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下图是煤化工产业链的一部分一
《广东省肇庆中学2014届高三5月理综测试化学试题 Word版含答案》

广东肇庆中学2014届高三5月化学冲刺卷（2）

7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱 会“断路” 8．下列关于有机物的表述正确的是

A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油

浓H24

D.实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOC2H5

3COOC2H5＋H2O

△ 9．下列离子方程式书写正确的是

18

18

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+

Fe2++Cu2+

3＋

I2＋2H2O

AlO2＋4NH4＋2H2O

BaSO4↓＋H2O

－

+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al＋4NH3·H2O 10、下列关于有机物的正确说法是

－2＋

D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2＋OH－4＋Ba

A．聚乙烯可发生加成反应 B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 C．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

D．C3H8O和C2H6O总质量一定，以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值 11、室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL

0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。 下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH)=10.00 mL 时，

D．V(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)

12．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlC13五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液

反应，且与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是

A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液

C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液 22．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ．．．．．．．．．

- 1 -

23．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：

3CO+2NO22011感动中国颁奖词 ＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 ．．A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O B．CO2是氧化产物，且为H2CO3的酸酐 C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 30. （16分）合成肉桂酸异戊酯G（

）的路线如下：

友情提示：

①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；

②

回答下列问题：

。

（1）A的名称为 ，（2分）D中含有的官能团的名称是 ；（2分） （2）下列物质在一定条件下能与F反应的是 （填标号）；（2分）

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液 （3）B和C反应生成D的化学方程式为 。（2分） （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，

反应类型为 。（各2分）

高堂是什么意思

（5）A的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______ （写结构简式）。（各2分） 31、（15分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

c(H2)c(CO) I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为 。

c(H2O)

II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO(g)＋2H2(g)②2CH3OH(g)

CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

- 2 -

△H1＝－90.7kJ·mol－1 △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO

的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得

各组分的物质的量浓度如下：

①此时刻v正逆②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式 为 ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为

32．（16分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有

自来水带入的Cl－和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

已知：①开始沉淀到完全沉淀的pH范围：[Fe(OH)3] 为1.9~3.3，[Zn(OH)2] 为6~8。

② Zn(OH)2和强碱溶液反应生成四羟基合锌酸钠

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （2）若步骤①的pH>12，写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 （3）步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L－1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L－1

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，能求得溶度积的是 。（填选项）

A．Ksp[Zn(OH)

2] B．Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C．Ksp[Fe(OH)3]

（5）步骤 ③ 要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。 （6）已知：① Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+ 3OH-(aq) ； ②H2O(l)

H+(aq)+OH－(aq)

若①的溶度积常数为KSP，② 的离子积常数为KW，则Fe3+发生水解反应的平衡常数：Kh= 。（用含KSP、KW的代数式表示）

- 3 -

33．（16分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

① 图中X溶液是____________；

② Cu电极上发生的电极反应式为______________；

③ 原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中 (2) 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： ① M是__________极；

② 图丙中的②线是______________的变化。

③ 当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3) 铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

电解

① 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=====Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________。

② 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为______________________。

－1

广东肇庆中学2014届高三5月化学冲刺卷（2）答案

7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.B 22.AB 23.BC 30.（1）苯甲醇（2分） 碳碳双键 醛基（2分） （2） B、C（2分）

（3）（2分）

（4）（2分） 取代反应（或酯化反应）（2分）

（5）5 （2分）

31.（1）I． C(s) + H2O(g)

II．（1）3CO(g)＋3H2(g)

（2分）

CO(g)+H2(g) （2分）

－1

CH3OCH3(g) ＋CO2(g)△H1＝－246.1kJ·mol

（2）0.1mol/(L·min) （2分） （3）大于（2分） 1.6mol/L （2分）

（4）CH3OCH3 -12e-+16OH - = 2CO32-+11H2O（2分） 9.6g （2分）

- 4 -

（2分）；= （2分）

32．（16分）（1）1:2（3分） （2）Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2－ （3分）

（3）取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。（2分）（4）C（2分）

（5）将PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出

3

KW

读数。（3分） （6）

Ksp

（3分）

33．（毎空2分）

2+＋

（1） ① FeCl3溶液 ② Cu-2e- == Cu ③ K

(2) ①.负极 ②.Fe2+③.2.8

(3) ① Fe - 6e- + 8OH-== 2FeO2-4+4H2O ② 3ClO-+2Fe(OH)-2--3+4OH==2FeO4＋3Cl +5H2O

- 5 -

下图是煤化工产业链的一部分二
《广东肇庆中学2014届高三5月理综测试化学部分》

广东肇庆中学2014届高三5月理综测试

7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱 会“断路”

8．下列关于有机物的表述正确的是

A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油

1818浓H4 D.实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOC2H5

3COOC2H5＋H2O

△ 9．下列离子方程式书写正确的是

-+A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I＋2H＋H2O2I2＋2H2O

3+2+2+B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe Fe+Cu

3＋－+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al＋4NH3·H2O AlO2＋4NH4＋2H2O

＋2－2＋－D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba＋OHBaSO4↓＋H2O

10、下列关于有机物的正确说法是

A．聚乙烯可发生加成反应 B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

D．C3H8O和C2H6O总质量一定，以任何比例混合，完全燃烧生成

CO2与H2O的量为定值

11、室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL

0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH)=10.00 mL 时，

D．V(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl)< c(CH3COO)

12．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlC13五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是

A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液

C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液

22．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 --23．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：

3CO+2NO2 ＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 ．．

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O

B．CO2是氧化产物，且为H2CO3的酸酐

C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

30. （16分）合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：

友情提示：

①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L； ②

回答下列问题： 。

（1）A的名称为 ，（2分）D中含有的官能团的名称是 ；（2分）

（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是 （填标号）；（2分）

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．乙酸 D．新制氢氧化铜的悬浊液

（3）B和C反应生成D的化学方程式为 。（2分）

（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，

反应类型为 。（各2分）

（5）A的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______ （写结构简式）。（各2分）

31、（15分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

c(H2)c(CO)I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式c(H2O)

为 。

II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)

②2CH3OH(g)

CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－90.7kJ·mol△H2＝－23.5kJ·mol－1 －1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol －1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；

（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到

某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

正逆

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。

（4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式 为 ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为

师德师风工作总结

32．（16分）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： －

已知：①开始沉淀到完全沉淀的pH

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