常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合
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第一篇:《2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷12.7》
2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
2015.12
考生注意：
1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。
相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16
F—19 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A．Na+ B．Cl- C．HCO3- 春天的脚步作文D．Fe2+
35
2、已知17Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是
A．氯元素的近似相对原子质量为35 B．氯元素的某种同位素的质量数为35 C．氯元素的中子数为18 D．氯原子的质量为34.969 3、水溶液受热不能分解的物质是
A．HClO B．HNO3 C．Ca(HCO3)2 D．NaNO3 4、下列对有机物的性质描述正确的是
A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应 B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应 C．醇类、卤代烃都能发生消去反应
D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应
5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是 A．使用大量水 B．使用泡沫式灭火器 C．使用黄沙 D．使用干粉（NaHCO3）
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二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、能用共价键键能大小解释的是
A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI C．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI
7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是 A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化 8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、AlCl3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O2、Na2S 9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是
A．强碱在水中的溶解度 B．吸热反应的热效应 C．化学平衡常数K D．盐类水解程度 10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是 A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑
11、《Inorganic Syntheses》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。该装置中所装药品应该是
A．A中浓硫酸，B中浓盐酸 B．A中浓盐酸，B中浓硫酸
C．A中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水 D．A中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液
12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是
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13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是 A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌 B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的氧化产物Fe3易水解为Fe(OH)3，可以净水
＋
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水 14、咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是 A．分子式为C9H8O4
B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应 C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应 D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键
15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、
＋
＋
＋
＋
－
－
HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三
－
－
种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L-1；③ 向丙溶液中
＋
滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是 A．四种物质中一定有共价化合物 B．四种物质中一定有Ba(OH)2 C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D．丁溶液中含有HCO3-
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A．元素丙的单质可用于冶炼金属
B．丙与丁形成的化合物能升华
C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性 D．简单离子半径：丁>乙>丙
17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18、离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- → CaCO3↓+H2O不能表示的反应有 A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液 B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液 C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液 D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液
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19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
A．甲：反应后溶液中 c(Na+) > c(A)> c(OH) > c(H+)
－
－
B．乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A)
－
C．甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1 D．乙中c1一定大于0.2 mol·L-1
20、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是 A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 21、对于图像①→④的辨析正确的是
A．图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJ B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a D．图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)
＋
＋
3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大
22、天然水因含有Ca2、Mg2、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是
A．M 中一定不含Mg(OH)2 B．M中一定含有MgCO3 C．5.78 g M中含CaCO30.05mol D．水垢中碳酸盐质量分数为0.823
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四、（本题共12分）
/Cu2Al2O4
CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 TiO2CH3COOH。 完成下列填空：
23、（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式 （2）钛（Ti）是22号元素，它是 (选填编号)。
a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素 24、CO2分子的电子式为 ；其熔沸点比CS2低，原因是 。
常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH．．．离子浓度（c）的关系如右图所示。
25、c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：
。 26、a点溶液中由水电离产生的c(H+)＝；b点溶液中c(H+10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。
27、能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的 是 。（选填序号） a．加水稀释
五、（本题共12分）
根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料。 完成下列填空：
28、将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，
可爱的中国读后感－
b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
则O2的平均反应速率为 。
29、在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （选填编号）。 a．移出氧气 b．降低温度
c．减小压强 d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g) 30、在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如右图。请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。
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SO2
转化率60 (%) T
0 10 20 30 40 50 60
t (min) 70
第二篇:《一模二模选择题》
2013年期末，一模二模选择题 1．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
C．CH4分子的比例模型： 2．下列说法不正确的是 ．．．A．维生素都易溶于水
C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝 3．下列物质用途不正确的是 ．．．
B．Cl常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合。
D．质量数为2323B．CO2和CH4都是温室气体
D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物
A．用二氧化硫漂白纸张 B．用氯气制备漂白粉 C．用食盐作调味剂 D．用烧碱治疗胃酸过多 4．下列推断正确的是
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 ．．
A．区别SO2和CO2 C．区别苯和甲苯 6．下列说法不正确的是 ．．．
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 ．．7．下列说法正确的是
A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×
1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
－
D．相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子 8．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 ．．．A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
－－－
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O
－
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN Fe(SCN)3
－－
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O＝2I2+4OH 9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备10A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1 mol绿原酸最多与
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键
11常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合。
韩新月12A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
－
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
－－
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比 13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ．．．
的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 ．．．A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
——
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e=2H2－－－
16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COONa2O2
蜀之鄙有二僧翻译固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
－－－
A．Na+ B．CO32、NH4+ C．CH3COO D．CH3COO、Na+ 17，使人体血液pH
－
保持在7.35～7.45(HCO3)∶c(H2CO3)变化－
A．正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
－
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3)
－
D．pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
1.下列说法正确的是
A．漂白粉是纯净物，化学式为Ca(ClO)2 B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应 C．硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为1︰1
D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率 C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料
下列推断正确的是
A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．氢化物稳定性的强弱：b < d
C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 4．下列说法正确的是
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