反应原理复习5
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第一篇:《高二选修化学反应原理单元练习之5》
高二选修化学反应原理单元练习之五
金属的电化学腐蚀
班级 学号 姓名
一．选择题
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ：①金属的腐蚀全部是氧化还原反应；② 金属
的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍
存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属
被氧化。
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④
2．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配
件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。
A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁） C．镀镍铁 D．镀铜铁
4．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
5．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.
下列叙述正确的是
A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al
C．铝的电极反应式为2H++2eˉ= H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2eˉ= Mg 2+
6．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是
A．Fe-2eˉ = Fe2+ B．2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ
C．4OHˉ -4eˉ=2H2 O +O2 D．2H++2eˉ= H2
7．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B．银质奖章久置后表面变暗
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别
固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时
现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
10．下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电化腐蚀。
A．①②③ B．②③ C．②④⑤ D．全部
11．白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是
A．有6.5g锌被腐蚀 B．2.8g铁被腐蚀
C．正极上H+被还原 D．在标准状况下有2.24L气体放出
12. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是
正极 负极
A ．Fe-2eˉ= Fe2+ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ
B．2H++2eˉ= H2 Fe-2eˉ= Fe2+
C．2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe-3eˉ= Fe3+
2+二．填空题
13．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电
源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，
“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加
入稀硫酸，观察到的现象是 鲁西西传读后感 。甲同学的设计思
路是 。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现
象是 。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了
必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为
获得的实验明显现象是 。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活
动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
；
笑对挫折作文参考答案
1-6CDAABB；7-12BABBBD；
13．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来， Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。
（3）2CuSO4 + 2H2O=电解=2Cu + O2↑+ 2H2SO4 阴极上有红色铜析出。（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
第二篇:《化学反应原理期末复习题(五)》
化学反应原理期末复习题（五）
选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是 A．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 B．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确 的是（ ）①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原 电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均 能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
百分数的是（ ）A．降低温度 B．增大压强 4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．4℃时，纯水的pH=7 B．温度升高，纯水中的c(H) 增大，c(OH)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 5．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( )
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B．室温下pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C．室温下pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合 6．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是
A. 放热反应均是自发反应 B. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行 C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应 D. △S为正值的反应均是自发反应
7. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）+ In（黄色），对上述平衡解释不正确的是
A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 8．右图为反应Br + H2
列叙述中正确的是
A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该反应的反应热增大 C．正反应的反应热为ΔH1 D．加入催化剂，ΔH1减小，ΔH2增大 9. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是反应原理复习5。
A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B．四种平明星励志故事衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 10. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是反应原理复习5。
A. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图， 下
-+
-
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
H
+
C.b点酸的浓度大于a点酸的浓度 D.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
11．以惰性电极电解100 mL 0.1mol·LCuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A．0.32 g B．0.64 g C．1.28 g D．2.56 g 12．如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．红墨水柱两边的液面变为左低右高 B．两块生铁片均发生电化学腐蚀 C．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe + 2e D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
13．常温下，在由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中，一定能大量存在的 离于组是 A．Fe、K、NO、SO4 B．Mg、NH4、SO4、Cl C．Na、Cl、NO3、SO4 D．Na、K、CO3、NO3 14．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A．该系统中只存在2种形式的能量转化 B．装置X相当于电解池，装置Y相当于原电池
O+2HO+4e4OH22C．装置Y中负极的电极反应式为：
+
--2-+
+
2--2+
+
3-2-2+
+
2--＋
-12
-1
2+
--1
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
15. 现有几种弱电解质的电离度（25℃, 0.1 mol·L）如下表：
-1
根据上表数据，下列判断正确的是
A．① CH3COOH② HF③ HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞① B．相同物质的量浓度的①CH3COONa ②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③ C．向NaF溶液中加入盐酸，[Na] 不变，[H]增大，[OH]和[F]减小 D．NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na] ＞[F]＞[OH]＞[H] 16. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）
1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol
-1
+
--+
+
+
--
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
17．下表中评价不合理的是
18．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a > b B．pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性 C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO)
D．若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH=11 19. 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A．该反应可表示为X+3Y
2Z
B．反应达到平衡时，X的转化率为50％
C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L·minD．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
20．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样 E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 21．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若用pH计测定，则pH___7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”)。 22.化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律。通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养。请根据所学化学反应原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag(aq) + Cu(s) = Cu(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。回答问题： ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 、 ； ②盐桥中K移向 （填A或B）；
③银电极发生的电极反应为 。 （2）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= —396.5 kJ·mol
H2(g) + 1/2O2 = H2O(g) △H2= —241.8 kJ·mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H3= —283.0 kJ·mol
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式： 。
（3）100 mL 1.0 mol·L盐酸与100 mL1.0 mol·LNaOH溶液在量热计中进行中和反应。测得反应后溶
液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ·K-1·kg-1，则该中和反应的反应热为 。（小数点后面保留一位有效数字）反应原理复习5。
23.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点 （填升高、降低或不变），理由是 ； （2）该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商Q K
-1
-1
-1-1
+
+
2+
＋
-1
-1
＋
－
2050年的地球（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）450℃时该反应的平衡常数 500℃时的平衡常数(填 “＜”、“＞”或“＝”)。 （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化 率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3 （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法
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