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第一篇:《高考化学电解质溶液》

电解质溶液

1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

33 3c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

B.W点表示溶液中：c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)

C.pH=3.5溶液中： c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H

)=c(CH3COOH)＋c(OH)

4. 25℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b B．a>b C．c (A)= c(Na) D．c (A)< c(Na)

5. ［2012·安徽理综化学卷12］氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时：

①HF(aq)OH(aq)F(aq)H2O(1)

②H(aq)OH(aq)H2O(1)

1-+-+-1-1＋－＋＋－－1＋＋－－－＋－－H67.7KJ·mol 1 H57.3KJ mol1 L氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： 在20ml.0.1mol·

A．HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4KJ mol1

B．当V=20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)

C．当V=20时，溶液中：c(F)c(Na)0.1mol·L

D．当V>0时，溶液中一定存在c(Na)c(F)c(OH)c(H）

7. ［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

8. ［2012·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol，则H2O(g)

的ΔH = 40.69 kJ·mol

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg) = c(CO3)， 且c(Mg) · c(CO3) = 6.82 × 10

C．已知：

CH33

(g)+3H2(g)2+2--6-62+2--1-11H2O(l) 则可以计算出反应-1的ΔH为－384 kJ·mol-1 D．常温下，在0.10 mol·L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降

低，溶液的pH减小高考化学电解质百度文库。

A.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO

3

热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑下列说法不正确是： ．．．A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

10.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是

B.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B、醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

11. 向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

32C.x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)c(Al3)

22D.x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)c(SO4)

E.x=30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)

F.x=30时，溶液中有Ba、Al、OH，且c(OH)c(Ba)

12. ［2012·广东理综化学卷2优秀作文600字3］对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c（H）=c（Cl）+c（OH） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c（H）=1.0×10mol·L

-1+-12-1 +--2232 D.与等体积0.01 mol·L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）

13.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H)

D．0.2mol·LCH3COOH溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合：

2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH)

14. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K)＝c(HCO3) +2+＋－－－1－1－＋－＋＋-2-＋－－－--

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO)

G.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L的一元酸HA与

bmol·L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）

A．a = b B．混合溶液的PH = 7

C．混合溶液中，

-1-1+－ D．混合溶液中，

16. ［2012·江苏化学卷18］(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4＋5H2O2＋6H=4Mn＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10

＋－1－10―＋2＋－1，欲使溶液中c(SO4)≤1.0×102－－6 mol·L，应保持溶液中c(Ba－12)≥ mol·L。

―(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

17. (15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。

H.为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu＋4I=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O3=2I＋S4O6

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)

－1－12－2＋2＋－2－－2－2＋2＋－1实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·LHNO3、1.0 mol·L NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：① ；

② ；

③过滤； ④ ；

⑤过滤、洗涤、干燥 ⑥900℃煅烧。

I.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量祖国在我心中的作文的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10

回答下列问题：1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

19.（1）元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO3+H2O2—+-38HSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号）。 ．．——

A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最

过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液终产物）：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y

①非金属X Y(填“＞”或“＜”)

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。高考化学电解质百度文库。

J.［2012·浙江理综化学卷28］(14分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、

杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

第二篇:《2015高考化学真题汇编解析：电解质溶液》

2015高考化学真题汇编（电解质溶液）

11．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实

的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ．．．

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O－－－－HClO+ OH

＋－－－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO— －

【答案】

B

考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断

13．（2015新课标1高考）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH

和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随

示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 的变化如图所

D．当

【答案】

D =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

11．（2015广东高考）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

12．（2015广东高考）准确移取20． 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用

0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

【答案】B

13．（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－－1的一元酸HA

溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

【答案】D高考化学电解质百度文库。

【解析】

试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，

NaA发生水解反应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH‾），则c（Na+）= c（A-），错误；

D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正确。

考点：电解质溶液高考化学电解质百度文库。

13．（2015安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加

0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)

D．加入20mL盐酸时： c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na)

【答案】

D －＋＋－＋＋＋－－＋

31．（2015山东高考）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验

室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下

:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐

酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

关于阅读的名言 语段摘抄

32学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

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