CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是 高二作文
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第一篇:《浙江省东阳中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题》
东阳中学2015年下学期期中试卷
三亚游记作文(高二化学)
一、 选择题(每小题只有一个正确选项,共60分)
1、2015年10月,宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了( )
A. 青蒿素 B.青霉素 C.虾青素 D.维生素
2、下列有关说法正确的是( )
A.反应2CO(g)+2NO(g) =N2(g)+2CO2(g)在298℃时能自发进行,则它的△H>0
2++2+B.电解含Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的水溶液,阴极上阳离子得电子顺序是Cu、H、Mg
C.电解精炼铜的整个过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
4、在体积可变的容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
C.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
5、对下列实验的描述正确的是
( )
图1 图2 图3 图4
A.图1所示的实验:根据电流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图2所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图3所示的实验:根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断
2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应
6. 用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
7. 等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,a中同时加入适量CuSO4溶液,b..
中加入适量CH3COONa溶液,C中不加入其他物质.下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是 ( )
A B C D
8. 某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g) △H <0 下图是表示该反应的速
率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条
件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不
正确的是( )
A.t3 时减小了压强
B.t5 时增大了压强
C.t6 时刻后反应物的转化率最低
D.t1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数
9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)
,当
下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有( )
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C物质的量浓度 ⑤混合气
体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率
A.①④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.②③④ D.④⑥
10. 下列描述正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热
ΔH=-57.3kJ/mol
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=-2×283.0kJ/mol
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
11. 在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源
利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( ) ...
A.X是电源的负极
2B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+Oˉ
2CO2+2eˉ=CO+Oˉ
通电C.总反应可表示为:H2O+CO2====H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12.图Ⅰ是NO2(g)+CO(g
2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下,
在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系
曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是( )
-1A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是
NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D
.若
X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是。
13.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),
平衡时 CO2(g)的物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右
图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0
B.在T2 时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆
扳手腕作文C.平衡状态A 与C 相比,平衡状态A 的c(CO)小
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
14. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ/mol
B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
15. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2
O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,有关该电
池的说法正确的是( )
A.充电过程中镉元素被氧化
——B.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+ OH= NiOOH + H2OCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是。
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
-–2-A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3+OH= CO3+ H2O
+-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+OH= NH3↑+H2O
-+C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4
2-+D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3+2H=H2SiO3↓
17.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(C1O)2溶液;④饱和Na2CO3溶
液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
18. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
19. 用惰性电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24
+L 气体(标准状况),则原混合液中Ag的物质的量浓度为( )
A.1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
20. 下列有关平衡常数叙述中,正确的是( )
A.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
B.温度越高,化学平衡常数一定越大
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是。
二、填空题(每空2分,共40分)
21.按要求填写下列空格
(1)写出氯气与水反应的化学平衡常数表达式:
(2)在化学反应中,有些反应物有颜色,随着反应的进行,溶液的颜色不断变化,可以用比
色的方法测定溶液颜色的深浅,请问用于比色分析的仪器的名称是
(3)写出Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式:
关于星星的作文22. 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
-1(1)已知Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol,
-1C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
写出该电池的负极反应式: 。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO(+3H(CH3OH2g)2g(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后
达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,
且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 ..
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
23. 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,
因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积
为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
/min
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于 (填“吸热”
或“放热”)反应。
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是 ...
A.起始充入的CO为1mol B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)
会增大
(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)= ;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
的化学平衡常数为 (具体数值)。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则
该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,
要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1>P2)。
(5)科学家常用 (填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热。在实验过
程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法
24. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚
铬(CrSO4)。
(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: 。
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是( )
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均
可以用饱和KCl琼脂溶液
-+B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl进入左池,2molK进入右池
+C.此过程中H得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈
红棕色。写出正极电极反应式: 。
第二篇:《高中化学平衡试题(详细答案)》
化学平衡反应试题
1.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均相对分子质量 D.B的物质的量浓度
2.下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.3v(H2) = 2v(NH3) B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C.3v(N2) = v(H2) D.2v正(N2) = v逆(NH3)
3.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是
A.2v(B)正=V变作文(D)逆
B.混合气体的密度保持不变
C.气体总
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如右图所示,下列说法正确的是由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!
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