化合物a和d都是石油裂解气成份

时间:2025-01-13 20:55:23 来源:作文网 作者:管理员

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第一篇:《福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(2)(含解析)》

2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（2）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）

1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )

A．福尔马林可用于保存海鲜产品

B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂

C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素

2．下列进行性质比较的实验，不合理的是( )

A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中

3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是( )

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

4．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列叙述正确的是( )

A．原氨水的浓度为10﹣3 mol•L﹣1

B．溶液中增大

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7

5．下列叙述中正确的是

( )

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液

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C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

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D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是

( )

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差24

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

7．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是

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( )

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）

8．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

﹣1②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为 CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=__________．

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H__________0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ．

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．

①工业上尿素[CO（NH2）其反应方程式为__________．当2]可由CO2和NH3在一定条件下合成，

氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为__________． ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为__________．

9．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．

（1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为__________（填字母）．

A．2 B．3 C．4 D．5

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为__________；

“滤渣A”主要成分的化学式为__________．

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．请完成该反应的离子方程式：__________FeS2+__________Fe+__________═__________Fe+__________SO3+2++__________

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为__________．

．如果pH过大，可能引起的后果是__________（几种离子沉淀的pH见上表）．

⑤滤液B可以回收的物质有__________（填序号）．

A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．

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10．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

（1）A装置电动搅拌棒的作用是__________．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：

a．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

b．NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③__________；④__________；得到成品．

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．

①配制100mL c mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是__________．

③原ClO2溶液的浓度为__________ g•L﹣1（用含字母的代数式表示）．

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

[化学一物质结构与性质]

11．（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．

（1）基态镍原子的外围电子排布式为__________．

（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学__________、__________．

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为__________形．

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为__________．

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“„”表示出配位键和氢键．

[化学一有机化学基础]

12．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：

已知：

请回答下列问题：

（1）反应①～⑥中属于加成反应的是__________（填序号，下同），属于氧化反应的是__________．

（2）写出反应④的化学方程式：__________．

（3）写出G的结构简式：__________，G中官能团的名称为__________．

（4）写出反应⑥的化学方程式：__________．

（5）化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为__________．

（6）下列有关化合物H的说法正确的是__________（填字母）．化合物a和d都是石油裂解气成份。

A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应

B．化合物H的分子式为C10H13O2

C．1mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3mol H2

D．化合物H能使溴水褪色．

第二篇:《广东2015高考化学二轮复习考前三个月考前专项冲刺集训第30题有机合成及推断》

第30题有机合成及推断

1．液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________ mol NaOH反应。

(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________(注明条件)。

(3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式____________。

(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是________(填字母)。

A．属于烯烃化合物a和d都是石油裂解气成份。

B．能与FeCl3溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物

应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是____________。

答案 (1)C7H6O3 2

△(2)CH2===CH—CH2Br＋NaOH――→CH2===CH—CH2OH＋

NaBr 也可与Ⅲ发生类似反

(4)CD

(5)取代反应

解析 (1)根据化合物Ⅰ的结构简式可推算出其分子式，其结构中含有的酚羟基和羧基均能与NaOH反应。(2)参照溴乙烷的水解方程式来书写该方程式。(3)根据题目要求，该同分异构体有苯环、有醛基，且苯环上的一溴代物只有2种，分析可知其结构较为对称，由此可得出其可能的结构简式(见答案)。(4)根据化合物Ⅱ含有的官能团推测其性质。(5)对比反应③前后的物质结构及组成，找出反应③的反应特点及键的断裂位置和生成位置，模仿写出新物质的结构简式。

2．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：

请回答下列问题：

(1)反应①～⑥中属于加成反应的是________(填序号，下同)，属于氧化反应的是________。

(2)写出反应④的化学方程式：________________。

(3)写出G的结构简式：______________，G中官能团的名称为________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：____________。

(5)化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为______________。

(6)下列有关化合物H的说法正确的是________(填字母)。

A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应

B．化合物H的分子式为C10H13O2

C．1 mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3 mol H2

D．化合物H能使溴水褪色

答案 (1)①⑤ ③④

△(2)CH2===CHCHO＋2Cu(OH)2――→CH2===CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O

(6)AD

解析衡量一个国家化工水平的重要标志的物质是乙烯，则A、D都为烯烃，由反应条件知反应①应为加成反应，反应②为消去反应。E比D少2个H原子，多1个O原子，且E到F是氧化反应，即E中含有醛基，所以反应③、④都为氧化反应，再由H的结构推出G的结构简式(见答案)，由题给已知，推出A为CH3CH===CHCH2CH3，B为CH3CH(Br)CH(Br)CH2CH3，C为CH2===CHCH===CHCH3，D为CH3CH===CH2，E为CH2===CHCHO，F为CH2===CHCOOH，G为

反应⑤为加成反应，反应⑥为酯化反应(取代反应)。

3．有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。

。

B2H6已知：①R—CH===CH2H―→－R—CH2CH2OH； O―/OH22

②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

回答下列问题：

(1)A的化学名称是____________。

(2)B的分子式是______________。

(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是______________。

(4)丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为____________。

(5)甲与乙反应的化学方程式为________________，该反应的类型是____________。

(6)甲的同分异构体中符合下列条件的共有________种。