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第一篇:《2013-2014第二学期丰台高一化学期末试题》

丰台区2013—2014学年度第二学期期末练习

高一化学 2014.7

妈妈辛苦了作文

试卷满分：100分 考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80

第一部分 选择题（共42分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共42分）。 1. 下列物质属于共价化合物的是

A. NaOH B. HCl C. KCl D.O2 2. 下列原子结构示意图正确的是

3. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙酸 D. 乙烯 4．大量获得乙烯的工业方法是

A．煤的气化 B．石油裂解 C．煤的干馏 D．石油分馏 5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.原子半径 B.相对原子质量

C.原子的核外电子层排布 D.元素的化合价 6．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是 ．．．

A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 盐酸的体积 D.溶液的温度 7. 关于食物的酸碱性说法错误的是 ．．

A．味觉上具有酸味的食物，就是酸性食物 B．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同

C．富含蛋白质的食物多属于酸性食物

D．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，属于碱性食物 8．下列对应关系错误的是 ．．

A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠 C．营养强化剂——赖氨酸 D．着色剂——胭脂红

9．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 A．乙醇

B．福尔马林 D．乙酸铅溶液

C．饱和硫酸铵溶液

10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是 ．．

A．8和11 C．12和9

11. 下列变化不需要破坏化学键的是 ．．．

A．加热氯化铵 C．氯化钠熔化

B．氯化氢溶于水 D．液态水变为水蒸气 B．6和8 D．11和17

12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是

A．反应物总能量<生成物总能量 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3

13．下列物质的用途不正确的是 ．．．

A．用Na2S处理含有Hg2+的废水 B．用Ca(OH)2来中和酸性废水 C．用NaOH作为抗酸药来中和胃酸 D．用H2SO4来中和碱性废水 14．下列说法不正确的是 ．．．

A．CH3CH2CH3与CH32互为同分异构体

3

D．Q1＋Q2<2Q3

B．乙烷和异丁烷互为同系物

苏州中考

C．烷烃分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合 D．C5H12存在三种同分异构体

15.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A．a – n = b + m B．离子半径Ym+ > Xn- C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn 16. 下列实验事实不能够证明Cl元素的非金属性强于S元素的是 ．．

A．HCl的稳定性强于H2S

B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6 C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀 D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，与S反应生成FeS

17.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ．．

A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．阴离子的还原性Z3>Y2>X

－

－

－

18. 不能说明反应2SO2＋O

2

2SO3达到化学平衡状态的事实是

．．

500

A. 给定条件下SO2的转化率达到最大值 B. SO

2的消耗速率与生成速率相等 C. 各组分浓度不再随时间改变

D. 密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3

19. 下列实验能够说明氯气与水的反应是可逆反应的是 A. 将Cl2通入过量水中，氯水为黄色

B. 向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C. 向氯水中加入品红溶液，红色褪去，加热后红色不复原 D. 向氯水中加入石蕊试剂，溶液先变红后褪色 20．下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是 ．．．

A. 燃料电池的正、负极材料可以相同 B. 通入燃料的一极为电池的负极

C. 氢氧燃料电池中发生的反应为：2H2 + O2 2H2D. KOH的作用是导电，同时参与了负极反应

21．某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的

起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是

A .实验1，当反应进行到40min以后，反应停止了 B. 10-20min反应的速率：实验3 > 实验2> 实验1 C. 达平衡时A的转化率：实验3 < 实验1 D. 实验2，c2 >1.12 mol•L-1

Ⅱ卷非选择题（共58分）

22.（10分）现有①甲烷、②苯、③葡萄糖、④淀粉、⑤油脂、⑥纤维素 （1）写出甲烷的电子式 ，其中碳元素的化合价为 。

（2）下列能说明甲烷分子结构为正四面体而不是正方形的事实是 。 A. 甲烷不能被高锰酸钾氧化 B.一氯甲烷只有一种空间构型 C. 二氯甲烷只有一种空间构型

D. 甲烷分子中所有C-H键的长度和强度相同，任意C-H键之间的夹角相等 （3）碘水可用于检验 （填序号）。 （4）属于糖类的物质有 （填序号）。 （5）用于生产肥皂的有机物是 （填序号）。 （6）请写出由苯制取硝基苯的反应方程式 。

（7）请从结构的角度解释苯既能发生加成反应又能发生取代反应的原因 。 23.（11分）乙烯是重要的化工原料，由乙烯合成乙酸乙酯的路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）A、C分子中的官能团名称分别是 、 。

（2）写出下列反应的反应类型： ① ，② ，④ 。（3）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。从海水中提取溴,二氧化硫

（4）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯

①乙酸乙酯中通常含有乙酸和乙醇，因此试管b中应加入

② 从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是 。

24. （14分）下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式），氢化物热稳定性最强的是

（2）原子半径最小的是 （填元素符号），②、③、④原子半径从大到小的顺序 是（填元素符号）

（3）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图 （4）元素⑤的非金属性比（填―强‖或―弱‖），请从原子结构的角度解释 （5）Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为SeO2

可能具有的性质

和 （表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）

（6）依据锰（Mn）在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法

25．（8分）将纯锌片和纯铁片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，请回答下列问题。 （1）甲中正极反应为 , 溶液中SO42-移向 极 （填a或b）。

（2）a、b、c、d被腐蚀由快到慢的顺序是 。 （3）若将甲中稀硫酸换成NaCl溶液，则铁片上发生的电极反应

为。

（4）下列说法正确的是 A. 甲中化学能完全转化为电能

B. 甲中电能来源于反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑产生的化学能

C. 甲中氧化反应和还原反应被拆分在不同的区域进行，电子定向转移形成电流，

锌

a

b从海水中提取溴,二氧化硫

铁 锌

c d

铁

第二篇:《必修二第四章《化学与可持续发展》测试题及答案》

第四章《化学与可持续发展》测试题

一、选择题

1.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是

( )

A.仅①②③ B.仅②④ C.仅② D.①②③④

2．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( )

A．铁 B．铜 C．钠 D．铅

3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气

4.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：

2CU2O+CU22↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）

A. Ⅰ，① B. Ⅱ，② C.Ⅲ，③ D.Ⅳ，④

6.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

( )从海水中提取溴,二氧化硫

A．加入适量的NaBr溶液 B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液 D．加适量的KI溶液

7．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅

8．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是( )

A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应

C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D．天然气是一种清洁的化石燃料

9．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源( )

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），

其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（双选）

A．过滤法 B．蒸馏法 （ ） C．分液法 D．冰冻法

11．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ( )

①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应

A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④

12．（双选）从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是( )

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

13．下列关于有机化合物的说法错误的是 ( ) ．．

A．聚丙烯的单体是CH3—CH＝CH2 B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排D．通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物

14.下列叙述正确的是 ( )

A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用语杀菌消毒

C、绿色食品时不含任何化学物质的食品 D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

15．（8分）某待测液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离

子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验 名称） ，现象是

。 ＋＋＋＋－

16．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。

（3）操作A是 ， 操作B是 。

（4）加入的足量试剂a是 关于春天的词 （填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。

17．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”

之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海虚心使人进步骄傲使人落后水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① （写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;③BrO3—+ 5Br—+6H＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是；还＋－

原剂是 。

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴

转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：__。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以

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