文档大全 > ：高考氧化还原复习是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是高考氧化还原复习的正文：

第一篇:《高考氧化还原复习》

氧化还原反应高考复习

氧化还原相关概念

1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物； 2.氧化性和还原性比较；

3.化合价升降守恒、电子得失守恒。

1. 下列离子中最易给出电子的是 A．Cl

－

B．Cu

2+

C．Fe

2+

D．F

－

2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ．．．A．用油脂制肥皂

－

－

B．用铝土矿制金属铝

2－

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

配平后，离子方程式中H2O的系数是

3．将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4

A．2 B．4 C．6 D．8 4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO C． Fe＞I＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe＞H2SO3＞I

5.（2010年安徽）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：

Li2NH + H2

LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是

2+

－

2+

－

A．Li2NH中N的化合价是－1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同

6.（2010北京） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

8. 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气

味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 9. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑ ， 下列有关说法正确的是

A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物

10. 某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列说法正确的是

A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+

B．氧化产物是S，还原产物是Fe 和Cu C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+ ＞Cu2+



11. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，4

2+2+

下列叙述不正确的是 ．．．

A．还原产物为NH 4

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1



C．若有1 mol NO3参与反应，则有3 mol H2O生成

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe- e= Fe

12．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co.下列叙述不正确的是 ．．．

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 D．微粒的还原性Cl>Co

-2+

+

-2+

2+ - 3+

13. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

14．NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ (NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是 A．H2O是还原剂 B．NaBH4是还原剂

C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

D．有1mol H2生成时反应中转移了2mol电子

15. （2010年全国2） 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，

则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

16. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe

17. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 18. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO

2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2

2+

也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

19. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

20.（2009全国II）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ．．．2+3+

A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl-

－－

B．x＝0.6a，2Br+ Cl2＝Br2+2Cl

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

21. 某一反应体系有反应物和生成物微粒共六种，SO32- 、 I2 、H+、 SO42- 、 I- 、H2O。已知：该反应中I2 只发生如下过程：I2 → I ，请回答：

（1）该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）_______________________。

（2）写出该反应的离子方程式_________________________________________________。 （3）若利用该反应原理进行滴定操作，则可供选择的指示剂为 （填序号） A．淀粉溶液 B．酚酞 C．甲基橙 氧化还原配平——陌生化学方程式书写

1. （2010年安徽）右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的 腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最 大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

2. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

不忘初心方得始终

-

2)整个过程中的还原剂是 。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

3. 工业上可以用漂白粉来和氢氧化亚铁反应，完成该反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

4.

将少量氯气通入溴化亚铁中， ；

将足量氯气通入溴化亚铁中， ；

按物质的量之比1:1向溴化亚铁中通入氯气： 。 5.硫代硫酸钠溶液中通入氯气，有黄色沉淀产生。

。 6.向FeSO4溶液中，加入淀粉KI溶液和H2O2，有红褐色沉淀生成。当每消耗2molI-时，共转移3mol电子，

该反应的离子方程式是 。 7.500mL1.0×103mol／L的碘水中通入足量的氯气，转移5.0×103mole-。

。

22

8.在 LiCoO2加入稀硫酸和硫代硫酸钠，LiCoO2可以被溶解并生成Co2+，S2O3被氧化成SO4，

LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。

9. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：

(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。

(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

2+

(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2该反应的化学方程式是

。

(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 10. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 15．(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O 3

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。 (2)反应中硝酸体现了性质。高考氧化还原复习。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 电化学

1．下列关于铜电极的叙述 正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

2．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为

A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b

教师预备党员转正申请

3．在外界提供相同电量的条件下，Cu或Ag分别按Cu+2e＝Cu或Ag+2e＝Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g 4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

5. 铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为 ．．

2CuFeS2+4O2 == Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 ==

2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是 A．Cu2O是红色固体

B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2

D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g

2+

+

2+

－

+

－

第二篇:《氧化还原复习高考题》

1、2012朝阳期中9．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 高温

2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

停电作文

2、2012海淀期中13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2，下列说法中，正确的是

A．Cu2S 只做还原剂 B．O2发生氧化反应

C．S元素被氧化 D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子

安全手抄报内容

3、2012朝阳高三期末8. 工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式

（未配平）：

有关说法不正确的是 （ ）

A．物质的量之比可能是： B．氧化性比较：

C．NO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气

4、2012西城期末1717．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物 n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

5、2011海淀二模10．已知下述三个实验均能发生化学反应。

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+=== 2Fe2+

6、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是 （ ）

A.①中MnO2O4是氧化剂 ，S是还原剂。

B．①中折出16gS时转移1 mol电子

C.②中MnSO4发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环利用

7、将磁性氧化铁放入稀硝酸

高考氧化还原复习由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

上一页 1 2 3 下一页

---