与铜质水龙头连接的钢质水管
文档大全 > ：与铜质水龙头连接的钢质水管是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是与铜质水龙头连接的钢质水管的正文：
第一篇:《人教版高二化学期末复习练习4》
新课标三年高考化学试题分类汇编:电化学
1．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O
＋－＋O2＋4OH。以下说法正确的是
－＋A．负极发生的反应为：Fe－2e Fe2
－－B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e 4OH
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2．（07年广东化学·20）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的
－Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
－－C．阳极反应方程式为：2Cl－2e＝Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
3．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
＋－B．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)
＋－C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e
－－D．O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
4．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
5．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6．16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电（08年广东化学·
动汽车。电池反应为：FePO4+Li＋放电 充电 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
＋A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li向负极移动.
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
7．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
8．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
9．5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉（08年江苏化学·
电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +
2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
——A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
11．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
－－A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e＝4OH
－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极保姆机器人
12．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
成长回眸③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
13．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
14．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
15．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
－B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e
6CO2↑＋24H
＋＋ C．放电过程中，H从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标
准状况下CO2气体22.4L 6
16．（9分）（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
17．（07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负极投反应 。
＋＋＋－（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol·L1，请参
＋＋照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 ．．
有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象
18．（09年海南化学·15）（9分）
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。
请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
20．（09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
＋（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
第二篇:《2011高三化学一轮复习 第二章 章末达标测试 鲁科版必修1》
第二章与铜质水龙头连接的钢质水管
(本卷满分100分，考试用时90分(本卷满分100分，考试用时90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)
1．(2009·合肥模拟)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② C．①③
B．③④ D．②④
解析 酸分子中的氢原子在水溶液中不一定都能电离出氢离子，如乙酸中含有四个氢原子，但该物质只能电离出一个氢离子，属于一元酸，故①错；溶液、胶体、浊液的分类标准是胶粒的大小，三者中只有胶体具有丁达尔现象，故③错误；ΔH大于0为吸热反应，ΔH小于0为放热反应，故④正确。
答案 D
2．(2010·江苏金陵中学月考)已知：Cu＋2Fe3===2Fe2＋Cu2。现把相同物质的量的
＋
＋
＋
CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有SO24和Cl外，还含有
－
－
A．Zn2、Cu、Fe3
＋
＋
B．Zn、Cu2、Fe3
＋
＋
C．Zn2、Cu2、Fe2
＋
＋
＋
D．Zn2、Cu、Cu2、Fe2
＋与铜质水龙头连接的钢质水管
＋
＋
解析 A项，Cu、Fe3不能大量共存；B项，Zn与Cu2、Fe3不能大量共存；C项，
描写风景的段落＋
＋
＋
消防安全手抄报Fe与Cu2不能大量共存，故不正确。
＋
答案 D
3．(2010·天星教育)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析 ①和②反应中电子转移数目都是4，A选项正确；反应①中氧气是氧化剂，水中元素化合价均没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B选项错误；与铜质水龙头连接处的钢质水管易与铜形成原电池，铜为正极，铁为负极，会加速铁失去电子，发生电化学腐蚀，C选项错误；钢铁中含有碳等不活泼的杂质，在潮湿的空气中构成原电池，发生电化学腐蚀，D选项错误。
答案 A
4．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01 mol·LB．0.01 mol·LC．0.02 mol·L
－1
的蔗糖溶液 的CaCl2溶液 的NaCl溶液 的CH3COOH溶液
－1－1－1
D．0.02 mol·L
解析 据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C。
答案 C
5．关于胶体和溶液的叙述正确的是 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 答案 D
6．(2009·重庆)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na、Mg2、[Al(OH)4]、Br
＋
＋
－
－
B．H、Fe2、SO24、NO3
＋
＋
－
－
C．K、NH4、CO23、OH
＋
＋
－
－
D．Ca2、Al3、NO3、Cl
＋
＋
－
－
解析 A项，Mg2水解呈酸性，[Al(OH)4]水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性
＋
－
条件下Fe2与NO3不能共存；C项，NH4能和OH反应生成NH3·H2O，不能大量共存。
＋
－
＋
－
答案 D
7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H===2As＋3SnCl26＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
－
－
＋
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl＞As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH ⑤SnCl26是氧化产物
－
－
－
A．①③⑤ C．①②③④
B．①②④⑤ D．①③
－
＋
解析 根
与铜质水龙头连接的钢质水管由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!
上一页 1 2 3 下一页