熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
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第一篇:《新桥中学高2016届化学学科半期试卷》
新桥中学高2016届化学学科半期试卷
考试时间：90分钟 满分100分 命题范围：选3
第I卷（共50分）
一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2.5分，共50分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )
3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s3p B．4s C．4s4p D．3s3p 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子的核外电子排布式 ： 1s2s2p3s3p B．N2的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中,VSEPR模型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A．NH4 B．PH3 C．H3O D．OF2 9．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4、H D．Co、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp杂化类型的是：
A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2
11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
········
A．硫化羰的电子式为···S ·C···O · B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3
下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）
A.原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
2
2
2
3
＋
+
＋
3＋
＋
＋
2
2
6
2
6
2
3
2
2
1
2
5
13. 下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI < NaBr< NaCl< NaF 14．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为
( )
3
NA·a3·ρNA·a3·ρNA·a3·ρ
··aρ B． A． N C． D． A
684
3
15．下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定
结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 C．晶体的空间最小环共由12个原子构成 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ．A．b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）
18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
14
7
171
N＋42He→8O＋1H 下列叙述正确的是 （ ）
1
A．178O原子核内有9个质子 B．1H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 19.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）
A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
选择题答题卡
第II卷（共50分）
三．填空题
21．(每空1分，共18分)根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素基态原子核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 (7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________. 22．（每空1分,共8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。 (2)写出D元素基态原子的电子排布式 。 (3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________. (4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。
23、（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时
吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 __________。
24．(7分)短周期元素A、B、C、D。其中A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。 （2）当n=2时，B位于元素周期表的第族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
25.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒________（填2种）。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的
描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
A B C D E
＋
＋
参考答案：50分
21.(1) ,1s22s22p63s23p63d14s2 , 21, 金属 , 金属
（2）Co3＋ CN－ 6 （3）
（4）①③④⑦ （5）> < >
（6）①sp3,正四面体形，三角锥形； ②sp2，平面（正）三角形
（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可）
22.（1）N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3)C+O2====CO2
(4) 第三周期,VIA族 (5) N>O>C (6)Si<S
23.（1） (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' NHCl
∣3∣
24. （1） 平面正方形 (2)Cl－Pt∣－Cl Cl－Pt∣－NH3 （3）非极性；极性
NH3NH3（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大
25.（1）1S22S22P4 (1分) （2）H2S、NH2－（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+
第二篇:《高二下学期化学周考卷(3)》
岑巩县第一中学2014-2015学年度下学期高二年级第三次周考卷
化 学
一、选择题（每小题3分，共54分）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：H2S＞HCl＞SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 10、下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力
B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
1、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
2、下列叙述中正确的是
A．金属的熔点和沸点都很高
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3、下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是
A．HNO2>HNO3 B．HNO3>H3PO4 C．HClO>HClO2 D．H2CO3>HNO3
4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误．．的是 A．元素XB．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5、下列说法错误．．
的是 A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
6、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
7、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误．．
的是 A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体 C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D．氯化铝为非极性分子
8、2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学
家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CHOHCOOH 9、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性
11、以下说法正确的是
A．石墨与金刚石都属于原子晶体
B．干冰气化破坏了化学键 C．共价化合物可能含离子键
D．由于冰晶体中存在氢键，冰晶体为非密堆积
关于志向的名言12．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、
④金刚石、⑤CaCl A ．①③⑤⑥ 2、⑥干冰，其中含有两种不同类型的作用力的是
B ．①③⑥
C．②④⑥ D．①②③⑥
13、下面的排序不．
正确的是 A．晶体熔点的高低： ＞
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
14、某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中
子数少1。该元素在周期表中的位置（提示：O的相对原子质量为16） A．第2周期 ⅢA族 B．第2周期 ⅥA族
C．第3周期 ⅤA族
D．第3周期 ⅢA族
15、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A．只有①②⑥ B．只有③④ C．只有③⑥ D．只有⑤⑥ 16、关于晶体和非晶体的说法，正确的是
A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此，在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同 D．晶体和非晶体之间不可以相互转化
17、下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 18、右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④ 二、简答填空题（共46分） 19、（6分）简答题
(1)在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小。但冰温度升高熔化成水，体积会变小，密度变大。试用晶体有关知识解释其原因。
(2)试从结构上解释：含氧酸酸性强弱HClO<HClO2<HClO3<HClO4
20、（8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现
有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。 ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出
NaCl固体的体积为V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用（填序号） A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
(2)步骤②能否用水代替苯 (3)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德
常数NA的表达式为 。
21、（8分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。 已知它们的原子序数总和为46，则：
(1)元素n的气态氢化物的分子式为
(2)m与y所形成的化合物属分子，（填“极性”或“非极性”） (3)x原子的价电子排布图为
(4)检验y的-1价阴离子的离子方程式为
23、（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是： ，
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）， (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是： ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强 ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成
8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： ，
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3
R
。该晶体具有类
似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原
子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G或R的元素符号）。
第三篇:《四川省雅安市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)》
雅安市2015—2016学年上期期末检测高中二年级
化学试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2. 考试时间：90分钟；满分100分。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32
选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1－10小题，每小题2分；
11－20小题，每小题3分；共50分。） 1. 下列能层中，有f能级的是
A．K
B．L
C．M
D．N
2.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区 A．Na A．CH4
B．p区 B．S
C．d 区
C．O
D．ds区
D．C
3.下列元素的电负性最大的是
4.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
B．NH3
C．C2H4
D．H2O2
D．[Ag(NH3)2]OH
5.下列物质不是配合物的是
A．NH4Cl A.易导电
B．Fe(SCN)3
C．CuSO4•5H2O
6.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀
7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧
B．灼热的碳与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．物质的状态与生成物有关 D．可以具体说明反应发生的条件
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 B．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)
8.书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是
A．物质的状态与反应热有关 C．可以具体说明反应进行的情况 9.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
A．v(SO2)＝4mol/(L·min)
C．v(O2)＝3mol/(L·min) 10.下列说法错误的是
D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
A．化学反应必然伴随能量的变化 B．我国目前使用的主要能源是化石能源 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应一定有化学键的断裂与形成 11.下列说法错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 12.图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．HI C．H2Te
B．SbH3 D．SiH4
的沸点变
13.下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 C．离子化合物中不可能含有非极性键 D．非极性键只存在于双原子单质分子中 14.下面的排序错误的是
A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 15.下列含氧酸中，酸性最弱的是
A．HClO
B．HNO2
C．H2CO3
D．HIO4
—
16.已知反应① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C．含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 17.下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
A．水
B．CH3OH
C．CS2
D．CH3COOH
示，
XY
Z
18.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所
则下面表示该化合物的化学式正确的是
A．ZXY3 C．ZX4Y8
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
19.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
化时，能使平衡向正方向移动的是
A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高温度 D．缩小容器体积
20.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21（本题共10分）.（1）右图是某化学反应中的能量变化图。
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。 ②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，应标注。
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催改变反应速率的原因是。
能量
反应物
并作相
生成物
反应过程
化剂能
（2）已知生成1mol H－H键，
1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+
I2
(g)
22（本题共10分）.氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比
为________。
2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是。
（2）NH3分子可结合一个H形成铵根离子(NH4)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是________。
②NH3分子与H结合的过程中未发生改变的是________(填选项字母)。 A．微粒的空间结构B．N原子的杂化类型
＋
＋
＋
＋＋
C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。
[Cu(H2O)6]2(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2中共同含有的化学键类型是。生成蓝色沉淀的离子方程式是。
23（本题共6分）.某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L
－1
KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
－
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影
响，使用实验
和
（用 ①~④
。
表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （2）对比实验①和④，可以研究
和 。
对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是24（本题共10分）.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
2+ 2+ 2+
(1) CaC2中C2- 2与O2、N2互为等电子体，O2的电子式可表示为；1mol O2中含有的键为mol。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布
式为。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂
化类型是、。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑
铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca周围距离相等且最近的C2- 2数目为。
25（本题共14分）.汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
图所示。据此判断：
①该反应的ΔH_____0(填“＞”“＜”)。
11
2+
2+
2-2
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，
c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如
t/s
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在
上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平
衡状态的是_____爱国手抄报内容___(填代号)。
K(平衡常数)
n(物质的量)
质量分数
1
D
1
C
1A
1B
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催
化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式__________。 (3)已知反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L
的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
①实验1条件下平衡常数K＝________(保留小数点后二位)。 ②该反应的ΔH________0(填“＜”或“＞”)。
雅安市2015—2016学年上期期末考试高中二年级
化学参考答案与评分要点
选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）
第四篇:《高二化学》
高中二年级模块考试化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每题3分，每小题只有一个正确答案。）
1、下列叙述中，正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
2．下列元素电负性最大的是( )
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C．没有负化合价的元素
D．没有正化合价的元素
3．下面的排序不正确的是（ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
5、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
6、金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子较小
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
7、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ）
A． HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4
B．HClO4 HClO3 HClO2 HClO
C．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
D．HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3
8、下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9、下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
10、下列表达方式错误的是( )
A． B．甲烷的电子式
12
6C C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成
11、下列说法中正确的是( )
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
12、下列能级的能量大小比较，正确的是( )
A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f)
C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
13、下列物质中不存在酸位键的是
+2++A. NH4 B. [Cu(NH3)4] C. NH3 D.H3O
14、下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
15、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A、KOH B、NaCl C、CO2 D、CH4
16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核爸爸让我日妈妈较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
－
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
17、（12分）某元素原子序数为33，则
⑴ 此元素原子的电子总数是 ，有 个未成对电子。
⑵ 有 个电子层， 个能级， 个原子轨道。
⑶ 它的元素符号为 。
18、 (8分)现有①CaBr2 ②金刚石 ③ 铜 ④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦NH4Cl ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是 ___，熔点最低的是_ ___。
（2）属于离子晶体的是__ ___。
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是___ ___。
⑴写出B原子的价层电子排布式 。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
⑶D最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是
。 ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
⑸下列分子结构图中的“表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
20、（16
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如
右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释：
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 _。 ②该晶体的密度为 _ （用字母表示）。
第五篇:《芒市第一中学2015-2016学年下学期期末考试高二化学试卷》
芒市第一中学2015-2016学年下学期期末考试高二化学试卷
时间：90分钟 满分：100分
班级 姓名 学号 成绩
一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．1．下列能层中，有f能级的是（ ）
A．K B．L C．M D．N
2．根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ） A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
3. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高 B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
4．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 6.下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
7. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A．CO2 B．H2O
2－
C．CO3 D．CCl4
8．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s2s2p3s3p；②ls2s2p3s3p；③1s2s2p。则下列有关比较中正 确的是( )
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>①
D．最高正化合价：③>②>①
9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ） A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
10..关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
－
A．配位体是Cl和H2O，配位数是9
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2
2
5
B．中心离子是Ti，配离子是[TiCl(H2O)5] C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2
－熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀
4＋2＋
D．ZO2是极性键构成的非极性分子 13.下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 二、非选择题（本题包括4小题，共61分）
14.（16分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol和MAs g·mol，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
-1
-1
-3
15.（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
1111，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。 2222
-3
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm（列出计算式即可）。
16.（15分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，
2+
2+
INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm，晶胞参数a=________nm
17.（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
3
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
高二化学试题答案
一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个
选项符合题意。）
二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14．（每空2分，共16分）： （1）[Ar]3d4s4p（2分）
（2）大于小于（每空2分，共4分） （3）三角锥形 sp（每空1分，共2分） （4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）
33
41030NA(rGarAs)
（5）原子晶体 共价 100%（每空2分，6分）
3(MGaMAs)
3
10
2
3
15．(15分)（除注明1分外，其它都为2分） （1）3d4s4p ；（1分） 2；（1）分
（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强； （4）O＞Ge＞Zn；
（5）错误！未找到引用源。；共价键（1分）； （6）①(
10
2
2
1118737
10；；)；②。 3
4446.02565.76
16.（15）（除注明2分外，其它都为1分） （1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar] 3d4s（2）①正四面体
②配位键 N
③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp
（3）金属 铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子 （4）①3:1（2分） ②
10
1
3
2
2
6
2
6
8
2
8
2
2
2517
10236.0210d （2分）
1
3
第六篇:《化学试题》
第I卷（ 选择题 共60分 ）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个） ．．．．选项符合题意。1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1 2. 以下能级符号不正确的是 （ ） ．．．
A.3s B.3p C .3d D.3f 3．下列各组元素属于p区的是
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I 5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。 B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。 6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
．．．
A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 8. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。 9. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2 10.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) ．．
A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能Y小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
11.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 12．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
13. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2 14. 下列说法正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
15.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶
16．下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
17.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
18. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结
构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 19.
20．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形 成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍， 单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共50分）
21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号） ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C） 22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心， Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______； 23
．（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：
2
我的故乡作文2
6
2
3
1
24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s
3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
25. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3) 用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、
“<”或“=”）
26.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
＋
＋
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
⑪（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
⑫（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为 。
⑬（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
⑭（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是__ ___。
A．元素①的单质
B．元素②的单质 D．无法判断
A B C D E
C．元素①②形成的合金
第七篇:《高一化学必修二知识点总结》
高一化学必修二知识点总结
一、
元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z
+ N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、 二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱
三、
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
四、
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物 本文来自学优高考网end#质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）
一、
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
高一化学必修二知识点总结文章高一化学必修二知识点总结出自（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物） 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同） 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一） 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： （1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反应： 四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。 3、化学性质 （1）氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色 （2）取代反应 ① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2 五、乙醇 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基） 3、化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应） （2） 乙醇的氧化反应★ ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成） 3、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 （酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应） 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续发展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子） 高一化学必修二知识点总结默认分类 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： （1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生） 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率） 热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 高一化学必修二人教版第一章复习题答案 1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R; (2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水 （3）B>A>C (4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7 (5)NABR,黄 （6）18 2.B 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3 (2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL (3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳 10.(1)-218.4 -183 1.43 112.8 444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4 H2SE SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4 H2TE TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱 （2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。 （3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!