中学化学中有很多规律
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第一篇:《高中化学知识规律总结》
超强高中化学知识规律总结
一、多元“化”(高中化学中有很多关于化的反应，一定要牢牢记住它们之间区别)
1.风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程． 注意：自然条件. 2.催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．应了解中学里哪些反应需用催化剂．如
8.氢化(硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程．
作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．
9.皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．产物——高级脂肪酸钠＋甘油
10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程． 11.硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．
12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程．
目的--提高汽油的质量和产量. 13.酯化——醇与酸生成酯和水的过程．
14.硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程．
二、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律．
现分述如下：
结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．
(1)单质＋单质→化合物
(2)单质
＋ 化合物1 → 化合物2
2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 4Fe(OH) 2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ ４Fe(OH)3 2Na2SO3 ＋ O2 ＝ 2Na2SO4
(3)化合物1 ＋ 化合物2 → 化合物3
①酸性氧化物 ＋ 水 → 可溶性酸 碱性氧化物 ＋ 水 → 可溶性碱
初中作文 关于学习的作文分解条件：(高温) (加热) (常温)
3.置换反应
判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?
结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．
分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分． 注意：下列置换反应特别值得重视．
①2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ ②3Fe ＋4H2O⑤2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O ⑥2C ＋SiO2
⑦2Mg ＋CO2
2MgO ＋ C ⑧2Al ＋Fe2O3 ⑨C ＋H2O CO ＋ H2 ⑩3Cl2 ＋2NH3 ⑾Si ＋4HFSiF4＋ 2H2 4.复分解反应
(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．
(3)基本类型：
①酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水(中和反应) ②酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 ③碱 ＋ 盐 → 新碱 ＋ 新盐 ④盐 ＋ 盐 → 两种新盐
⑤碱性氧化物＋酸 → 盐＋水 思考题：
(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗? (2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件? (3)盐与盐一定发生复分解反应吗?
(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗? 提示：
(1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如：
酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如： 2Fe(OH) 3 ＋ 6HI ＝ 2FeI2 ＋ I2 ＋ 6H2O中学化学中有很多规律
Fe3O4 ＋ 4H2↑ Si ＋ 2CO 2Fe ＋ Al2O3 N2 ＋ 6HCl
③F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 ④Cl2 ＋ H2S ＝ S ＋ 2HCl
2Fe(OH)2 ＋ 10HNO3（稀) ＝ 3Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋ 8H2O
故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应． (2)复分解反应中反应物的条件：
①盐 ＋ 盐、盐 ＋ 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行．如 ②盐1 ＋ 酸1 → 盐2 ＋ 酸2
一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2
ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2
原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行．
(3)盐与盐可能发生的反应有：
①复分解 ②双水解 ③氧化—还原 ④络合反应 现列表比较如下：
(4)生成盐和水的反应有：
三、常见的重要氧化剂、还原剂
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-
、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 四、总结
①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -； ②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；
③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH中学化学中有很多规律
现把+ -
–
五、物质内发生的氧化－还原反应
第二篇:《高中化学中很有用的11个规律性知识点》
CC1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。
OH （ 和 中的C=O双键不发生加成）中学化学中有很多规律
OHO
2、能与NaOH反应的：—COOH、 。 OH
3、能与NaHCO3反应的：—COOH
4、能与Na反应的：—COOH、 、 －OH
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙
酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
我的初中老师6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
（二）无机
1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
H2O4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2===MgBr2
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 苯的同系物；
3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6． 煤产品（煤焦油）；
7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）中学化学中有很多规律
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
第三篇:《初中化学规律总结》
初中化学规律总结
1.金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。 3.影响物质溶解的因素
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 4.原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 5初中化学实验中的“先”与“后”
（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
（4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
（8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至作文素材精华本红色恰好退去。
（10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
总复习规律总结
1
（11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先 通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
（12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 6.反应中的一些规律
（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO3（也可能为HCO3 离子，但一般不予以考虑）▴ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4（即为铵盐）。 ●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 8.实验基本操作中的数据
（1）向酒精灯里添加酒
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