年级作文 > 高二作文 > ：a=bc增大A的浓度，A的转化率是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是a=bc增大A的浓度，A的转化率的正文：

第一篇:《2012-2013珠海高二化学上学期A卷(含答案及详细解析)》

珠海市2012-2013学年高二化学上学期期末质检试题（A卷）

（参考答案及详细解析）

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ca：40 Cu：64 Na：23

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）

1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一

规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的

A．电能是二级能源 B．水力是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源 D．新型能源基地提供的能源是一级能源

2．下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

3．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是 ．．

A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

1 C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g) ΔH＝－242 kJ/mol (反应热) 2

D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol（反应热）

考点：考查热化学方程式的正误判断

4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)

＝0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L

C．0.45mol／L D．0.55mol／

L

5.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放

出热量14青春的脚步2.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

1-1(1)H2(g)+ 2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol 2

1-1(2)H2O(l) ＝ H2(g)+ O2(g) ΔH2＝b kJ·mol 2

(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol

下列关于它们的表述正确的是

A．2b＝c B．b＝＋285.8

D．氢气的燃烧热为a kJ·mol

-1-1 C．a＝－b

生成液态水时放出热量＝2×142.9kJ＝285.8kJ。氢气燃烧是放热反应，则水分解是吸热反应，所以b＝＋285.8kJ/mol，B正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，D不正确，答案选B。

考点：考查反应热的判断和计算

6．在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，下列变化既

能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．升温 B．加压 C．减压 D．加催化剂

7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)

NO2(g)，反应已达到平衡的标志是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 混合气体的密度不再改变

C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

2

在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的。所以当密度不再发生变化时不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、平衡时各组分的浓度不再发生变化，但各组分的浓度之间不一定相等或满足某种关系，C不正确；D、反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2始终是满足的，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选A。

考点：考查平衡状态的判断

8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定a=bc增大A的浓度，A的转化率。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点

D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定

9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1

时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是

A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

描写风景的作文

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)

第二篇:《高二化学反应速率与平衡练习》

《化学反应速率与平衡》练习

班级 姓名

一、选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意）

1、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A、Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓HCl反应

B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸快

C、N2、O2在常温常压下不反应，放电时可反应

D、Cu与浓硫酸能反应，与稀硫酸不反应

2、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL 3mol/L X 的溶液

C．10ml 4mol/L X 的溶液 B．20mL 2mol/L X 的溶液 D．10mL 2mol/L X 的溶液a=bc增大A的浓度，A的转化率。

3、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min

A．①②

4、可逆反应：2NO2B．①③ ②V(NH3)=0.9mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s C．③④ D．②④ 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥

C、①③④ B、②③⑤ D、①②③④⑤⑥

5、1在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋a=bc增大A的浓度，A的转化率。

B(g)

化率为

A．67% B．50% C．25% D．5%

6、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D．在含有Fe（SCN）2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ＋

8、可逆反应N2(g)＋3H2

(g) 2NH3(g)，500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始

时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.05mol/L D、0.15mol/L

9、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改

变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO＋O2

C．Br2(g)＋H2

陕西中考2NO2 B．N2O4

给公司的意见和建议

2NO2 5N2＋3H2O

AB3

2HBr D．6NO＋4NH3a=bc增大A的浓度，A的转化率。

10、对于可逆反应 2AB3

(g) AB3

υ

A2(g) ＋ 3B2(g) ；△H > 0，下列图像正确的是 AB3 ℃ A B

C D

11、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，下列判断正确的是：

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量

为M+bmol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热a=bc增大A的浓度，A的转化率。

反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是 ．．．．

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

13、可逆反应A+B（s）

列结论正确的是气体

A、A为固体C为气体，正反应为放热反应

B、A为气体C为固体，正反应为放热反应

C、A为气体C为固体，正反应为吸热反应

D、A、C均为气体，正反应为吸热反应

14、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变

化的反应是

A．2SO2 (g)＋O2

(g)

B．4NH3 (g)＋5O2

(g)

C．H2 (g)＋I2

(g)

D．C (s)＋H2

O (g)

2SO3 (g)；△H＜0 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0 2HI (g) ；△H＞0 CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0 C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下v

1

15、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L1·min1 －－

B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L

——1 A、0.1 mol·L1 B和 ——0.4 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

16、（1）已知反应A + 3B2C + D 在某段时间内

以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L—

1·min—1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化

学反应速率为

（2）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的

物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式

为 。从反应开始至2min，Z的平均反应速率为 X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A、X是反应物 B、若升高温度，X的转化率增大

C、前2分钟，Z的反应速率是0.05 mol/(L·min) D、增大压强，X的转化率增大

17、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝_____，b＝____，c＝___，d＝___。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A____________，B____________，D____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为________________(填“放热”或“吸热”)反应。

18、在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2

(g) CO2(g)＋NO(g)；△H＜0。达到平衡后：

（1）其它条件不变，扩大容器体积，平衡 （填：向正方向、向逆方向、不

移动，下同），C(NO2)将，反应混合物的颜色 （填：变深、变浅、不变，下同）。

a=bc增大A的浓度，A的转化率由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

上一页 1 2 3 下一页

---