三氯化铁与氢氧化镁反应方程式
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第一篇:《化学反应方程式》
化学反应方程式
【无机部分】
1、金属钠与氧气的反应
2、金属钠与水的反应（现象）
3、金属钠与卤素单质中的黄绿色气体反应
4、金属钠与氯化铵溶液反应
5、金属钠投入硫酸铜溶液中（现象）
6、钠与乙醇的反应（现象）
7、过氧化钠与二氧化碳反应
8、过氧化钾与水反应
9、过氧化钠与盐酸反应
10、氧化钠与二氧化碳反应
11、氧化钠与水反应
12、碳酸钠与盐酸反应（互滴的不同）
13、饱和碳酸钠溶液与二氧化碳（现象）
14、碳酸氢钠与盐酸反应
15、碳酸氢钠的热不稳定性
16、碳酸氢钠与氢氧化钠反应
17、碳酸氢钠与氢氧化钡的反应（注意量）
18、碳酸氢钠与醋酸的反应
19、氢氧化钠与二氧化硅
20、氢氧化钠与氯化镁反应
21、氢氧化钠与硝酸铜的反应
22、氢氧化钠与碳酸氢钙的反应（注意量）
23、氢氧化钠与亚硫酸氢钠的反应
24、金属X与氯气点燃有棕黄色的烟生成
25、与氯气点燃有苍白色烟生成的反应
26、氯气溶于水的反应
27、氯气与非金属M点燃有白色烟雾生成
28、氯气与氢氧化钠溶液发生反应
29、氯气与氯化亚铁溶液的反应（现象）
30、氯气与硫化氢的反应（现象）
31、检验氯气存在常用方法的方程式
32、氯气与亚硫酸钠反应
33、氯气与溴化钠的反应
34、漂白粉的漂白原理
35、为增强漂白粉的漂白性加入一种物质后的反应
36、次氯酸的不稳定性
37、氢气与氟气、氯气、溴、碘的反应
38、氟气与水的反应（气体与水作用出氧气）
39、次氯酸钠与二氧化碳和水的反应
40、二氧化硅与氢氟酸的反应
41、氢气与硫的反应三氯化铁与氢氧化镁反应方程式。
42、铁与硫的反应
43、温度计打翻后撒硫粉的原因
44、硫与氢氧化钠的反应（歧化）
45、硫化氢在氧气中燃烧（注意氧气的量）
46、硫化氢与二氧化硫的反应
47、硫化氢与卤素的反应（现象）
48、硫化氢与浓硫酸的反应
49、硫化氢与三氯化铁的反应（现象）
50、硫化氢与氯化铜的反应
51、二氧化硫与水的反应
52、二氧化硫与氧气的反应
53、二氧化硫与氢氧化钙的反应
54、二氧化硫与碳酸氢钠的反应
55、二氧化硫与卤素的反应
56、二氧化硫与稀硝酸的反应
57、三氧化硫与水的反应
58、铜与浓硫酸的反应
59、浓硫酸与蔗糖的“黑面包”原理
60、氢碘酸与浓硫酸的反应
61、硫化钠与亚硫酸钠与硫酸反应
62、双氧水的不稳定性
63、双氧水与高锰酸钾的反应
64、双氧水与硫化铅的反应
65、硅与氧气的反应
66、硅与氢氧化钠反应
67、硅与氢氟酸的反应
68、二氧化硅与氢氟酸的反应
69、二氧化硅与碳酸钙的反应
70、二氧化硅与碳的反应
71、二氧化硅与氧化钙的反应
72、二氧化硅与氢氧化钠的反应
我的母校73、二氧化硅与碳酸钠的反应
74、二氧化碳与镁的反应
75、二氧化碳与澄清石灰水反应（现象、图象）
76、二氧化碳与硅酸钠的反应
77、一氧化碳与三氧化二铁的反应
78、硅酸钠与盐酸的反应
79、硅酸的热不稳定
80、碳制备实验室制备电石气的物质
81、雷雨肥庄稼原理
82、氮气与镁的反应（现象）
83、氮化镁的水解（生成气体和沉淀）
84、二氧化氮的二聚
85、磷与氧气反应
86、五氧化二磷与冷水的反应
87、五氧化二磷与热水的反应
88、氢氧化钠与磷酸反应（3个方程）
89、氢氧化钙的磷酸的反应（3个方程）
90、氨气与水的反应
91、氨气与氯化氢的反应（注意现象）
92、氨气与二氧化碳和水的反应
93、碳酸氢氨的热分解
94、氨水的热分解
95、氨水与氯化镁的反应
96、氨水与氯化亚铁的反应
97、硝酸的不稳定性
98、碳与浓硝酸反应
99、硫与浓硝酸反应
100、硫化氢与浓硝酸反应
10
1、硝酸铵与氢氧化钠的反应
102、硝酸钠热不稳定
103、硝酸铜热不稳定
104、硝酸银热不稳定
105、光化学烟雾可用氢氧化钠吸收原理
106、亚硝酸钠和双氧水的反应(教材不要求) 107、镁与氧气的反应
108、镁与氯气的反应
109、镁与沸水的反应
110、镁与盐酸的反应
111、镁与氯化铵的反应
112、氧化镁与盐酸的反应
113、氢氧化镁与盐酸的反应
114、氢氧化镁的热不稳定
115、氯化镁与碳酸钠的反应
116、氯化镁与氢氧化钙的反应三氯化铁与氢氧化镁反应方程式。
117、碳酸镁与盐酸反应
118、碳酸镁的热不稳定
第二篇:《会考化学方程式及知识点》三氯化铁与氢氧化镁反应方程式。
会考复习的化学方程式总结
碱金属：
1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
3、钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑
5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 铝：
1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑
3、铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe
4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O
7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O
离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：
AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O
※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。
电解
（9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑
冰晶石
铁：
点燃
1、铁与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl2 2FeCl3
3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 离子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑
5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
离子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+
6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
高温
9、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2小学运动会作文三氯化铁与氢氧化镁反应方程式。
卤素：
点燃
1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl2 2NaCl
点燃
2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3、氯气与铜的反应 Cu + Cl2 点燃CuCl2
点燃或光照 4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl2 ======== 2HCl
5、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）
氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉） 8、检验氯离子的离子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：
点燃或光照 冷暗
一年级英语F2+H2 ===== 2HF Cl2+H2 ======== 2HCl
高温 △
Br2+H2 === 2HBr I2+H2 ==== 2HI 10、卤素单质间的置换反应：
溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸：
MnO2
1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O
点燃
2、硫与氧气的反应：S + O2 SO2
3、二氧化硫与水的反应：SO2+ H2O H2SO3
4、二氧化硫与氧气的反应： 2SO2 + O2 2SO3
5、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O CO↑+ 2SO↑+ 2HO 6、碳与浓硫酸： C + 2H2SO4（浓）222
2-2+
7、硫酸根离子的检验： SO4 +Ba = BaSO4 ↓ 氮：
放电或高温
1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2 + O2 ======== 2NO
2、氮气与氢气反应的化学方程式：N2 + 3H2 3 3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O2 = 2NO2
4、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
我的家作文300字催化剂
5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O △
6、氨气与水反应的化学方程式：NH3 + H2NH3·H2O NH4+ + OH- 7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白烟）
8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
9、铵盐受热分解的化学方程式： NH4Cl NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O [(NH4)2CO3同]
10、铵根离子的检验：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硅：
1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
高温
2、 二氧化硅与氧化钙的反应： SiO2
+CaO CaSiO3
3、 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 有机反应：
1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O （氧化反应） 2、乙烯与溴的反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应） 3、乙烯与水的反应：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH（加成反应）
4、苯与溴的反应： （取代反应）
5、苯与硝酸反应：6、苯与氢气反应：
（加成反应）
（取代反应）
7、乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
8、乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应） 9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O （酯化反应）
一． ⑥具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如：rS2
－＞rCl－＞rK+＞rCa2+
1． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
2． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 3． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
4． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 5． O元素和F元素没有正价
6． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
7． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间 共价键存在于非金属元素之间
8． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 六、有机化合物
1． 天然气的主要成分为甲烷
2． 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 3． 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
H
4． 甲烷的结构式为
HH
5． 乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。 6． 苯的结构中不存在碳碳双键。 7． 乙醇的官能团为羟基（—OH） 8． 乙酸的官能团为羧基（—COOH） 9． 甲烷、乙烯常温下为气体 10． 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 11． 甲烷可以发生取代反应 12． 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 13． 乙烯可以做催熟剂 14． 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。 15． 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 16． 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯 17． 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应） 18． 有机反应类型：取代反应 A+B→C+D
加成反应 A+B→C
氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：nA → B
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