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第一篇:《天台中学高一化学期末复习2 2015-1-12》

天台中学高一化学期末复习2 2015-1-12

相对原子质量为：H：1 C: 12 O：16 Ne:20 Na: 23 Mg :24 Al:27 S:32 Cl: 35.5

Fe：56 Cl: 64 Zn：65

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： 434A．2He原子核内含有4个质子 B．2He和2He互为同位素

C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．玻璃态水变成冰发生化学变化

C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水与冰的化学性质不同

3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠， 氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 （ ）

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L SO2所含的原子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）

A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

6．下列叙述正确的是( )

A．1摩尔氧 B．有大量有毒易燃气体在室内扩散，不能立即打开排风扇开关

－C．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1

D．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至

－刻度线，浓度为1 mol·L1

7.质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为( )

A．11:8 B．11:12 C．1: 1 D．3:2

8．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下

B．铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐

C．测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，跟标准比色卡比较

D．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出

9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（ ）

2 A．Cl2＋2KBr 2 ＋ 2KCl B．CaCO2↑ 氧化还原反应3

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 3 △ 置换反应D． + 2CO2

－10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．100ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

11.已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

11.2b·c11.2a·b11.2a·c11.2bA. B.L C.L D.L a·NAc·NAb·NAa·c·NA

12. 某元素B的核电荷数为Z。已知Bn、Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )

A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n

13．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO

14．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是( )

①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

15．下列物质在水中的电离方程式中正确的是( )

＋－＋－A．NaHSO4===Na＋HSO4 B．AlCl3===Al3＋3Cl

＋－＋－C．KClO3===K＋Cl＋3O2- D．Al2(SO4)3===2Al3＋3SO24

16.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.20mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L, c(Cl-)=0.20mol/L,则c(NO3-)为( ) －＋

A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.50mol/L

17．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g，一个12C的原子质量是b g， 用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

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A．该原子的摩尔质量是NA g·mol-1 B．Wg该原子中含有

C．Wg该原子的物质的量是 个原子 Wmol D．由已知信息可得：aNA mol-1

18．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢

气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

19．已知aL硫酸铝溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸铝溶液稀释至2aL,则稀释后

溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为（ ）

A．3 / 8a mol/L B．1 / 6a mol/L C．1 / 4a mol/L D．3 / 4a mol/L

20．现有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE2015学年台温丽衢高二期末联考,化学,天台中学,孙营

物质，则E物质的摩尔质量是

A．100g·mol-1 B．111g·mol-1 C．55g D．55g·mol-1

二、填空题（共43分）

21．（10分）以下10种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②熔融NaCl ③盐酸 ④SO3 ⑤CaCO3 ⑦BaSO4 ⑧CO 冰醋酸 ⑥

⑨NaOH ⑩NH3

请按下列分类标准回答问题。

(1) 酸性氧化物的是________，电解质的是________。

(2) 属于强电解质的是 _______________________。

(3) 能导电的是________________。

(4) 属于非电解质的是___________________。

22．（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。

23．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混

合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

(6) 装置中仪器B、C的名称分别是B____________，

C__________________；右图中的三处错误，改正后分别为：

_________________、_________________、________________。

－－24．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L致青春作文1的

稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处，改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有填代号) ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

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④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

－(5)实验室欲配制一份氢氧化钠溶液与500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4恰好完全反应则

用托盘天平称取氢氧化钠固体质量为____________。

三、计算题

25．（6分）今有Fe与Zn的混合物24.2 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L(标准状况)，求：

(1)原混合物中Zn的质量分数？

(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？

26．（7分）维生素C（分子式为C6H8O6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸。右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容。

（1）求该饮料中维生素C的物质的量浓度

（2）维生素C有较强的还原性，能与I2发生氧化还原反应，其反应方式为： C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI。某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量。取1片质量为0.1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反

－应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）。反应完全后，共消耗0.02 mol·L1的碘

溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为多少？

天台中学期末复习卷专题1答案

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题号 1

C C D A B B C D C A 答案 B

13 14 15 16 17 18 19 20 题号 12

C C D D B C A D 答案 D

二、填空题（共43分）

23．（10分） _____， ②⑤⑥⑦⑨____。 (2) ___。

馄饨煮多久

。 (4) _____________。

24．（8分）（1。

（2） 取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则原固体中有氯化钠。 。

25．（10分） (1) __F______ (2) ___C_____

。

C___

加热蒸馏烧瓶时未垫石棉网、

冷凝水下口进上口出

26．（15分） ，

， ，

。

。

三、计算题（共13分）

27． (1) 53.7%

(2)0.8 mol

28．（1）1.1×10-3～1.14×10-3 mol·L1 （2）88.0% －

第二篇:《天台中学高一化学期末复习1 2015-1-12》

天台中学高一化学期末复习1 2015-1-12

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne—20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Br-80

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质一定是纯净物

D．我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁元素

2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰

C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱

3．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是

A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）

B．蔗糖放在水中片刻后消失了

C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

4．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖

C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯气

5．下列叙述正确的是

A．碱性氧化物都是金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．凡能电离出H的化合物均属酸 D．复分解反应可能是氧化还原反应

6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

＋2015学年台温丽衢高二期末联考,化学,天台中学,孙营

A． B． C． D．

7．胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在利用

8.下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是 ．．

A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴

C．向容量瓶中转移液体 D．除去CO气体中的CO2气体

9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。以上步骤中不涉及的反应类型是

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

10．脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与

物质的焰色反应有关。下列说法错误的是 ．．

A. 焰色反应时一定发生化学变化 B. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

C. 焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝 D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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