下列各方框有表示一种反应物质或生成物（某些物质已经略去）其中A.B.C.D为氧化物
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第一篇:《杭州二中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题》
杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 C-12N-14O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1~15题每题2分，16~20题每题3分，共45分)
1.你认为下列数据可信的是 （ ）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%
B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm
2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ）A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA
3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2+O2
2H2O B．2NaHCO3 △
Na2CO3+H2O +CO2↑
△
C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ D．CuO＋CO Cu + CO2
4. 迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 （）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
励志句子大全5．能证明SO2具有漂白性的是 （ ）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2
气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 繁密 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色
6．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正．．确的是 （ ）A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 ．
C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁
－－7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3
－－－－－B．K+、ClO、Cl、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D．Na+、Cl、CO32-、SO32-＋－8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑＋－－＋－B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓－－＋D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3＋5I＋6H＝3I2＋3H2O9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
A．省去洗涤烧杯的步骤 B．定容时俯视刻度
C．定容时仰视刻度 D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度
10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 溶质物质的量溶质物质的量①质量物质的量浓度＝（mol/kg）②物质的量分数＝ ×100% 溶质物质的量+溶剂物质的量溶剂质量
在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）
A．物质的量浓度 B．质量分数 C．质量物质的量浓度 D．物质的量分数
－11．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br（已知Br2能氧化H2SO3）。2
－1－1－1－1原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L B．0.008mol•L C．0.075mol•L D．0.08mol•L
12．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ） ．．．
A．用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2
C．易溶于强酸和强碱 D．性质稳定，不易褪色
13．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL
14．2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是（ ）①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源 A．②③④ B．①②④ C．②④ D．①③
15．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．C+HNO3 B．SO2+HNO3 C．Fe(OH)3+HNO3 D．FeO+HNO3
16．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）A．所得到的分散系为浊液 B．该分散系的分散质为Fe(OH) 3
C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D．该分散系极不稳定
17．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、＋H，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生 ＋＋－＋＋－－
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
＋－根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A．K一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32
－＋＋C．Cl一定存在 D．Fe3一定不存在，Mg2可能存在
18．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO419．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
20．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（ ）
A．二氧化硫的正常沸点在25℃—157℃之间 B．25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm
C．气态二氧化硫在150℃和80atm时不能液化 D．25℃和1atm下二氧化硫是气体
二、填空题（本大题共6小题，共43分）
21．（8分）试回答下列问题：⑴ 标准状况下11.2L NH3中含________个氨分子， mol氢原子；
⑵ 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是 ，物质的量之比是 ；
⑶ 6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等；
⑷ 光导纤维的主要成分是 ；
⑸ 文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；
22.（7分）写出下列反应的方程式或离子方程式
⑴ 最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。 ⑵ 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________。
⑶ 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 ⑷ FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。
－23.（5分）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化
物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
KCN＋2KOH⑴ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。 KOCNKOHCl2 2 N2 KCl H2O
⑶ 若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
24.（5分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
－⑴ 1个N3离子含有 个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是
；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
25．（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 －－⑴ 写出下列各物质的化学式：
X：；F：；G： 写出下列变化的离子方程式：
F→G：
；
G→E：。
⑶ 实验室里，C常采用 法来收集。
⑷ 另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同。其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33； Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的下列各方框有表示一种反应物质或生成物（某些物质已经略去）其中A.B.C.D为氧化物。
量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是 、 ；
26．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
⑴ 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
⑵ 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现
象分别为：B ， D_________________。 ⑶ 装置C的作用是_________________________。 ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
二年级小作文①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_____________________________
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
27.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。⑴ a点对应的沉淀为 （填化学式）。
⑵ 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
28．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
⑴ 判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式）
⑵ 甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L。
杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学答题卷答案 21.（8分）（1）0.5NA 1.5 （2）15:16 5:4 （3）10.8g （4）SiO2 各1分
（5）相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。 2分
--+22. （7分）（1）Cl + ClO + 2H ===Cl2 + H2O 方程式和电子转移各1分
——（2）2Al + 2H2O + 2OH ==2AlO2+ 3H2↑ 2分
（3）Fe2+ + 2NH3·H2O== Fe(OH)2 + 2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3 各1分
（4）2FeCl3 + Fe =3FeCl2 1分
23. （5分）（1）碳（或C） 1分（2）（3）177.5 各2分
24. （6分）（1） 22 1分
（2） N2H4 N2H4 + 3O2 ==N2 +2H2O 各1分
（3） N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O 。2分
25. （8分）（1）X：(NH4)2CO3； F：NO2； G：HNO3。（每空1分）
+-（2）A→D：3 NO2+ H2O =2 H+2NO3+ NO G→E：3Cu+8 H++2 NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（每空1分）
（3）向下排空气法 （1分）
（4）NH4HCO3、NH4HC2O4（后一个不要求掌握书写顺序）各1分
26. （10分）（1）酸性,还原性,各1分（2）B中溶液又变为红色 D中颜色无变化 各1分（3）除去多余的Cl2和SO2 2分（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl + H2SO4；Cl2或SO2其中一方过量,或答二者物质的量之比不等于1：1,各2分
三、计算题（本大题共2小题，共12分）27. （6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 2分 （2）4mol/L 4分
28. （6分）（1）盐酸 碳酸钠 各1分 （2）0.4 0.5 各2分
第二篇:《必修一无机化学推断题(二)》
必修一无机化学推断题(二)
1、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换
（ （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
2、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A为金属单质，
B为非金属单质，A与水反应生成C和最轻的气体D，C的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题：
（1）C的电子式为_____________。 （2）F的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C反应生成D的化
学方程式________________________。
（4）写出H与G的稀溶液反应生成F的离子方程式________________________。
3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质
未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是物质B的电子式为。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是。 （3）反应⑤的离子方程式为
（4）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为
1
4、已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得
蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
自我总结范文试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A是 ，D是 ，H是 。 （2）F的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。 （3）反应①的化学方程式为____________________________。 （4）反应④的化学方程式为____________________________。 （5）反应⑥的离子方程式为____________________________。
5、下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列全。．．．．．．．．．．．．．已知A为金属单质，B是实验室常见的气体干燥剂。
（1）C的分子式为C的元素在周期表中同处于 （2）D生成F的离子方程式为
（3）E是两种元素组成的化合物，这两种元素分别是。 （4）C、G、H均为形成NH3与G或H均能反 应生成对空气无污染的两种物质，请写出一定条件下NH3与G或H反应的化学方程 式。
2
6、以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质， 其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置___________； C物质中所包含的化学键类型____________。 （2）写出反应①的离子方程式：_________________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________。
7、下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件已略去）。
其中A、G为非金属单质，且A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要
来源于汽车尾气，而且D为红棕色气体。
请回答以下问题：
（1）A的元素在元素周期表中位于__________________，C的化学式是_______________。 （2）写出D与E反应的化学方程式_________________________________。 （3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。写出此反应的离子方程式： ____________________________________。
8、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色
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