教案 > ：硫代硫酸钠晶体俗名大苏打是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是硫代硫酸钠晶体俗名大苏打的正文：

第一篇:《题目4cd83260ddccda38376baffe》

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。我的同桌作文100字这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

第二篇:《题目f487f47101f69e3143329485》

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

第三篇:《2016届高三第四次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题》

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na+

2CO3含有的Na离子数为0.01 NA C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl﹣2溶液中，含有Cl个数为NA D．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

2、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（ ）

A．氯化氢、二氧化碳、氢气 B．一氧化碳、氢气、水蒸气 C．一氧化碳、氢气、氨气 D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气 3

、有机物

的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ）

A．6种 B．8种 C．11种 D．15种

自强的名言

4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶7 B．1∶5

C．1∶9 D．2∶9

5、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止

6、金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+

+Fe2+

=Ce3+

+Fe3+

。下列说法正确的是( ) A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B．

是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 D．铈的原子核外有58个电子

7、固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有（ ） A．S1＞S2＞S3 B．S2＞S1＞S3 C．S3＞S2＞S1 D．S2＞S3＞S1

8、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A．SO3 B．HCl C．FeCl2 D．Na2O2

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

A（s）+H2（g

）B（s）+LiH（s）△H=﹣44.5kJ·mol﹣1„①

已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

（1）A的化学式为 ，LiH中r（Li+） r（H﹣）（填“大于”或“小于”）．

（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 ． （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 ．

（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）△H=﹣165kJ·mol﹣1„②

储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 ．

10、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 ，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。

（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中

溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 （写出一条）。

（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为： （实验中供选用的试剂及仪器： CaC我爱音乐l2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）

11、利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++MnO﹣4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2﹣2O4+2MnO﹣4+16H+═10CO2+2↑+2Mn+8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ； （2）滤液经处理可得到副产品 ； （3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解 步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H3+2SO4溶液，将Fe还原为Fe2+

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL． 则样品中C2O2﹣4的物质的量为 ；（写出计算过程）；

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 ．

12、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 ． （2）反应A→B的化学方程式为 ． （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 ． （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： Ⅰ．苯环上只有两种取代基．

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．

Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合

成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3．

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】解：A．标况下水是液体，22.4 L H2O物质的量大于1mol，故A错误；

B.1.06 g Na2CO3物质的量

为=0.01mol，含有钠离子个数为

0.01mol×2×NA=0.02NA，故B错误；

C．溶液体积未知，无法计算溶液中氯离子数目，故C错误；

D．标准状况下，NA个CO2分子物质的量为1mol，占有的体积为22.4 L，故D正确； 故选：D． 2.【答案】A

【解析】能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致，

由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）

2

作用生成CaCO3沉淀，CO2与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀，

混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl，

混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验，

即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气． 则一定含有氯化氢、二氧化碳、氢气， 故选A． 3.【答案】C

【解析】解：﹣C3H7有两种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所以的同分异构体有2种，其分子中氢原子的种类分别为6种、5种，则一氯代物可能的结构有11种，故选C． 4.【答案】A

【解析】解：NO2和NO的体积相等，即物质的量相等，令物质的量均为1mol，根据得 失电子数目守恒，即有2n(Cu2S)×1＋n(Cu2S)×8=1×1＋1×3，解得n(Cu2S)=2/5mol，参加反应的硝酸一部分做氧化剂，一部分起酸性，因此n(Cu2S):n(HNO3)=2/5:(2＋4/5)=1:7，故选项A正确。 5.【答案】Ｃ

【解析】A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；

B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；

C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确； D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误； 故选C． 6.【答案】D

【解析】解：A．由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应在阴极发生反应产生，错误；B．13858

Ce、

14258

Ce质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，错误；C根据氧化还原反应中，

物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在反应：Ce4+

+ Fe2+

= Ce3+

+ Fe3+

中，物质的

氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，也能和I-发生反应，错误。D．铈是58号元素，在原子的原子核外有58个电子，正确。 7.【答案】A

【解析】解：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）

Ag+（aq）+Cl﹣（aq），

在0.01mol/LNaCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S2＜S1，

在0.05mol/LAgNO3溶液中，c（Ag+）=0.05mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S3＜S1，

因为c（Ag+）=0.05mol/L＞c（Cl﹣）=0.01mol/L，所以0.05mol/LAgNO3溶液对AgCl的溶解的抑制作用更强，因此S3＜S2， 故选A． 8.【答案】D

【解析】解：A、硫与氧气化合生成SO2，故A错误；B、氢气与氯气化合生成氯化氢，但HCl 与Ba（HCO3）2反应只放出二氧化碳气体，无沉淀生成，故B错误；C、Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D、钠与氧气反应生成过氧化钠，Na2O2与Ba（HCO3）2溶液反应生成氧气和碳酸钡沉淀，故D正确；故选D。

9.【答案】（1）Li2NH；小于； （2）2Li+2NH3=2LiNH2+H2；

（3）3LiNH

2Li3N+2NH3；

（4）E，E的储氢量要比A多．

【解析】解：在一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L气体D（标准状况），气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可推知D为NH3，4.48L氨气的物质的量

=

=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，

根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g﹣3.4g=4.25g，NH4Cl的摩尔质量为

53.5g/mol，5.35gNH4Cl为0.1mol，B中含Li，则固体B与NH4Cl固体反应可表为：B+NH4Cl→LiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物B中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gB中含有N原子为0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4﹣0.4mol=0.2mol，可推知B是LiNH2，液氨与金属锂反应生成氢气和LiNH2，

（1）B是LiNH2，根据A（s）+H2（g

）

B（s）+LiH（s），利用元素守恒可知A的

化学式为LiNH，离子半径大小，Li+

，H﹣

2，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，LiH中r（Li+）小于r（H﹣）， 故答案为：Li2NH；小于；

（2）B是LiNH2，液氨与金属锂反应生成氢气和LiNH2，反应的方程式为2Li+2NH3=2LiNH2+H2，

故答案为：2Li+2NH3=2LiNH2+H2；

（3）推知B是LiNH2，根据元素守恒可知，B在加强热时发生分解反应，生成NH3和另

一种化合物E为Li3N，反应的化学方程式为3LiNH

2Li3N+2NH3，

故答案为：3LiNH

2Li3N+2NH3；

（4）根据A的化学式为Li2NH，E为Li3N可知，E的储氢量要比A多，所以选择选择储氢材料E比较合理，

故答案为：E，E的储氢量要比A多．

10.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）4SO2+2S2-+CO2-3=CO2↑+3S2O2-3；乙醇；

（3）品红、溴水或KMnO4溶液；褪色；控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）；

（4）取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），

静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH。

【解析】解：（1）装置A为二氧化硫的制取，亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成二氧化硫，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2↑+3Na2S2O3，离子反应为：4SO2-2-2+2S2-+CO3=CO2↑+3S2O3，硫代硫酸

钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，乙醇易挥发，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，故答案为：4SO2-2-2-

2+2S+CO3=CO2↑+3S2O3；乙醇；

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