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第一篇:《高中化学方程式_有机物部分》

高中化学方程式总结

【编辑】Crazy Urus 【日期】2009-12-20 第二部分 有机物 一、烃 1.甲烷

CaO

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

△

烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

点燃

甲烷的燃烧：CH4+2O22+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

光

一氯甲烷：CH4

+Cl3Cl+HCl

光

二氯甲烷：CH3Cl+Cl22Cl2+HCl

光

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

光

四氯化碳：CHCl3+Cl4+HCl

（3）分解反应

高温

甲烷分解：CH4 2 2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+BrCH2Br—CH2Br

化剂 催

与氢气加成：H2C=CH2+H3CH3

△

与氯化氢加成：H2C=CH2CH3CH2Cl

与水加成：H2C=CH2+H2CH3CH2OH 图1 乙烯的制取

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2

CH↑

炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

点燃

乙炔的燃烧：HCCH+5O2

4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br2

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

图2 乙炔的制取

与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2高中化学方程式有机化合物

催化剂

与氯化氢加成：HC△ CH2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2 2 — n

学习札记

注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共4页

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC

n

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应

①苯与溴反应

Br +Br +HBr

（溴苯） ②硝化反应

浓H2SO4 NO2

+HO—NO2 60 ℃ +H2O

（硝基苯）高中化学方程式有机化合物

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应

70℃~80℃ SO3H

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸） （3）加成反应

+3H （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．5.甲苯

（1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8+9O2 2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应

CH3 CH3

浓硫酸 N—NO2 2

+3H2O +3HNO

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

CH3 CH3

SO3H +3H2O 3S +3H2SO

SO3H

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代（3）加成反应

CH3 +3HCH3

（甲基环己烷）

高中化学方程式总结（第二部分），第二—2页，共4页

学习札记

二、烃的衍生物

6.溴乙烷

纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应

点燃

溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2C2H5—OH+HBr

（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH22=CH2↑+NaBr+H2O

△

7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CH3CH22CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

催化剂高中化学方程式有机化合物

乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 3CHO+2H2O （乙醛）

△

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚） 140℃ 8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

OH ONa +H2O

（苯酚钠）

苯酚（俗称石炭酸）的电离：

OH O - +H2O +H3O+

高中化学方程式总结（第二部分），第二—3页，共4页

学习札记

苯酚钠与CO2反应：

ONa OH

+CO2

+H2 +NaHCO3

（2）取代反应 OH

OH BrBr

+3Br2 ↓+3HBr

（三溴苯酚）

Br （3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

O （1）加成反应 || 催化剂

乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2CH3CH2OH

△

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O （2）氧化反应 || 催化剂

乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O22CH3COOH （乙酸）

△

乙醛的银镜反应：

△

CH3CHO +2Ag(NH3)2CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式： Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH+2H2O △

乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

10.乙酸

剪纸作文

（1）乙酸的酸性

-乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+ （2）酯化反应

O || 浓硫酸

CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）

△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 （1）水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5CH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化

-

学习札记

高中化学方程式总结（第二部分），第二—4页，共4页

第二篇:《高中化学方程式_有机物部分[1]》

高中化学方程式总结

一、烃 1.甲烷

写雪的文章

CaO

甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

△

烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

点燃

甲烷的燃烧：CH4+2O22+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

光

一氯甲烷：CH4

+Cl2 CH3Cl+HCl

光

二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

光

三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

光

四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

（3）分解反应

高温

甲烷分解：CH4 C+2H2 2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+BrCH2Br—CH2Br

化剂 催

与氢气加成：H2C=CH2+H3CH3

△

与氯化氢加成：H2C=CH2CH3CH2Cl

与水加成：H2C=CH2+H2CH3CH2OH 图1 乙烯的制取

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n 3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H2

CH↑

炔烃的通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

秋天的作文300字

点燃

乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br2

Br

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2

图2 乙炔的制取

与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2

与氯化氢加成：HC△ CH2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2 2 — n

乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCn

注意：制取乙烯、乙炔均用排水

法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。

学习札记

高中化学方程式总结（第二部分），第二—1页，共4

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应

点燃

苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应

Br +Br +HBr

（溴苯）

②硝化反应

浓H2SO4 NO2

+HO—NO2 60 ℃ +H2O

（硝基苯）

苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应

70℃~80℃ SO3H

+HO—SO3H +H2O

（苯磺酸） （3）加成反应

+3H

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