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第一篇:《江门调研化学高二2011年-2014年选择题归类》

第一章 化学能量和热化学方程式

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②石油 ③煤 ④核能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑧

7．已知热化学方程式：①CO（g）+ 1/2O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1

C．H2O（l）转变成H2O（g）的过程一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） ΔH＞－241.8 kJ·mol-1一本书

7、下列热化学方程式中，书写正确并符合右图情况的是

A. N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH = +67.7KJ/mol

B. N2 + 3H2= 2NH3 ΔH = -92KJ/mol

C. C(S)+ H2O (g) = CO(g) +H2(g) ΔH = +131.4KJ/mol

D. 2C8H18(l) + 25O2(g) = 18H2O (l)+ 16CO2(g) ΔH = -11036KJ/mol

7．下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

第二章 化学平衡

9．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =－197kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．生成SO3 2mol B．放出197kJ热量 C．含氧元素8mol D．SO2和SO3共2mol

第三章 电池

11．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn

+ Ag2O = ZnO + 2Ag，下列说法错误的是

A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

－B．该电池负极的电极反应式为：Zn + 2OH――2e = ZnO + H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．纽扣电池用完后，应回收处理

23．右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是 ．．．

A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加

＋B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2浓度将减小

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，铁电极上的电极反应为：2Cl-2e= Cl2↑

D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 －

9、锌银纽扣电池广泛用于电子手表、计算器和其他微型电子仪器中。已知某锌银纽扣店址的电解质溶液为KOH在一元强碱moh。

溶液，该电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag.有关该纽扣电池的叙述正确的是在一元强碱moh。

M （ ）

K A. A2g在正极发生氧化反应 N铁XB. 电流由Zn极流向外电路

C. 负极反应为：Zn -2e- +2OH- = Zn(OH)2 Y -D. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动

第四章 弱电解质和水解、溶解平衡

23．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

+A．溶液中的 c（OH）=1×10 -10mol·L-1 B．溶液中的c（NH

4）＞c（Cl）＞c（H）＞c（OH） －－－

+C．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH

4） D．溶液中的c（H）+ c（NH4）= c（Cl）+ c（OH） －－

9．25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄

(25 ℃)如下：

描写秋天景色优美句子

．．

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

＋C．25 ℃时，在AgCl、AgI、Ag2S三种饱和溶液中，所含Ag的浓度不同

D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

11．下列表述正确的是在一元强碱moh。

A．室温下pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性

B．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH4的浓度关系：c(Cl)＞c(NH4)

C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序

－－是：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．－－

A. 将过量氨水逐滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl完全溶解

B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2(g) +NO(g)， 平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 合成氨3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) （ΔH <0）,理论上采取相对较低温度可提高NH3的产率

D. 升高温度能够促进NaHCO3的水解

23、常温下，在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA，充分反应后，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c(M+)= c(A-) B．c(M+)= c(A-)+ c(HA)

A．c(M+)＜c(A-) D．无法判断生成的盐MA是否水解

9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4 、Cl 、NO3 －

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO3、Cl －2

C．pH=2的溶液中： K+、NH4、Cl、ClO－－

D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO4、CO3

11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO4)= c(NH4)

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1222＋的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH) 增大

－－23．常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是 A．2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H+) = c(OH)

B．c(Na+) = c(HCO3)+c(H2CO3)+ 2c(CO3)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)＞c(CO3) －22

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3)+c(OH)+ 2c(CO3) －2

第二篇:《对人教版《化学反应原理》教科书中一些习题及答案的商榷》

对人教版《化学反应原理》教科书中一些习题及答案的商榷 在教学过程中我们发现，人民教育出版社2007年2月第3版普通高中课程标准实验教科书《化学选修4化学反应原理》及其配套教师教学用书上一些习题和参考答案有错误，因此提出分析与教材编写者商榷，并供使用此选修模块的师生参考。

1.第二章第三节化学平衡习题5

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2.B(g)3C(g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（..）

A..C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间内消耗a.mol.A，同时生成3a.mol.C

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

窗外作文600字

参考答案：B

分析：该可逆反应A(g)＋2.B(g)3C(g)反应前后气体反应物化学计量数相等，则反应前后混合气体的物质的量不再变化，容器内的压强不再变化都不是该反应到达平衡的标志，该题正确答案为B、C、D。或者题目改为正向设问，即“下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是”，.这样答案为A，更符合化学选择题一个或两个正确答案的惯例。

2.第二章第三节化学平衡习题6

在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：

x.A(g)＋y.B(g)zC(g)

平衡时测得A的浓度为0.50.mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30.mol/L。下列有关判断正确的是（..）

A..x+y＜z

B.平衡向正反应方向移动

C..B的转化率降低

第三篇:《2010—2011学年度上学期高二年级第二次月考试卷(理科8K)》

2010—2011学年度上学期高二年级第二次月考试卷

化学（理科）

（全卷满分120分，考试时间为90分钟）

相对原子质量:

一、单项选择题(每小题3分，共57分)下列各题均只有一个符合题意的答案，不选、多选、错

选均不给分。将答案的字母代号填写在答题卡上。

1．下列物质属于电解质的是 （ ） A．Cu B．液态NH3 C CO2 D．Na2O2固体

2．下列方程式书写正确的是 （ ） A．NaHCO＋3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋HCO－．3 B．H＋

2－

2SO3的电离方程式H2SO在一元强碱moh。

32H＋SO3 C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2

OH2CO3＋2OH－

D．Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2+2＝Cu＋2OH－

3．纯水在20℃和80℃时，pH关系（前者与后者相比）是 （ ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

4．下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )

A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．HCl D．NH4Cl 5．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是 ( ) A．KCl B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．MgSO4

6．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色 （ ） A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 7．下列溶液一定显碱性的是 （ ）

A．溶液中c(OH—)＞c(H+) B．溶液的pH＞心中有7

C．滴加甲基橙后溶液显黄色 D．滴加甲基橙后溶液显红色

8．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ） A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸

9．将体积都为10mLpH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸加水稀释至amL，盐酸加水稀释至bmL，

测得稀释溶液的PH值均为4，则稀释后溶液的体积： （ ） A．a=b=100mL B．a=b=1000mL C．a＜b=100mL D．a＞b=100mL 10．下列测定数据的读数值正确的是 （ ）

A．用托盘天平称取3.50gNaOH固体 B．用10mL量筒量取8.55mL溶液

C．用酸式滴定管量取8.55mL盐酸 D．用酸式滴定管量取8.55mLNaOH溶液 11．下列不能证明醋酸是弱电解质的是 （ ）

A．1mol/L的醋酸溶液的pH约为2 B．pH=2的醋酸稀释100倍后，其pH小于4 C．0.1mol/LCH3COONa溶液呈碱性 D．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

12．常温下，在水中加入下列物质，可以使水电离出的 c(H+)=10-5 mol/L的是 ( )

A．H2SO4

B．NaOH C．NH4Cl D．KNO3 第1页 共4页 13．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测

盐酸浓度偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 14．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( ) A．pH=1的溶液中 Na+

、 S2-、K+

、 MnO-3+

-+

-

4 B．pH=7的溶液中Al、Cl、Na、HCO3 C．pH>7的溶液中 Na+、AlO–2-2、SO4、K+ D．pH=0的溶液中Na+、、K+、Cl-、ClO- 15．某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正

确的是 （ ）

A．所用酸一定过量 B．生成的盐一定不水解

C．酸与碱一定等物质的量混合 D．反应后溶液中必存在C(A－)=C(M+)

16．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )

A．c(Cl-)＞c(NH+

+

-+

-+

-4)＞c(H)＞c(OH) B．c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) C．c(Cl-)＝c(NH+4)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH+4)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 17．将25mL pH=10的KOH溶液跟的50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH

为 （ ）

A．9．7 B．10 C．10.3 D．不知道

18．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是： （ ） A．H2SO4中放出H2最多 B．CH3COOH中放出H2最多

C．三者放出H2一样多 D．HCl中放出H2最多

19．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是 ( )

A．pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B．pH=3的醋酸和pH=12NaOH溶液 C．pH=3的HNO3和pH=11的氨水 D．pH=3的H2SO4和pH=12的KOH溶液 二、填空题(包括4小题，每空2分，共36分) 20．（1）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为

溶液中c(A-)=c(M+

)，而乙同学认为c(A-)与c(M+

)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱

酸。你认为______ _同学的说法正确，理由是______ ____ _。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：① ，② 。 21．请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，

哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号）。

⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾H3PO4 ⑿Na2O

电解质： 非电解质： 既不是电解质 也不是非电解质： 强电解质： 弱电解质： 22．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2

S

H++HS-，HS-

H++S2-。

（1）当向其加入HCl溶液时，电离平衡向_________移动；H+浓度_________；

第2页 共4页

（2）当向其加入NaOH固体时，电离平衡向__ __移动；S2-

浓度___ _； （3）若向其中通入SO2气体，溶液的pH的变化为 。 23．常温下⑴在PH=10的溶液中，由水电离出的c(OH－

)可能为 或 ： ⑵某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L,该溶液的pH可能为或 三、实验题（14分） 24．（4分）（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,

B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的

体积是_____ ___mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面

处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A．是amL B．是（50-a)mL C．一定大于amL D．一定大于（50-a)mL 25．（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，放入烧杯中用水稀释后转

移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

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