单元作文 > ：化学第八章专项突破是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是化学第八章专项突破的正文：

第一篇:《人教版初三化学第八章习题》

第八单元 金属和金属材料

考点纳

一、金属材料

1. 金属的物理共性

大多数的金属呈_______色，常温下为_______，具有良好的_______性、_______性和_______性，金属除了具有这些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈_______色，金呈_______色，常温下汞为_________体等。

2. 合金：在金属中加热熔合某些_________和_______而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含_______不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_______，钢的含碳量为_______。

二、金属的化学性质

2. 金属活动性顺序

人们通过大量的实验验证，得到金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。

（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。

（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。

（4）酸一般指稀盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。

三、金属资源的利用和保护

2.金属资源的保护

（1）金属的腐蚀与防护

铁生锈的条件：铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（Fe2O3·xH2O），该反应属于________反应。

（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_________和_________外，常采用a._________；b. _________；c.在铁制品中加入金作文网 小学6年级属________，改变内部结构等。

（3）保护金属资源的有效途径：a. ________________；b. ________________；c. ________________；d. ________________。

（4）废旧金属回收利用的意义：

a. 节约资源和能源；b. 减少对环境的污染；c. ________________；d. ________________。

考点点拨

考点1金属材料（包括纯金属和合金。合金属于混合物）、金属的化学性质、金属资源的利用和保护、金属的活动性。

1. 在金属的活动性顺序中

①金属与酸反应产生氢气的速度越快，则活动性越强；②A+BC→AC+B，则金属A的活动性大于金属B的活动性；③金属在自然界主要以化合物的形式存在，说明该金属活动性较强。

考点2 金属与酸反应图像的意义（难点，图见本分层递进练习C组第2题）。

1. 水平线表示金属与酸已完成反应，水平线越高，说明反应后生成的氢气越多，因而该金属的相对原子质量越小。

2. 斜线表示金属与酸的反应正在进行，斜线与横坐标的夹角越大，表示金属与酸反应时，单位时间产生的氢气越多，因而金属的活动性就越强。

初一考试作文

【例1】（2007·柳州、北海）下列做法容易造成铁制品生锈的是（）

A. 表面喷漆 B. 置于潮湿的空气中 C. 镀铬 D. 涂上油

【解析】铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化。潮湿的空气具备了这样的条件。故答案为B。

【例2】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素是________。

（2）根据电线、金属丝、炊具等应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________________________。

（3）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。

①写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式________________________________________________。

②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法________________________。

【解析】本题考察的是金属资源利用和保护的基本知识，只要同学们熟记就不会有问题。故答案为：（1）Al（或铝）；（2）导电

高温 性、延展性、导热性、金属光泽等；（3）①Fe3O4+4CO === 3 Fe+4CO2②涂油、刷漆„„（合理即可）。

【例3】为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体覆装盖；

实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。

（1）由实验可得出的金属活动性关系是___________________________；

（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_____________实验，理由是____________。

【解析】锌能和盐酸反应说明它的活动性排在氢之前，铜不能和盐酸反应说明它的活动性排在氢的后面，则锌比铜活泼，铁丝能和硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强。但却不能比较锌和铁的顺序，所以可以设计锌、铁与稀盐酸（或稀HCl）或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）的反应。故答案为：（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）锌、铁与稀盐酸（或稀HCl）

[或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）]。通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）说明：第（2）小题中，其他合理答案也可。

分层递进练习 A组

我的时间

1.（2008·青岛）有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中存在有机高分子合成材料的是（）

A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 棉花 D. 木头

2.2008年北京奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷（C3H8）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。以下有关“祥云”使用材料的说法不正确的是（） ．．．

A. 铝合金质轻且延展性好 B. 铝合金比纯铝的硬度小 C. 燃料丙烷完全燃烧后生成二氧化碳和水 D. 火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料

3.（2008·南京）今年6月1日起全国执行“限塑令”。南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯、聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是（） ．．．

A．大部分塑料在自然环境中很难降解

C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维

B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染” D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料

4. 下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（） ．．

A. MgSO4 B. FeCl3 C. FeSO4 D. FeCl2

5.（2008·苏州）关于金属物品的使用正确的是（）

A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨化学第八章专项突破。

B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

6.（2008·南京）第29届奥运会于2008年8月在我国举办。本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有（）

A．采用汽油作火炬燃料 B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料。

7. 已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应，则它们的活动性顺序正确的是（）

①X+H2SO4=== XSO4+H2↑；②Z+YSO4=== Y+ZSO4；③Y、Z与H2SO4不发生反应 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. X>Z>Y

8.（2008·烟台）2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。

（1）北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是_________________ 。

①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定

（2）奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成________ ，不污染环境；铝合金材质主要优点是_____________ 、_____________ (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属_________________材料。

9.

下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）

，写出除去杂质所用原理的化学方程式：

（1）铜粉（铁粉）________________________

（2）FeCl2溶液(CuCl2) ________________________

10.（1）柳钢是广西最大的钢铁集团公司，请写出高炉中氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式：________________________。

（2）钢铁制品应进行适当的防锈，你仔细观察周围金属的防锈方法了吗？

学校操场铁制篮球架的防锈方法通常是________________________；

自行车链条的防锈方法一般是________________________。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是惟一的决定因素，还需考虑其他多种因素。请回答：金具有很好的耐腐蚀性且色泽美观，但为什么一般不将它镀在铁制品的表面？（要求回答两点）

①________________________________________；②________________________________________。

11. 我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。

（1）阅读“资料一”和“资料二”：

通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。

（2）铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。

12. 根据下图回答有关问题：

（1）写出实验①中反应的化学方程式________________________。

（2）实验②中可观察到铁片的表面________________________，

说明铁的金属活动性比铜________。（填“强”或“弱”）

（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是________处。（填“a”或

“b”或“c”）

13. 右图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：

（1）写出仪器③的名称________。

（2）实验过程中仪器①中的现象是________，仪器②中发生反应的化学方程式是________________________。

（3）石灰水的作用是________________。

（4）在实验过程中，应先通一氧化碳后加热，原因是________________。 （5）能否撤去仪器③？________，原因是________________________。

14.（2008·烟台）（1）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是_______________________。

（2）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为：____________________________________________ ______________________________________________。化学第八章专项突破。

15. 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120吨含铁95%的生铁，需要这样的赤铁矿多少吨？

B组

1. 下列物理性质中，铁、铜、铝三种金属具有的是（）

①银白色金属 ②展延性 ③导电性 ④传热性 ⑤被磁铁吸引

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤

2.（2006·柳州、北海）为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是（）

A. Ag，Fe，CuSO4溶液

C. Fe，Cu，AgNO3溶液 B. Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液 D. Cu，FeSO4我最敬佩的一个人作文400字溶液，AgNO3溶液

3. 将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球飘浮在液面上，将几枚洁净的铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）化学第八章专项突破。

A. 上浮一些 B. 不变 C. 下沉一些

4.根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图回答下列问题:

（1）该反应的基本反应类型是________；

（2）反应物中属于单质的是（写化学式，下同）________，属于化

合物的是________；

（3）你还能获得的信息是（答出一点即可）___________________

_____。

5. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是

1 083.4℃、铁的熔点是1538℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？

从物理性质分析：________________________________________________；

从化学性质分析：________________________________________________。

6.（2008·肇庆）汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是_______ （写名称）；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X的化学式为__________________________________________________________。

7.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________________________。

（2）将袋内物质放在足量

O

2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①________________________________________________；②________________________________________________。

（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有________（填写化学式）。

8.（2008·青岛）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

D. 无法判断

10.铁是工农业生产和人们生活都离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。

（1）写出工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分Fe3O4）反应冶炼铁的化学方程式________________。

（2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称________。

（3）铁矿石的种类很多，例如赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成分FeS2）及上述的磁铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点（写出两点即可）。

①________________________________________________；②________________________________________________。

11.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐

滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质

量关系如右图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量。

C组

1.（2007·柳州、北海）已知2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe===3FeCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） ．．．

A. 烧杯中有铜粉无铁粉

C. 烧杯中铁粉、铜粉都有

B. 烧杯中铁粉、铜粉都无 D. 烧杯中有铁粉无铜粉 2.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）

A. 放出H2的质量是A＞B＞C

B. 金属活动性顺序是A＞B＞C

C. 反应速率最快的是A

D. 相对原子质量是C＞B＞A

3.合金A由四种

化学第八章专项突破由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

上一页 1 2 3 下一页

---