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第一篇:《高三第二次化学月考试卷(含答案)》

兴国一中高三年级第二次月考化学试卷

考试前的准备

满分100分 考试时间 100分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Al 27

S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) ．．．

A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C3H6 C

．氯原子的结构示意图：

B．氢氧根离子的电子式：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U( )

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

1在溶液中加无水乙醇析出晶体

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl

Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

＋

－

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===

CaCO3↓+H2O

8．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动

9．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)

△H1

△H2

△H3

2

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( )

A．12△H3+5△H2-2△H1

B．2△H1-5△H2-12△H3 D．△H1-5△H2-12△H

3

C．12△H3-5△H2 -2△H1

10．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(

)

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h C．a-d-e-c-b-h-i-g

B.a-e-d-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

11、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 12、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋14H

＋

＋

2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后

＋

＋

Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( ) A.阳极反应为Fe－2e在溶液中加无水乙醇析出晶体

－

Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化在溶液中加无水乙醇析出晶体

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 13、下列操作不能达到目的的是( )

3

14、能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO

2＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3

－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

2NH4＋＋SO32－

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42

＋

－

＋

－

2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

15.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

4

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

班级 姓名 考号

第二篇:《2016年江苏省扬州市中考化学试题》

扬州市2016年初中毕业、升学统一考试化学试题

相对原子质量： H：1 C：12 N：14 0：16 S：32 K,：39 Mn：55 说明:

1.本试卷共6页.包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第26题，.共6题》两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并文回。

2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择使用2B怕笔作答、非选择压在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。

第I卷（选择题 共40分）

一．单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是

A．侯氏制碱

B．蚕丝纺织

C．火药应用 D．粮食酿酒 2．下列物质中蛋白质含量最高的是

A．橙子 B．大豆 C．西红柿 D．玉米

3．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是

A．过滤 B．测定空气中氧气含量 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸

4．2015年11月首架C919大飞机下线，机身蒙皮使用的是铝锂合金

材料。铝锂合金属于

A．合成材料 B．复合材料

C．金属材料 D.特种钢

一粥一饭当思来之不易

5．下列不属于化石燃料的是

A．天然气 B．酒精 C．石油 D．煤

6．红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是

A．该酸由15个原子构成 B．该酸的相对分子质量为134

C．该酸中氢元素的质量分数最大 D．胃酸过多的病人宜多饮用

7．下图中，表示节水标志的是

D A B

C

开心的一件事

8．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是

A．煤炉火上放一盆水，就能防止CO中毒

B．用无色酚酞试液检验溶液是否显酸性

C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线

D．用燃烧的小木条放入集气瓶中来检验CO2是否集满

9．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色不正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．加热碱式碳酸铜观察到固体由绿色变为黑色

C．无水硫酸铜粉末遇水固体会由蓝色变为白色

D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀

10．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是

A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠

11．实验室里，白磷常放在水里保存，而不能直接放在空气里保存，据此对白磷性质作出的如下推测中，错误的是

A．它易与空气中的物质反应 B．它遇水不反应

C．它难溶于水 D．它的密度比水小

12．右图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，

是由于镁单质

A．金属光泽美丽 B．导电性优良

C．金属活动性强 D．延展性好

13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水

A．盐酸 B．一氧化碳

C．氢氧化钠 D．氧化钙

14．控制变量法是实验探究的重要方法，图示的对比实验能实现探究目的是

A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红在溶液中加无水乙醇析出晶体

D．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红

15．烧杯中有一定质量的CuO和CuCO3的混合物，向其中加入192g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到200g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数是

A． 6.4% B．8.0% C．12.8% D．16.0%

二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

16．某溶液中含 n 个K+、n 个SO42-、n个Cl-，除可能存在一定数目的 H+ 或 OH- 外，别无其它离子存在。请推测此溶液的pH

A. pH ＜我眼中的好老师 7 B. pH ＝ 7 C. pH ＞ 7 D. pH ≥ 7

17．下列物质露置于空气中，质量会增大的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠

18．下列实验方案能够达到相应实验目的的是

19．下面那些图像正确并能证明酸碱发生反应 （ ）

A B C D

A、向稀盐酸中加氯化铜，然后加入氢氧化钠溶液

B、向氢氧化钠溶液中加碳酸氢钠，然后加入稀盐酸溶液

C、向氢氧化钠溶液中加硝酸钡，然后加入稀硫酸溶液

D、向稀盐酸中加氯化钙，然后加入碳酸钠溶液

20．4.80g金属镁和一定量硫酸锌溶液，充分反应剩余固体质量为8.90g，再将剩余固体加入到足量的硫酸亚铁溶液中，能得金属的质量是

A．5.6g B．11.2g C．9.6g D．16.8g

三．（本题包括2小题，满16分）

21．（11分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学符号表示：

①2个氦原子 ； ②3个氨分子 ；

③4个铜离子 ； ④五氧化二磷中磷元素的化合价 ；

⑤青少年缺少 易得侏儒症。

（2）用字母序号填空：

A．一氧化碳 B．活性炭 C．干冰 D．硫酸铜 E．肥皂水 F．氢气

第II卷（非选择题 共60分）

①被称为最理想的“绿色能源”的是 ；②可用于杀菌消毒的是 ；

③可用于人工降雨的是： ； ④与血红蛋白结合而使人中毒的是 ；

⑤可用于冰箱除味的是 ； ⑥可用于区别硬水与软水的是 。

23．（5分）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

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