年级作文 > 高二作文 > ：下表是不同温度下水的离子积常数是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是下表是不同温度下水的离子积常数的正文：

第一篇:《高二上学期期末化学试题(含答案)》

1．下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2．下列叙述正确的是（ ）

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l)；ΔH=－53．7KJ/mol ，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶

液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7kJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1．90 kJ·mol－１

可知，金刚石比石墨稳定 3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 4．下列叙述中，正确的是（ ） A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的NaHSO4

C．25℃时，AgCl的K－10＋(Cl－)且Ag＋与Cl

－

sp＝秋天的落叶1.8×10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)＝c浓度的乘积等于1.8×10－10

D．K)＝1.07×10－10，K)＝2.58×10－9

sp(BaSO4sp(BaCO3，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 5．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是 A．大幅度降低能耗 B．电解时铁在阴极上析出

C．降低温室气体的排放 D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同 6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

7．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，

它能传导氢离子(H+

)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：

O+－

2+4H+4e＝2H2O。下列叙述中不正确的是（ ） A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O

B．负极的反应为：CHO-6e－＝CO+

3OH+H22↑+6H

C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

D．电池工作时，H+

由正极移向负极

8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．pH＝4的盐酸和pH＝10的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH+2HO＋H+－+2－

4＋2ONH3·H23O B．HCO3+ H2O H3O + CO3

C．HS－＋H＋ ＝H＋Cl－

2S D．Cl2＋H2O H＋＋HClO

10．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同

条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

共6页，第1页

C．盐酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

二、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，每题3分，共30分）

11．5 mL 0.21 mol/L硫酸和10 mL 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10

mL，滴入甲基橙指示剂，溶液显示的颜色是 A．蓝色 B．红色 C．黄色 D．橙色 12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L的(CH2++--3COO)2Ba溶液中：c(Ba)+c(H）=c(CH3COO)+c(OH)

B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性，则混合液中：c(Cl-)﹥c(Na+

)﹥c(CH3COOH)

C．相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出

来的c(H+

)：①﹥③﹥②

D．PH相等的①NHHSO+

44溶液；②NH4Cl溶液；③(NH4)2SO4溶液，溶液中c(NH4)：②＝③﹥①

13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是 （ ）

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

14．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极

电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积在标准状况下为

A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.84 L 15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-) B．pH = 8.3的NaHCO溶液：c(Na+) > c(HCO-2-33) > c(CO3) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH+-) = c(H+

4) > c(OH) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH-3COO) – c(CH3COOH)

16．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO2--3)比偏铝酸中c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的是

A．通入适量CO-2-2于AlO2溶液中，有CO3生成

B．含CO2-的溶液容易使Al(OH)-33溶解变成AlO2

C．HCO-3+-3只能与Al反应而不能和AlO2反应

D．NH+--4、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中

17．已知当N有关数学的手抄报H4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1 mol/L的盐酸滴定10

mL0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

18．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和

放电时的反应：Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不

正确的是

A．放电时Fe作负极，NiO2作正极

B．关于标有“—”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时的阴极反应是Fe(OH)-＝ Fe + 2OH-2 +2e D．该蓄电池可用KOH但不能用稀硫酸作电解质溶液

19．利用右图所示的装置，当X、Y选用不同材料，开关K1与K2处于不同的闭

合状态时，可将该装置广泛用于工业生产。下列说法中正确的是

A．若关闭K2，打开K1，X、Y均为石墨，Z是NaCl，则X附近能得到氢氧化钠 B．若关闭K2，打开K1，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4，该装置可用于铜的

精炼

C．若关闭K铜，Y是Zn，Z是H2-1，打开K2，X是Cu2SO4，则溶液中的SO4移向

Y极

D．若关闭K1，打开K2，X是Cu铜，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可

用于保护Fe

20．室温时，M(OH)2+-2+-1

2(S) M(aq)+2OH(aq) Ksp=a，c(M)=b mol·L时，溶液的pH等于（ ） A. 12lg(ba) 1a1a1b2b) C.14+2lg(b D.14+2lg(a) 21.氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________

A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

2H）

通电 2O（1

2H2（g）+O2（g）△H1 2H2O（1）

2H2（g）+O2（g）△H2

以上反应的△H1_____________△H2下表是不同温度下水的离子积常数。

(

选填“>"、“<”或“=”)

共6页，第2页

（3）已知H-1

2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。 （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O

（1）

2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为

_________________。

22．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内

服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

Ⅰ．请说明钡餐透视时不用BaCO3的理由________________________________。 Ⅱ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： ①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L－1

的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2mol·L－1

的Ba(OH)2溶液

以理想为话题的作文

④40 mL 0.1 mol·L－1

的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

（1）以上各溶液中，c(Ba2＋

)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为

____________（填序号）。

A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④ C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

（2）已知25℃时，K－102－

sp(BaSO4)＝1.1×10，上述条件下，溶液③中的c(SO4)为________，溶液

②中c(Ba2＋

)为__________________。

（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________（假设混合后溶

液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

23．（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

（1）若25 ＜ t-14

1 ＜ t2，则a 1×10（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是 。

（2）25℃时，某Na-4

2SO4溶液中c(SO24

)＝5×10 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀

释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝ 。

（3）t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为

原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

24．（5分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向

右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶

液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H)

c(CH的比值将 （填“增

3COOH)

大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系

为：pH甲 pH乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶

液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+

)、

c(CH－)的大小关系为：c(Na+) c(CH－

3COO3COO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

25、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为___________极;

②电极b上发生的电极反应为______________________________;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______________________________; ④电极c的质量变化是__________g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因: 甲溶液______________________________; 乙溶液______________________________; 丙溶液______________________________;

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ____________________________________________________________。 26.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)在Ca(NO))2－10－3 mol·L－1，则Ca

2＋

32溶液中加入(NH42CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO3)＝是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1

时可视为沉淀完

全；K)＝4.96×10－9

sp(CaCO3]

共6页，第3页

(2)已知：25 ℃时，K－12

sp

pH范围如下：

蔡霖

25 ℃时，在Mg(OH)2__________。

(3)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1

3的盐酸，生成沉淀。已知

该温度下AgCl的K－10

sp＝1.0×10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋

)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1

的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。

上学期高二年级期末考试化学试题参考答案

21．（1）D （2）= （3）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

（4）①升高温度或减小压强 ②O2 C-+

7H8+6e+6H=C7H14

22.Ⅰ．BaCO遇到胃酸生成Ba2＋

3会使人中毒（1分）

Ⅱ． （1）A C （2）5.5×10－10mol·L－1 2.2×10－10mol·L－1

（3）13 23．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大

（2）1 000 （3）9∶11 c(Na+

)＞c(SO2+

4

)＞c(H)＞c(OH-

)

24．（1）向右 减小 （2）＜ （3）＞ （4）＜

25.(1)①正 ②4OH－

－4e－

===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－

)＝4.5g

生成O2体积： ④16

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－

生成O＋

2，溶液中H离子浓

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