为探索月球上是否有生命痕迹，科学里用氘盐酸
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第一篇:《化学选修4期末测试(3.4章)》
选修4期末测试(3.4章)
你只是看上去很努力一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )
A．1 B．8 C．13 D．14
2*．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( )
A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g
3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )
A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L
4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( )
A．C(H+)=1×10-5mol/L
B．pH=8的溶液
C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液
5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )
A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L
6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )
总有一种期待A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
C．电解食盐水时的阴 D．铁片上镀锌时的阴极
7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( )
A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO4
8．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2
C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
9．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )
A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )
A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解
C．加入的酸与碱的物质的量相等 D．反应后溶液中C(A-)=C(R+)
11．下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液
C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液
12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 (为探索月球上是否有生命痕迹，科学里用氘盐酸。
)
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
13．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )
A．CuCl2 B．KCl C．CuSO4 D．Al(NO3)3
15．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
全球变暖英语作文16．把两片铂片插入200g10％CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是 ( )
A．92.37％ B．9.2％ C．50％ D．25％
17*．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中( )
A．pH＝7 B．pH≥7 C．pH≤7 D．C(H+)·C(OH-)=10-14
第二部分 非选择题（共49分）
二、填空题：(共36分)
18．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______；若加水稀释到10000L时，溶液pH______。
19．明矾水溶液呈____性，原因是____；小苏打水溶液呈____性，原因是____．把上述两溶液混合后呈现的现象有____，反应现象的离子方程式是____．
20．如图，在银圈和铁圈的联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_______________________________
我爱我的学校(2)产生上述现象的原因是_________________________________
24．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______。
是______（选填：a、b、c） a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2为探索月球上是否有生命痕迹，科学里用氘盐酸。
______ 钡试剂可以 a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却______、（填操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______。
三、计算题：(共13分)
25．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？
26．称取4.99g胆矾晶体溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时：
(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)？
(2)留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？
第二篇:《人教版高二第一学期期末考试化学试题-含答案》
XX学校2013-2014年第一学期期末考试
高二化学 座位号
说明：本试卷总分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28
S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108
第一部分 选择题（共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( ) A．1 B．8 C．13 D．14
2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为 ( ) A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.3g
3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )
A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L
4.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是 ( ) A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋
、Fe
2＋
、SO24－
、Cl－为探索月球上是否有生命痕迹，科学里用氘盐酸。
B．1 mol·L－1的烧碱溶液中：S2－、SO23－、SO24－
、K＋
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、Na＋
5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( ) A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L
6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )
A．电解氯化铜溶液时的阴极
B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） C．电解食盐水时的阴极 D．铁片上镀锌时的阴极
7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO4
8．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )
A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2 C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸
9．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( ) A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤
10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )
A．加入的一元酸HA过量 B．生成的盐RA不能发生水解 C．加入的酸与碱的物质的量相等 D．反应后溶液中C(A-)=C(R+) 11．下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液
12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
( )
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
13．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( ) A．CuCl2 B．KCl
C．CuSO4 D．Al(NO3)3
15．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大． C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生
16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L－1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
( )。
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族 C．Y与氢气化合的难易程度大于Z D．甲中只含有离子键
17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
选择题答题处
二部分 非选择题（共49分）
二、填空题：(共49分)
18．(6分)pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱。溶液的______性越强，pH越大；溶液的______性越强，pH越小。溶液中H+或OH-离子浓度______1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用______表示。测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用______混合溶液浸制而成。
19．(2分)在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______。
20．(3分)酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO2造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：
测试时间（H）： 0 1 2 3 4 雨水的pH： 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。
21．(2分)试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。
22．(6分)明矾水溶液呈____性，原因是____；小苏打水溶液呈____性，原因是____．把上述两溶液混合后呈现的现象有____，反应现象的离子方程式是____．
23．(20分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：为探索月球上是否有生命痕迹，科学里用氘盐酸。
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。 依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______。
钡试剂可以
是______（选填：a、b、c） a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
______ （选填：a、b、c）
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却______、（填操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______。
24、(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以
下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。 ④重复以上过程2次。 试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。 (2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
(6) 如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。
高二化学参考答案
一、选择题：
第二部分 非选择题（49分）
二、填空题：
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