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第一篇:《2014届高考化学冲刺讲义 专题八 电化学基础》

第8讲

[主干知识·数码记忆]

电化学基础

一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2013·浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√) (2)(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√) (3)(2012·广东高考)锂碘电池，该电池反应为： 2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极(×) (4)(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO23－＋2H2O(√) (5)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√) 二、必备知识掌握牢

1．明确原电池构成的条件

2．原电池正负极判断的四种方法

(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

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(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。

(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。 三、常考题型要明了

[典例] (2013·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

[解析] 正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。 [答案] D

—————————————————[探规寻律]——————————————— 明确原电池电极反应式、总反应式书写的三步骤

————————————————————————————————————

[演练1] (2013·江苏高考)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(

)

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动

解析：选C 本题考查原电池原理，意在考查考生对电

化学知识的迁移和运用能力。根据题意可知电池的总反应为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。Mg电极是该电池的负极，A错误。H2O2在正极发生还原反应，B错误。石墨电极的

电极反应式为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，由于水电离出的H＋不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。在原电池中，阴离子向负极移动，D错误。 [演练2] (2013·新课标卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2母爱如水作文和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(

)

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

解析：选B 负极是液体金属Na，电极反应式为：Na可爱的中国读后感－e－===Na＋；正极是Ni，电极反应式为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误。

一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2013·江苏高考)电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极(×) (2)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2＋向阳极移动(×) (3)(2011·山东高考)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al(×) (4)(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数)(×) (5)(2011·新课标全国卷)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生标准状况下22.4 L氯气，23.0 g金属钠(×)

二、必备知识掌握牢

1．牢记电解池的电极反应及其放电顺序

(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞…… 2.判断电解池阴阳极的四种方法

(1)根据所连接的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。

(2)根据电子流动方向判断，电子流动方向为：电源负极流向阴极，阳极流向电源正极。

(3)根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 (4)根据电解池两极产物判断，一般情况下：

①阴极上的现象是：析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出；2014届高考化学二轮复习,专题八,电化学基础专题讲义

②阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小(活性电极作阳极)。

三、常考题型要明了

[典例] (2013·全国大纲卷)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( ) A．阳极反应为Fe－2e－ ===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化 C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O27－被还原

[解析] 以铁板作阴、阳极，所以铁在阳极被氧化，A项正确；由题目提示的离子方程式可知，阳极产生的Fe2＋被氧化，同时有氢离子参与反应，所以电解过程中溶液的pH会升高，B项错误；因为氢离子在阴极放电，不断产生氢氧根离子，所以反应过程中会有Fe(OH)3沉淀生成，C项

正确；从题目提供的离子方程式可知，1 mol Cr2O27－参与反应转化成Cr3＋时，需6 mol Fe2＋，故电路中需转移12 mol电子，D项正确。 [答案] B

——————————————————[探规寻律]——————————————— 电解池中电极反应式的书写步骤

——————————————————————————————————————

[演练1] (2013·北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是( )

A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

解析：选A 通过图中离子的运动状态可判断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确；CuCl2在水溶液中就能发

生电离，而不是通电的结果，B项错误；阳极发生氧化反应，即2Cl－－2e－=== Cl2↑，C项错误；阴极发生还原反应，析出Cu，阳极发生氧化反应，在阳极附近可观察到黄绿色气体，D项错误。

[演练2] (2013·海南高考)下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )

解析：选D 题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。

一、小试能力知多少(判断正误) (1)(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋(×) (2)(2012·广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致(√) (3)(2012·江苏高考)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(√)

第二篇:《2014届高考化学冲刺讲义专题八 电化学基础》

第8讲电化学基础

[主干知识·数码记忆]

一、小试能力知多少(判断正误)

(1)(2013·浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√)

(2)(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√)

(3)(2012·广东高考)锂碘电池，该电池反应为： 2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极(×)

(4)(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO23－＋2H2O(√)

(5)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√)

二、必备知识掌握牢

刘是我

1．明确原电池构成的条件

2．原电池正负极判断的四种方法

(1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

(2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。

(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

(4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。

[典例] (2013·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

[解析] 正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。

[答案] D

—————————————————[探规寻律]——————————————— 明确原电池电极反应式、总反应式书写的三步骤

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[演练1] (2013·江苏高考)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(

)

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动2014届高考化学二轮复习,专题八,电化学基础专题讲义

解析：选C 本题考查原电池原理，意在考查考生对电

第三篇:《2015高考化学二轮复习资料：专题八 电化学》

[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

考点一 一座“盐桥”连接“两池”形成回路

1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。为解决这个问题，人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。

2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。通常从以下四个方面命题。

(1)考查盐桥的作用。

(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。

(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。

(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。

(5)考查盐桥的作用与平衡移动。

题组一 明确原理，设计装置

1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选__________作阳极。

答案 (2)①(或其他合理答案)

②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出

③甲 在甲装置中，负极不和Cu2接触，避免了Cu2直接与负极发生反应而使化学能转化＋＋

为热能

(3)锌片2014届高考化学二轮复习,专题八,电化学基础专题讲义

解析 (2)①根据题给条件和原电池的构成条件可得：

a．若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。

b．若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。

c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。 ②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。

③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。

(3)由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。

1．工作原理

原电池的闭合回路有外电路与内电路之分，外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极，故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极

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