2016南通第二次调研化学
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第一篇:《2016年江苏省南通市高三第二次调研测试化学试题(word版)》
南通市2016届高三第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如
图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式：
B．镁离子的结构示意图：
31
C．中子数为16的磷原子：16P D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－－
A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClO
－
B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I
－－
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO24、Cl
－－
D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO23、HCO3
4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 5．下列有关物质性质的应用正确的是
A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性关于教师，用于工业冶炼铝单质 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说
法正确的是
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．B．CuCl2 C．Al
NaHCO3
Cu(OH)22016南通第二次调研化学
Na2CO3(s)
NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D．
Mg(NO3)2
Mg(s)
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
＋
A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4
－
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋3OH=Al(OH)3↓
—2－
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO－3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O 10．下列图示与对应的叙述相符的是
3＋2016南通第二次调研化学
－
图1
-
-1
-7
图2
2图3
图4
A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
－
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2
古代赞美工匠的诗句的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是
A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
O
O
＋
CH3
Br
Y
OOCH3
OH
OCHXZ
下列说法正确的是
A．物质X在空气中不易被氧化 B．物质Y中只含1个手性碳原子
C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2 13．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常
见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是
A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，
＋
试纸变蓝，说明矿物X中含NH4
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含
－
SO24
14．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定13
25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
冰棍英文－8.3
A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH-)
7－－+
B．点②所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O24)= c(Na)
－－
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O24)
2.9D．滴定过程中可能出现：
－－+-c(Na+)>c(C2O24)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH)
15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发V(H2C2O4)/mL
生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
pH
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
非选择题（共80分）
16．（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
烟道灰
2
晶体
请问答下列问题：
⑴滤渣A的主要成分为 ▲ 。
⑵除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ⑶①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO
100控制反应液pH的范围为 ▲ 。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否
80
则除铁率会减小，其原因是 ▲ 。 ⑷若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生
60
产草酸锌晶体，合理的加料方式是 ▲ 。 ⑸将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。40加热过程中固体残留率随温度的变化如右图温度/℃所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化
学方程式为 ▲ 。
17．（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
剩余固体的质量
原始固体的质量(%)
CH3A
NC
O
2H5
3B
N3CH3C
COOC2H5
N
CH3D
COOC2H5
N
9H15O4N
E
24
CH32H5
CH3G
NC2H5F
COOC2H5
⑴化合物A、D中含氧官能团的名称分别为 ▲ 和 ▲ 。
⑵由B→C的反应类型为 ▲
；化合物E的结构简式为 ▲ 。 ⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。 ⑷已知：RCN
RCH2NH2，请写出以
2COOH2COOH
和CH3CH2Cl为原料制备
O
CH2CH2CH3
O的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2CHCH3CH2Cl
18．（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有
较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx
的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。 ⑴若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ▲ 。 NaSO24
溶液②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换
膜（只允许阳离子通过）的H+为 ▲ mol。
x
⑵某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2
（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取 ▲ mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。
19．(15分) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
Cl2
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
⑴①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ▲ 。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ▲ 。 ⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 ⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ▲ 。
－
⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 ▲ 取20.00 mL次氯酸溶液， ▲ 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
20．(14 分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1 NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)
△H2=b kJ·mol-1
ABC
第二篇:《2015-2016年江苏省南通市2016届高三第二次调研测试化学试题(word版 含答案)》
南通市2016届高三第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
。1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式： B．镁离子的结构示意图：
31
C．中子数为16的磷原子：16P错误！未找到引用源。 D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClO
－
－
－
B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－－C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO24、Cl
－－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO23、HCO3
4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
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