常见电解池电极
文档大全 > ：常见电解池电极是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是常见电解池电极的正文：
第一篇:《高中常见的电解池电极反应式的书写训练》
高中常见的电解池电极反应式的书写训练
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极： 阳极： 总反应式：
(2)CuSO4溶液
阴极： 阳极： 总反应式：
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极： ；阴极： ； 总反应式： 。
(2)Al2O3
阳极： ；阴极： ； 总反应式： 。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极： 阳极： ； 总反应式： 。
(2)H2SO4溶液
阴极： 天生林艺 阳极： ； 总反应式： 。
(3)NaOH溶液
阴极： ；阳极： ； 总反应式： 。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极： 阳极： ； 总反应式： 。
(2)NaOH溶液
阴极： 阳极： ； 总反应式： 。
高中常见的电解池电极反应式的书写训练答案
1．用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋2e===H2↑； 阳极：2Cl－2e===Cl2↑；常见电解池电极
电解总反应式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu＋4e===2Cu； 阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑；
电解总反应式：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
2．用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
阳极：2Cl－2e===Cl2↑； 阴极：Mg＋2e===Mg；
电解总反应式：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
(2)Al2O3
阳极：6O－12e===3O2↑； 阴极：4Al＋12e===4Al；
电解总反应式：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。
3．用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阴极：2H＋2e===H2↑； 阳极：Cu－2e===Cu；
电解总反应式：Cu＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑。
(2)H2SO4溶液
阴极：2H＋2e===H2↑； 阳极：Cu－2e===Cu；
电解总反应式：Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑。
(3)NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e===H2↑＋2OH； 阳极：Cu－2e＋2OH===Cu(OH)2↓；
电解总反应式：Cu＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑。
4．用Al作电极电解下列溶液
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋6e===3H2↑； 阳极：2Al－6e===2Al；
电解总反应式：2Al＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：6H2O＋6e===3H2↑＋6OH； 阳极：2Al－6e＋8OH===2AlO2＋4H2O； －－－－－＋－－3＋－－－－＋－－2＋＋－－2＋2－－3＋－－－2＋－2＋－－－＋－－－
电解总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH=====2NaAlO2＋3H2↑。
第二篇:《常见原电池电极反应、电解池反应》
高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）
书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。 选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。 巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒） 一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)
+-正极：2H+2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)
--正极：O2+2H2O+4e==4OH (还原反应)
化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH- (还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、(酸性)普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊并不遥远状物) 负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn +2OH–- 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)常见电解池电极
正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2OH－ (还原反应) 化学方程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）常见电解池电极
负极 ：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－ （还原反应)
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应) 正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应) 化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2
10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2） 负极 ：8Li －8e－＝8 Li+ (氧化反应) 正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ （还原反应)
化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S， 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时 负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)
正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时 阴极： PbSO4 + 2H+＋2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) 阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O 2、铁--镍电池：（负极--Fe、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）
—–
放电时 负极： Fe－2e+ 2OH == Fe (OH)2 (氧化反应) 正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应) 充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应) 阳极： Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O == Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质） 放电时 负极： Li － e— ==Li + (氧化反应) 正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应) 充电时：阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)
阳极： LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应) 总化学方程式 FePO4 + Li == LiFePO4
4、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） 放电时 负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2 正极：2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2OH– (还原反应) 阳极：2Ni(OH)2－2e—+ 2OH–==2NiOOH+2H2O (氧化反应)
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O== Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 燃料电池常见电解池电极
第三篇:《2016年高考理综备考模拟试题及答案解析》
下面的2016年高考理综备考模拟试题是有学优网小编为您提供的服务，欢迎收藏本网站!
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共7页。满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷
选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.如图甲、乙、丙表示某动物细胞中的不同化合物，下列叙述正确的是( )
A.核糖核苷酸是构成物质甲的单体
B.物质甲为该生物的主要遗传物质
C.可用苏丹Ⅲ染液来鉴定物质乙
D.物质丙构成生物膜的基本骨架
2.下列有关酶的叙述，正确的是( )
A.酶的数量因参与化学反应而减少
B.酶的基本组成单位是氨基酸或核糖核苷酸
C.同一生物体内的各种酶催化反应条件都相同
D.任何一个活细胞都能产生酶，酶在细胞内才起催化作用
3.下列是关于酒精的鉴定及酒精在相关实验中运用的叙述，其中不正确的是( )
A.用质量分数为15%的盐酸和体积分数为95%的酒精(1∶1)混合液对洋葱根尖进行解离
B.在提取绿叶中的色素时可用无水酒精作为提取剂提取色素
C.在碱性条件下用重铬酸钾溶液鉴定酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色
D.用苏丹Ⅲ染液鉴定花生子叶中的脂肪时，需要用酒精洗去浮色
4.下列是一组动物活细胞有丝分裂图，有关说法正确的是( )
A.b图细胞将出现细胞板，并缢裂成两个子细胞
B.c图细胞核中染色体数和DNA数相等
C.d图细胞中同源染色体联会，形成四分体
D.上述细胞在细胞周期中出现的顺序是a→c→d→e→b
5.下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和死亡过程的示意图，图中①～⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。据图分析，下列叙述正确的是( )
A.与①相比，②的表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强
B.⑤与⑥的基因型相同，蛋白质的种类也相同
C.若⑤⑥已失去分裂能力，则其细胞内遗传信息的流动方向为DNA→RNA→蛋白质
D.细胞的衰老与死亡就会引起人体的衰老与死亡
6.如图甲、乙表示真核生物遗传信息传递的两个过程，图丙为其中部分片段的放大示意图。以下分析正确的是( )
A.图中酶1和酶2是同一种酶
B.图乙所示过程在高度分化的细胞中不会发生
C.图丙中b链可能是构成核糖体的成分
D.图丙是图甲的部分片段放大
7. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.2NA个电子转移 C.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA
8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.+69.4 kJ·mol-1 B.-69.4 kJ·mol-1
C.+45.2 kJ·mol-1 D.-45.2 kJ·mol-1
9.对某酸性溶液(可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后，天高任鸟飞加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )
A. Br― B. SO42— C. H2SO3 D. NH4+
10.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO，经测定前5 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，则10 s末NO的浓度为
A.大于2 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.小于2 mol·L-1 D.不能确定
11.用水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
12.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )
A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+
B.电解过程中溶液pH会升高
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有2 mol Cr2O被还原
13.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A.丁烷 B.丁醇 C.丁烯 D.乙酸乙酯
14、放在水平地面上的一物块，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物块速度v与时间t 的关系如图3所示。取重力加速度g=10m/s2。由此图线可以求得物块的质量m和物块与地面之间的动摩擦因数μ分别为 ( )
A.m=0.5kg，μ=0.4
B.m=1.5kg，μ=2/15
C.m=0.5kg，μ=0.2
D.m=1kg， μ=0.2
15、两个完全相同的小球A和B，质量均为m，用长度相同的两根细线悬挂在水平天花板上的同一点O，再用长度相同的细线连接A、B两小球，如图所示。然后用一水平向右的力F作用于小球A上，使三线均处于直线状态，此时OB线恰好位于竖直方向，且两小球都刚好静止，两小球均可视为质点，则力F的大小( )
A.0 B.mg
C.mg D.mg
16、一个小石块从空中a点自由落下，先后经过b点和c点，不计空气阻力.已知它经过b点时的速度为v，经过c点时的速度为3v，则ab段与bc段位移之比为( )
A.1∶3 B.1∶5
C.1∶8 D.1∶9
17、如图所示，在粗糙水平面上放着两个质量分别为m1、m2的铁块1、2，中间用一原长为L、劲度系数为k的轻弹簧连接起来，铁块与水平面间的动摩擦因数为μ.现有一水平力F拉铁块2，当两个铁块一起以相同的加速度做匀变速运动时，两铁块间的距离为( )
A.L++ B.L+
C.L+ D.L+
18. “蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处，从几十米高处跳下的一种极限运动.某人做蹦极运动，所受绳子拉力F的大小随时间t变化的情况如图所示，将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g.据图可知，此人在蹦极过程中最大加速度约为( )
A.g B.2g
C.3g D.4g
19.如图所示，水平推力F使物体静止于斜面上，则：( )
A.物体一定受3个力的作用
B.物体可能受3个力的作用
C.物体可能受到沿斜面向上的静摩擦力
D.物体可能受到沿斜面向下的静摩擦力
20、如图所示，传送带的水平部分长为L，传动速率为v，在其左端无初速释放一小木块，若木块与传送带间的动摩擦因数为μ，则木块从左端运动到右端的时间可能是 ( )
A.1s B.3s
C. 2s D.4s
21、质量为0.3kg的物体在水平面上做直线运动，图中的两条直线分别表示物体受水平拉力和不受水平拉力的图线，则下列说法正确的是( )
A.水平拉力可能是0.3N
B.水平拉力一定是0.1N
C.物体所受摩擦力可能是0.2N
D.物体所受摩擦力一定是0.2N
第II卷
三、非选择题：第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分
22(每空3分，21分)(一)“探究力的合成”的实验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验数据画出的图
(1)实验中必须保证两次橡皮筋与细绳的结点O拉到同一位置，本实验主要采用的科学方法是 ( )
A.理想实验法 B.等效替代法 C.控制变量法 D.建立物理模型法
(2)图乙做出的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是 .
(二)用螺旋测微器测圆柱体的直径时，示数如图甲所示，此示数为 mm，用游标卡尺测量某物体的厚度时，示数如图乙所示，此示数为 cm
(三)现要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”
这一物理规律.给定的器材如下：一倾角可以调节的长斜面、小车、计时器一个、米尺，填入适当的公式或文字，完善以下实验步骤(不考虑摩擦力的影响)：
(1)让小车自斜面上方一固定点A1从静止开始下滑至斜面底端A2，记下所用的时间t.
(2)用米尺测量A1与A2之间的距离x，则小车的加速度a=________.
(3)用米尺测量A1相对于A2的高度h，设小车所受重力为mg，则小车所受合外力F=_______.
(4)改变________________________，重复上述测量.
(5)以h为横坐标，1/t2为纵坐标，根据实验数据作图.如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一规律.
23(12分) 在水平地面上有一质量为2kg的物体，在水平拉力F的作用下由静止开始运动，10s后拉力大小减为，方向不变，该物体的运动速度随时间t的变化规律如图所示.(g取10m/s2)求：
(1)求前10s内物体的位移大小;
(2)物体受到的拉力F的大小;
(3)物体与地面之间的动摩擦因数.
24(13分)、如图所示，一个氢气球重16N，空气对它的浮力
为22N，由于受到水平风力的作用，使系氢气球的绳
子和地面的夹角θ=600，
由此可求，(1)绳子的拉力为(2)水平风力
25(16分) 质量为m=1.0 kg的小滑块(可视为质点)放在质量为M=3.0 kg的长木板的右端，木板上表面光滑，木板与地面之间的动摩擦因数为μ=0.2，木板长L
=1.0 m.开始时两者都处于静止状态，现对木板施加水平向右的恒力F=12 N，如图所示，经一段时间后撤去F.为使小滑块不掉下木板，试求：用水平恒力F作用的最长时间.
(g取10 m/s2)
26、(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式：
D： R：
写出下列物质的电子式A：
(2)按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ;
B与R反应的化学方程式： ;
D与盐酸反应的离子方程式： 。
(3)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：____________ 。
27、(16分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________;
(2)估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算);
(3)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
(5)已知： H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7
HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11
HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;
(6)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选项中正确的是
A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B Mg与X2的反应是放热反应
C 化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600 kJ·mol- 1
依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式
2、(16分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________， 电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。
③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”);在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
2、(12分)焦读书演讲稿亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。
(4)副产品X的化学式是： ;可循环利用的物质是：__________________。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 ____________。
(6分)下图1中A-G为细胞器或细胞的某一结构，图2表示各种膜结构上发生的化学反应。请据图回答有关问题(括号中填序号或字母，横线上填文字)
(1)衣藻细胞质中的细胞器除图1所示外，还应有___。研究表明，结构G的功能越复杂，其上的___种类和数量就越多。
(2)图2乙反应中产生的「H]作用是_________，乙反应产生的O2参加相
邻细胞丙反应至少需穿过____层磷脂双分子层。
(3)图1中与图2甲反应有关的单膜细胞器是[ ]，该细胞器进行甲反应的作用是_______________
31 、(14分)下图是光合作用和细胞呼吸过程示意图。据图回答下列问题：
(1)过程
常见电解池电极由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!
上一页 1 2 下一页