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第一篇:《2015年湖南高考化学试题及答案解析》

2015年湖南省高考化学试题及答案解析

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 答案：B

解析：古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石、雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。

8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 答案： C

解析： D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10NA=9NA，18gH2O中含有质子数18÷18×10NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H+不可能完全电离，溶液中含有的H+离子数小于2NA，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2。

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9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 答案： C

解析： 根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

N2O4，所以D错。过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧

化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对

N

解析：将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)

3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O 答案： A

解析：氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜），所以正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,所以A错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C正确；电池总反应相当于C6H12O6燃烧，所以D 正确。

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

答案： B

解析： W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W为H，X为N, 四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y、Z的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y、Z的最外层电子数分别为6和7，所Y为S，Z为Cl。H2和N2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A错；单质的氧化性H2和Cl2，或H的非金属性比Cl的非金属性弱，所以阴离子还原性H->Cl-，所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。

13.浓度为0.10 mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

V

的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） V0

A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

c（M）V

D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 

V0c（R）

答案：D

解析： 0.10 mol﹒L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点

V

0，MOH的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小

于13，ROH没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释越电离，b点稀释100倍大于a点稀释10倍 ，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液pH值无限接近于7，所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，当lg





V

=2时，若两溶液同时升高温度，V0

c（M）

c（M）没有变化，c（R）增大，减小，所以D错。

c（R）

26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是

，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。

（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。

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②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。

参考答案：

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。

（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。

② 前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。 或红棕色粉末渐渐变成黑色。

（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。 或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。

②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。

或在滴有酚酞的10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。 方案合理即可。

解析：（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。

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（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。还要注意尾气处理。

②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。 （3）① 根据草酸能制取碳酸设计方案

② 二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。

27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 （写两条）。

（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。（写化学式）

（3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。 参考答案：

（1）Mg2B2O5·H2O+H2SO4=2MgSO4+2 H3BO3，提高反应温度，将铁硼矿粉颗粒半径变小，使用催化剂。

（2）Fe3O4；SiO2和CaSO4

（3）将Fe2+转化为Fe3+，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。 （4）硫酸镁（七水硫酸镁）

。为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有

（5）(6)2H3BO3：

B2O3+ 3H2O；B2O3+ 3Mg

2B+3MgO

27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,。该反应的还原产物为 。

（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶

c（I）-10

液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 。已知KSP(AgCl)=1.8×10

c（Cl）

，KSP(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1mol H2（g）、1mol I2（g

第二篇:《全国一卷试题及解析word版(1)》

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试题类型：

2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学）

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注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

答案：D

解析：蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，可区别人造纤维，A正确；食用油反复加热会产生有毒的稠环芳香烃，B正确；加热可使蛋白质变性，从而杀死流感病毒，C正确；医用酒精的浓度约为75%，D错误。

考点：本题考查化学与与生产生活的联系，涉及蛋白质的性质、油脂的使用、消毒剂的使用等。

8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

答案：A

14g解析：烯烃的通式为(CH2)n，14g乙烯和丙烯混合气中含n(CH2)=，故含有的氢原子14g·mol为2NA，A正确；合成氨反应：N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3是可逆反应，加入1molN2不能完全转化，得到NH3的分子数小于2NA，B错误；铁与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3， 1molFe参加反应转移3mol电子，C错误；在标况下CCl4是液体， 2.24LCCl4的物质的量大于0.1mol，含有的共价键数目大于

0.4NA，D错误。

考点：本题考查阿佛加德罗常数及其应用

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3中同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

答案：B

解析：2-甲基丁烷分子中含有5个碳原子，俗名为异戊烷，A错误；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B正确；主链为4个碳原子时一氯代物2种，主链为三个碳原子连一个甲基的一氯代物也有2种， C4H9Cl共有4种，C错误；油脂分子量小于1万，属于小分子，D错误。（丁基有四种结构，C4H9Cl有4中同分异构体。

考点：本题综合考查有机化学反应类型、同分异构体和高分子化合物等知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

答案：C

解析：乙酸和乙醇互溶不能直接分离，A错误；NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，B错误；为了抑制FeCl3的水解，一般将三氯化铁溶解在浓盐酸中，再稀释成所需浓度，C正确；饱和食盐水可以吸收HCl，经过食盐水除杂的氯气中仍含有水蒸气，D错误。

考点：本题考查实验的基本操作，包括物质的分离、除杂、气体的收集，溶液的配制等。

11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在

直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO

2

4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔

室。

下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO2

4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

答案：B

解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液，正极反应为：4OH-4e=2H2O+O2↑，正极区呈酸性，pH减小，

－A错误；溶液中的Na+移向负极区生成NaOH，溶液中的SO42移向正极区产生H2SO4，B正确；负极

＋－反应为：2H+2e=H2↑，负极区呈碱性，pH增大，C错误；当电路中转移1mol电子时，产生

0.25molO2，D错误。

考点：本题考查了电解原理的应用（双模电解池），电极反应式的书写，以及有关计算。

12.298K时，在20.0mL 0.10molL氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

＋－＋－C.M点处的溶液中c(NH4) = c(Cl)=c(H) +c(OH)

D.N点处的溶液中pH<12

答案：D

解析：恰好反应生成NH4Cl溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，应用甲基橙，A错误；若M点V(HCl)=20mL，则HCl和NH3·H2O恰好反应溶液呈酸性， M点对应盐酸的体积小于20mL，

＋＋－－＋－B错误；在M点溶液中：c(NH4)+ c (H)= c (Cl)+ c (OH)，因pH=7，则c (H)= c (OH)，得：

＋－＋－＋－c (NH4)= c (Cl)，但c (NH4)= c (Cl)＞c (H)= c (OH)，C错误；在0.1mol·L-1的NH3·H2O中，

－c(OH)=0.1mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，pH约为11， pH＜12，D正确。

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