变化规律，认真分析。

2.化学平衡移动图象

（1）速率―时间图，即v-t图

图3特点：该图象的横坐标是时间，纵坐标为速率，图象表示的是改变条件时，v（正）、v（逆）与时间的关系.

分析方法：

首先，看v（正）、v（逆）的大小判断移动的方向，若v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动;若v（正）

其次，看v（正）、v（逆）的连续或断点，判断影响平衡的条件，如果v（正）、v（逆）有一个连续，有一个断点，那么一般是因改变浓度条件引起的;如果v（正）、v（逆）同时有断点，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的。

ง （2）压强（温度）―温度（压强）―物质的含量图

图4特点：该图象的横坐标是压强或温度，纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含量，图象表示的是随压强或温度变化时，物质的含量的变化。

分析方法：

“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时作辅助线分析。

（3）物质的含量―时间图

图5特点：该图象的纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含量，横坐标是时间，图像表示的是在不同的压强或温度下，反应达到平衡时所需的时间与平衡时物质含量的关系。

首先，用斜率绝对值大小判断压强大小或温度高低，即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的压强越大或温度越高（如上图中p1

其次，利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量数的大小。

参考文献：

张广智.酸雨监测哨[J].化学教学，1994（1）.