年级作文 > 高二作文 > ：23.（13分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol\/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是23.（13分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol\/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：的正文：

第一篇:《高二化学》

2015—2016学年度第一学期期末考试

高 二 化 学

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一．选择题（本题包括16道小题，每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）

1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）

A

B

C

2．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）

A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

D． Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等

3．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）

A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硝酸 D．粗锌与稀硫酸

4. 可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成

2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均 相对分子质量不再改变的状态

A. ②③⑤ B. ①④⑥ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

5.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是（ ）

A.氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D.碳酸钠

6．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Na2CO3溶液

C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．将水加热到100℃，使pH＝6

7．下列自发反应可用能量判据来解释的是（ ）

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol

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B． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol

D．硝酸铵自发地溶于水

8．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）

A．H2O NH3·H2O HClO .HF

B． H2SiO3. H2S CO2

C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4

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D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa

9．4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和

1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A．0.8 mol B．0.4 mol

C．大于0.4 mol，小于0.8 mol D．小于0.4 mol

10．只改变一个影响因素，化学平衡常数K与平衡移动的关系叙述错误的是（ ）

A．K值变化，平衡一定移动 B．K值不变，平衡可能移动

C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值可能不变化

11．体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH（醋酸）溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH

的物质的量（ ）

A．中和CH3COOH多 B．中和HCl多

C．相同 D．无法比较

12. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c(K)+c(H++)=c(HC2O4—)+c(OH关于初中生活的作文—)+c(C2O42-)

B．c(HC

2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C．c(K

+)=c(HC2O4-)+c(C2O42—)

D．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

13. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是升高温度的变化情况 D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

14．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）

A一段时间后铜片增重，盐桥中K移向CuSO4溶液．

B．正极反应为：Zn－2e＝Zn2 －＋＋

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变 ＋＋

15．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，石墨电极上始终产生H2

B．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

C．整个电解过程中，溶液PH不断减小

D．电解过程中，铜电极不断溶解

16．已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1， 由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)△H为（

）

A．+44.2 kJ·mol-1 B．-44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17. （12分）【Ⅰ】 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学

反应②：Fe(s)+H2O(g)

K1、K2的值分别如下：

FeO(s)+H2(g), 其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下， （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③：CO2(g) +H2(g)

达式：K3（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。根据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 （填“吸热”或“放热”）反应。

【Ⅱ】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时， CO(g) +H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项字母)。

A．t0～t1

D．t3～t4 B．t1～t2 C．t2～t3 E．t4～t5 F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻________； t4时刻________。

（3）依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是__________(填选项字母)。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

18．（12分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，

其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，

通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是 ，（填字母）

正极发生的反应为 ；

负极发生的反应为 ；

一段时间后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为 ；

负极发生的反应为 ；

一段时间后，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池

的能量转化效率高，其次是 。

19. （14分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，

试回答下面的问题：

（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由_________色变为________色。

（2）滴定时，眼睛注视_______________________。

（3）有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待测液润洗

⑤滴定过程中振荡时有液滴溅出

哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）

_________________________。

（4）若实验取待测液体积为20.00 mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，

达到终点时读数如右图所示。则待测液物质的量浓度为_______。

（5）滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液

（填“甲”或“乙”）。

（6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体

积为50mL，则此时溶液的pH为_____。

第二篇:《第11章滴定分析(答案)》

第11章 滴定分析技术

A类题

一、选择题：

1、下列情况中属于偶然误差的是 ------( c )

A. 砝码腐蚀 B. 滴定管读数读错

C. 几次读取滴定管读数不一致 D. 读取滴定管读数时总是略偏低

2、下列情况属于系统误差的是 ------( c )

A. 操作时溶液溅出 B. 称量时天平零点稍有变动

C. 滴定管位未经校准 D. 几次滴定管读数不一致

3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--（ a ）

A、增加平行测定次数 B、空白试验 C、仪器校正 D、对照试验

给哥哥的一封信

4、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则78.54%－79.01% = -0.47%为 ------( c )

A. 标准偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D.相对误差

5、 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ a ）。

A. WCaO=25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg

6、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是------( a )

A. 1.25→1.3 B. 1.35→1.4 C. 1.454→1.5 D. 1.7456→1.7

7、由计算器算得4.1780.0037的结果为0.000255937，按有效数字运算规则应将结果修约为60.4

------( b )。

A. 0.0002 B. 0.00026 C. 0.000256 D. 0.0002559

8、容量瓶摇匀的次数为------( d )

A. 3次 B. 5~6次 C. 8~10次 D. 10~20次

9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a )

A. 无水Na2CO3 B. H2C2O4·2H2O C. CaCO3 D. NaH2PO4

10、对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c )

A．绝对误差 B．相对误差 C．绝对偏差 D．相对偏差

11、 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ c ）。

A．精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高

C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提

12、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为------( d )

A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点

13、酸碱指示剂中选择指示剂的原则是------( c )

A. Ka=KHIn B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合

C. 指示剂的变色范围部分或全部落在pH值突跃范围内

D. 指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内

14、下列弱酸或弱碱符合直接滴定条件的是-----（ b ）

A.苯酚(Ka=1.110-10) B.苯甲酸(6.210-5)

C.吡啶(1.710-9) D.羟氨(9.110-9)

15、用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时，滴定突跃为4.39.7，若两者的浓度均增大10倍，则滴定突跃为-------------------------------------------------------------- ( b )

A. 4.39.7 B.3.310.7 C.5.38.7 D. 5.310.7

16、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是------( b )

A. 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大

B. 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大

C. pH值愈大，酸效应系数愈大

D. pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小

17、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是------( c )

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

18、下列物质能直接配制标准溶液的是------( a )

A. K2Cr2O7 B. KMnO4 C. EDTA D. NaOH

19、被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤------( d )

A. 铬酸洗液 B. Na2CO3 C. 洗衣粉 D. H2C2O4

20、碘量法中常用的指示剂为------( b )

A.酸碱指示剂 B. 淀粉 C. 自身作指示剂 D. 二苯胺磺酸钠

21、在KMnO4法中，调节溶液酸度使用的是------( d )

A. HAc B. HCl C. HNO3 D. H2SO4

22、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是------( b )

A. 滴定开始时 B. 滴定近终点时

C. 滴入标准溶液近30%时 D. 滴入标准溶液近50%时

23、欲量取9mL浓HCl配制标准溶液，选用的量器是------( d )

A. 容量瓶 B. 滴定管 C. 移液管 D. 量筒

24、欲移取25mL HCl标准溶液标定NaOH 溶液浓度，选用的量器为------( b )

A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 吸量管

25、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb------( c )

A. ≥10-6 B. ≤10-6 C. ≥10-8 D. ≤10-8

26、用于直接法制备标准溶液的试剂是------( d )

A．高纯试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D．基准试剂

27、标定NaOH溶液常用基准物有------（ d ）

A. 无水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 邻苯二甲酸氢钾

28、标定NaOH标准溶液的浓度，应该选择下列何种基准物质--- ( d )

A.

23.（13分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol\/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

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