2014?河西区二模化学
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第一篇:《2014年河西区理综化学二模试题及答案》
河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)
理科综合试卷(化学部分)
本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分l00分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na23 Mg 24 A1 27
S 32 C135.5 Fe 56
第I卷
本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )
A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
3．下列图示实验现象及其解释不正确的是(
) ．．．
A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀
B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生
C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-
D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高
42014?河西区二模化学
A．表中五种溶液．其中①~④由水电离出的c(H)：②=④>①=③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)>c(Na+)
C．分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
5．x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转
化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。
下列说法正确的是( )
A．X元素位于第ⅣA族
B．热稳定性：乙<丙
C．甲和丙可能发生氧化还原反应
D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构
6．在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正
确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B．该反应前5 min的平均速率：v(N)=0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前
v(正)>v(逆)
D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M
的体积分数小于50%
河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二) cQ(g)。
理科综合试卷
(
化学部分
)
第II卷
本卷共4题，共64分。
7．(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：
我的感想(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为；2014?河西区二模化学
配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)
。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。
8．(18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R和R''表示烃基或氢
(1)G是常用的指示剂酚酞，GG的分子式为。 (2)反应②的反应类型：；A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A与饱和溴水的反应：；
反应⑤(写明反应条件) 。
(4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件
的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：
(5)结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂
任选)，方框内写有机物结构简式，在“”上或下方写反应所需条件或试剂。
9．(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：
(1)滤液X中所含金属阳离子有
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 ．．
。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量
分数范围为(含m、n的代数式) 。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：
向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++AgFe2++Ag+不可以发生，
(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++AgFe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。
(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清
洗银镜的离子方程式： 。
10．(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH2CH3(g)Ph—CH==CH2(g)+H2(g) H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。2014?河西区二模化学
(1)根据反应及上图(a)，判断填“<”“=”或“>”，下同)，；请选择经济、且适宜的反应温度： 。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)2014?河西区二模化学
(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
微文章①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是 。
A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下 D．反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明：。
③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量
n(H2O)/n(乙苯)=7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻
达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水
蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再
次达到平衡过程的图像。
第二篇:《【2014河西二模】天津市河西区2014届高三总复习质量检测(二)化学 Word版含答案》
河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)
理科综合试卷(化学部分)
本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分l00分。
以下数据可供解题时参考成长的烦恼作文500字：
相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na23 Mg 24 A1 27
S 32 C135.5 Fe 56
第I卷
本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )
A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂
B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量
D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
3．下列图示实验现象及其解释不正确的是(
) ．．．
A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀
B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生
C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-
D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高
4
A．表中五种溶液．其中①~④由水电离出的c(H)：②=④>①=③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)>c(Na+)
C．分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
5．x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转
化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。
下列说法正确的是( )
A．X元素位于第ⅣA族
B．热稳定性：乙<丙
C．甲和丙可能发生氧化还原反应
D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构
6．在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
羊驼的英文气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正
确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B．该反应前5 min的平均速率：v(N)=0.002 mol·L-1·min-1
C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前
v(正)>v(逆)
D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M
的体积分数小于50%
河西区2013-2014学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二) cQ(g)。
理科综合试卷(化学部分)
第II卷
本卷共4题，共64分。
7．(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
请按要求回答下列问题：
(1)工业上制取A的单质的化学方程式：
(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g
的
B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。
(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为
段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。
(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。
8．(18分)化合物A是一种重要的有机化工原料，A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)。已知：F和E互为同分异构体：R表示烃基，R'和R''表示烃基或氢
(1)G是常用的指示剂酚酞，G的含氧官能团名称：G的分子式为
(2)A与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂材料，此反应类型为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A与饱和溴水的反应：；
反应⑤(写明反应条件) 。
(4)化合物H是D的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件的H的结构有多种，写出其中一种化合物的结构简式：
(5)结合已知信息，请补充以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选)，方框内写有机物结构简式，在“”上或下方写反应所需条件或试剂。
9．(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题： I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：
第三篇:《天津市河西区2013-2014高三二模-化学》
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