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A 增大反应物浓度

B 升高温度 D 增大体系压强

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1

－

亚运会征文

－

C 将固体反应物粉碎

6.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

－

－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1

－

－

D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1

－

－

7.反应4NH3(g)+5O2(g) 则此反应的平均速率v为

4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，

A．v(O2)0.01mol/(Ls) B．v(NO)0.008mol/(Ls) C．v(H2O)0.002mol/(Ls) D．v(NH3)0.002mol/(Ls) 8.反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ;△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加遗憾作文大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 9．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2016年中山市高中,,,,高考成绩排名

2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数

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为1×1059。下列说法正确的是

A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 10、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)达到平衡的标志是

A 单位时间内生成amolX，同时生成3amolY B X、Y、Z的分子数之比为1:3:2 C Z的生成速率与Z的分解速率相等 D 单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

2CO(g)，下列描述不能说明该反

11. 恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C(s)+CO2(g) 应达到平衡状态的是

A 体系压强不变 C 气体密度不变

B 气体平均相对分子质量不变 D c(CO2):c(CO)=1:2

C(s) + D(g)；ΔH>0 。下图所12.对可逆反应：A(g) + B(s) 示为正逆反应速①加入A；②加

率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③ B．①② C．③④

D．④⑤

t1

t

13.在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积O

和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，转化率应当是

A．a中大

B．b中大

C．a、b中一样大

D．无法判断

比为1∶3的N2两容器中N2的

14.恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 缩气体体积，下列叙述正确的是

A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍 D．平衡向右移动，混合气体密度增大 15.已知

X(g)+2Y(g) 下列说法中正确的是

A Z是气态，n=3，正反应△H<0 B Z是气态，n>3，正反应△H<0 C Z是气态，n=3，正反应△H>0 D Z不是气态，n<3，正反应△H>0

N2O4(g), △H<0达到平衡后，慢慢压

nZ的反应达到平衡状态时，

(T)，压强的关系如下图所示，

16.对于可逆反应，A2(g)+3B2

(g) 2AB3（g）,△H<0，下列图像不正确的是

2

V正

V逆

－

－

－

－

17.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与I浓度有关 C．反应活化能等于98 kJ·mol

－

－

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B．IO也是该反应的催化剂 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为．．．．W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有 ① 4molSO2和2molO2

②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3

④2mol寻章摘句的意思SO3 C ③④

D ②④

③1molSO2、1molO2、1molSO3

A ①②

B ②③

19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

④

2AB3（g）” 的

我不再迷茫

ΔH＜0

3C（g）+ D（s

）的影响，乙的压强大

C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定等于92 kJ 20．关于过程自发性的说法正确的是

A 凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应。 B 凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的。 C 一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行。 D 一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的

二、非选择题

21．（8分）在一定条件下，x A＋y B

z C的反应达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________； （2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态

3

物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

22．（8分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol，500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的

密闭容器中开始反应，测得SO2的转化率为90%。求： （1）500℃该反应的平衡常数。 （2）反应过程中放出的热量。

23.（20分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

(2)反应AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)在容积为10 L的密闭

容器中进行。起始时压强随时间的变化

AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

v(AX5)＝

v(AX5)由大到小的

次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________，c__________________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

24.（14分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1

①CaSO4(s)＋CO(g)4②CaSO4(s)＋CO(g)③CO(g)

1－CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol1 4

CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol1

－

11－

＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol1 22

CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol1

－

(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)

(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

a．________； b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c

25．(10分)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

4

平衡

(CO)＝8.0×105mol·L1，计算CO的转化率(忽略副反应，结

－

－

果保留两位有效数字)。

(1)上表中，反应速率最快的是实验______(填实验编号)。

(2)实验3、4预期可得出的结论是____________________________________________。 (3)设计实验2、3的目的是______________________________________。

(4)设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)：____________________________________________________________________。

5

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