CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是 高二作文

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第一篇:《浙江省东阳中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题》

东阳中学2015年下学期期中试卷

三亚游记作文

(高二化学)

一、 选择题(每小题只有一个正确选项,共60分)

1、2015年10月,宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了( )

A. 青蒿素 B.青霉素 C.虾青素 D.维生素

2、下列有关说法正确的是( )

A.反应2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行,则它的△H>0

2++2+B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液,阴极上阳离子得电子顺序是Cu、H、Mg

C.电解精炼铜的整个过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

4、在体积可变的容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

C.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

5、对下列实验的描述正确的是

( )

图1 图2 图3 图4

A.图1所示的实验:根据电流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B.图2所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C.图3所示的实验:根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断

2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应

6. 用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )

A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

7. 等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,a中同时加入适量CuSO4溶液,b..

中加入适量CH3COONa溶液,C中不加入其他物质.下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是 ( )

A B C D

8. 某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g) △H <0 下图是表示该反应的速

率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条

件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不

正确的是( )

A.t3 时减小了压强

B.t5 时增大了压强

C.t6 时刻后反应物的转化率最低

D.t1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数

9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)

,当

下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有( )

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度 ⑤混合气

体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率

A.①④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.②③④ D.④⑥

10. 下列描述正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热

ΔH=-57.3kJ/mol

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=-2×283.0kJ/mol

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

11. 在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源

利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( ) ...

A.X是电源的负极

2B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+Oˉ

2CO2+2eˉ=CO+Oˉ

通电C.总反应可表示为:H2O+CO2====H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

12.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g

2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,

在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系

曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是( )

-1A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol

B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是

NO2的转化率

C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D

.若

X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是。

13.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),

平衡时 CO2(g)的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右

图所示。下列说法不正确的是( )

A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0

B.在T2 时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆

扳手腕作文

C.平衡状态A 与C 相比,平衡状态A 的c(CO)小

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

14. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

下列说法中错误的是( )

A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ/mol

B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H=+586kJ/mol

D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA

15. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2

O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,有关该电

池的说法正确的是( )

A.充电过程中镉元素被氧化

——B.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+ OH= NiOOH + H2OCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是。

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

-–2-A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3+OH= CO3+ H2O

+-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+OH= NH3↑+H2O

-+C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4

2-+D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3+2H=H2SiO3↓

17.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(C1O)2溶液;④饱和Na2CO3溶

液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③

18. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

19. 用惰性电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24

+L 气体(标准状况),则原混合液中Ag的物质的量浓度为( )

A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

20. 下列有关平衡常数叙述中,正确的是( )

A.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同

B.温度越高,化学平衡常数一定越大

C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡

D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是。

二、填空题(每空2分,共40分)

21.按要求填写下列空格

(1)写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式:

(2)在化学反应中,有些反应物有颜色,随着反应的进行,溶液的颜色不断变化,可以用比

色的方法测定溶液颜色的深浅,请问用于比色分析的仪器的名称是

(3)写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式:

关于星星的作文

22. 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

-1(1)已知Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol,

-1C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。

写出该电池的负极反应式: 。

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO(+3H(CH3OH2g)2g(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后

达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,

且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。

③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 ..

a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂

23. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,

因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积

为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

/min

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”

或“放热”)反应。

(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是 ...

A.起始充入的CO为1mol B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)

会增大

(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)= ;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

的化学平衡常数为 (具体数值)。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则

该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,

要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1>P2)。

(5)科学家常用 (填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热。在实验过

程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法

24. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚

铬(CrSO4)。

(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: 。

盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是( )

A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均

可以用饱和KCl琼脂溶液

-+B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl进入左池,2molK进入右池

+C.此过程中H得电子,发生氧化反应

D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中

(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈

红棕色。写出正极电极反应式: 。

第二篇:《高中化学平衡试题(详细答案)》

化学平衡反应试题

1.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.气体的平均相对分子质量 D.B的物质的量浓度

2.下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A.3v(H2) = 2v(NH3) B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)

C.3v(N2) = v(H2) D.2v正(N2) = v逆(NH3)

3.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是

A.2v(B)正=V变作文(D)逆

B.混合气体的密度保持不变

C.气体总

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

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