2016全国100所名校单元测试示范卷化学卷三
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第一篇:《2015年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷3 化学物质及其变化》
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(三)
第三单元 化学物质及其变化
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。
答案:D
2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。
答案:C
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A.甲 C.丙
解析:甲:SO3+H2
O丁:2Na+2H2O
答案:C
4.下列说法中正确的是（ ）
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.乙 D.丁
H2SO4,乙:C+H2
O(g)
CO+H2,丙:3NO2+H2
O
2HNO3+NO,
2NaOH+H2↑,故C项正确。
D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N、N、S -
解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O
2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不
能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。
答案:B
5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl- C.Na+、HC、S -、CH3COO-
B.K+、Na+、Al、S -、Si - D.H+、Fe3+、Na+、N、S -
解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案:D2016全国100所名校单元测试示范卷化学卷三。
6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是（ ）
．．．
解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。 答案:B
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4Fe+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是（ ） ．．．2016全国100所名校单元测试示范卷化学卷三。
A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应 B.K2FeO4水溶液具有吸附性 C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应
解析:根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO重阳节的来历4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH质,C项错误。
答案:C
8.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子是（ ）
A.N、Fe3+
说明文400字B.N
C.I-、Fe3+
D.I-
K2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂
第二篇:《2014年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷3 化学物质及其变化》
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(三)
第三单元 化学物质及其变化
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.
解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。
答案:D
2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③
可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。
答案:C
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化
还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.甲 B.乙
C.丙
解析D.丁 :甲:SO3+H2
OH2SO4,乙:C+H2
O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2
O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2
O2NaOH+H2↑,故C项正确。 答案:C
4.下列说法中正确的是
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N、N、S - 解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H22016全国100所名校单元测试示范卷化学卷三。
O2HNO3+NO可知,转移的电子数为
1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N不能大量共存,故D项错误。
答案:B
5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、N、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al、S -、Si -
C.Na+、HC、S -、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N、S -
解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案:D
6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是
．．．
解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。
答案:B
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是 ．．．
A.K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
B.K2FeO4水溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.Na2FeO4制K2
FeO4的反应为复分解反应
解析:根据提供的离子方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此能产生丁达尔效应,同时胶体具有吸附的功能,所以A、B两项均正确;很显然Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH,D项正确;K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质,C项错误。
答案:C
8.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子是
A.N、Fe3+ B.N C.I-、Fe3+ D.I-
解析:单质Br2被还原,说明溶液中存在I-,则N、Fe3+都不存在,原因是Fe3+具有强氧化性,能氧化I-,N在酸性条件下也能氧化I-。
答案:D
9.下列解释实验现象的反应的化学方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2Na2O2
B.将KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中,溶液变蓝:
5I-+I+3H2
O3I2+6OH-
H2SiO3↓ C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合,产生白色沉淀:Si -+2H+
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀:
Al+CO2+2H2
OAl(OH)3↓+HC
解析:切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,A项错误;酸性环境中,不能生成OH-,B项错误;醋酸是弱酸,不能拆开写,C项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓和HC,D项正确。
答案:D
10.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO32016全国100所名校单元测试示范卷化学卷三。
(I乙:H2O2(H2O
2H2O);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr
2I2);Cr3+)。用浓度均为0.1 mol·L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为
A.甲>乙>丙>丁 B.乙>丙>丁>甲
C.丁>甲>乙>丙 D.丙>乙>甲>丁
解析:氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越大,相同物质的量的氧化剂得到的电子越少,1 mol题中氧化剂得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D项正确。
答案:D
终南捷径11.已知:①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.若反应②中消耗2 mol I2(SO4)3,则电子转移3初一写人作文 mol
解析:发烟硫酸(H2SO4·SO3)的摩尔质量是178 g·mol-1,A项错误;I2中碘为0价,I2O5中碘为+5价,得到+3价的碘化合物I2(SO4)3,写出化学方程式并配平:4I2+6I2O5+15H2SO4·SO
310I2(SO4)3+15H2O,氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2,B项错误;I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4,另外还应生成H2SO4,
根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3,可配平化学方程式:4I2(SO4)3+12H2
OI2+3I2O4+12H2SO4,氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3∶1,C项错误;4I2(SO4)3~I2~6e-,D项正确。 答案:D
12.
A.反应①的其余产物为H2O和O2
B.反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.反应③中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Mn>Br2
解析:Mn元素被还原,故H2O2被氧化,生成O2,A项正确;②中溴元素的化合价没有变化,即Cl2只将Fe2+氧化,根据化合价变化可知,Cl2与Fe2+的物质的量之比为1∶2,B项正确;③中Mn被还原成Mn2+,故Cl2应为氧化产物,可判断应为Cl-→Cl2,生成1 mol Cl2转移2 mol电子,C项正确;根据氧化剂的氧化性最强这一规律可判断,氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Br2,D项错误。
答案:D
13.磷酸铝(AlPO4)分子筛是最新研究的催化剂的重要载体,它具有良好的耐热性和耐水性,在酯化反应中有着重要应用。下列有关说法正确的是
A.磷酸铝易溶于水,也可以用做净水剂
B.磷酸铝在酯化反应中可加快反应速率
C.磷酸铝与强酸和强碱均可以反应,是两性氧化物
D.磷酸铝分子筛呈现多孔结构,而非高致密性结构
解析:由题中信息知磷酸铝有耐水性,故它不易溶于水,A项错误;磷酸铝是催化剂的载体,不是催化剂,B项错误;磷酸铝不是氧化物,C项错误。
答案:D
14.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢
第三篇:《《全国100所名校单元测试示范卷》2016一轮人教西部：一化学实验基本方法》
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)
第一单元 化学实验基本方法
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
1.下列化学品的分类不正确的是 ．．．
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
A.烧碱——腐蚀品 B.四氯化碳——易燃液体 C.金属钠——遇湿易燃物品 D.高锰酸钾——氧化剂
解析:四氯化碳不易燃,B项错误。 答案:B
2. 下列仪器按如图所示读数,会导致读数偏小的是
A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.容量瓶
解析:图示为俯视,量筒和温度计俯视读数均偏大,容量瓶只有一个刻度,读数不变。答案:B
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