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第一篇:《安徽省桐城中学2013年高二学业水平测试化学模拟题(一)及其参考答案》

安徽省桐城中学2013年高二学业水平测试

化学模拟题（一）

本试卷，满分为50分，共有两卷。第一卷为选择题，请文理科倾向的学生分别作答，第二卷为非选择题，所有学生必须作答。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39

第Ⅰ卷（选择题 共30分）

一、选择题（本题包括10小题，所有考生均须作答！每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

－1．配制100 mL 1.0 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取 28.6 g Na2CO3·10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（ ）

A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体

C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46

3．下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）

A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中 ．．．．

B．可燃性气体点燃之前必须验纯

C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内 ．．

D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

4．下列实验方案能达到目的的是（ ）

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤

B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

5．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

6．下列离子方程式书写不正确的是（ ） ．．．

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH══ Cl+ ClO+ H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+

C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑

一D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN══Fe(SCN)3

－7．某元素的微粒37X的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ）

A．17 B．18 C．19 D．20

－－－

8．下列装置能够组成原电池的是（ ）

稀硫酸 AgNO3溶液 蔗糖 稀硫酸

A B C D

9．为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污

染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）

A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气

10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上

得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ）

A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了

二、选择题（本题分A、B两组试题，每组试题包括5小题，每个考生只要选择其中一组试题作答。选修《化学与生活》的考生选做A组题，选修《有机化学基础》的考生选做B组题！若两组试题均作答，则以A组题判分。每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。） A组题（选修《化学与生活》的考生选做该组试题）

11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是（ ）

A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭abc的为四种中学化学中常见的单质常温时a为淡黄色固体邪b是固体。

B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋

12．明矾净水的作用是（ ）

A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子

C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌

13．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属

被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小

14．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法

中正确是（ ）

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

15．目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高。可

用作制造这种发动机的耐高温材料是（ ）

A．氮化硅陶瓷 B．水泥 C.光导纤维 D．玻璃钢

B组题（选修《有机化学基础》的考生选做该组试题）

11．将硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离

出来的方法是：①盐析 ②过滤 ③蒸馏 ④分液 ⑤结晶。其中正确的组合是（ ）

A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

12．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是（ ）

A．乙烷和甲酸乙酯 B．乙炔和乙醛

C．乙烯和乙醇 D．乙醇和乙酸

13．下列实验能成功的是（ ）

A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B．福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂

C．氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色

D．加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷

14．能在有机物分子中引入羟基的杀鱼第反应类型有：

①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是（ ）

A．①②③⑥ B．④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑥

15．某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（ ）

A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基

C．只含一个羧基 D．含两个羟基

第Ⅱ卷（非选择题 共20分）

三、（填空题，本题包括3小题，所有考生均须作答！共15分。） ．．．．．．．．．

16．（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

感恩作文1000字

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是 ， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为 。

（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，

该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。

（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 。

17．（5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式 A ； I 。

（2）G转化为I的现象为 。

（3）F+M→H离子方程式为 。

（4）A+X→C+D的化学方程式为 。

18．（5分）某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问：

（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？

（2）用什么物质可除去污水中的臭味？

（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？

（4）怎样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？

四、（计算题，本题包括1小题，所有考生均须作答！共5分。） ．．．．．．．．．

19．（5分）铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。试求：

（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

安徽省桐城中学2013年高二学业水平测试

化学模拟题（一）参考答案

一、选择题

1．D 2．C 3．B 4．B 5．D 6．C 7．D 8．B 9．B 10.C

二、选择题

A组：11．B 12．C 13．D 14．B 15．A

B组：11．A 12．D 13．D 14．C 15．A

三、填空题

16．（5分）（1）第三周期第IA族 （2）CH4 共价键 （3）略

17．（5分）（1）Na2O2； Fe(OH)3

（2）白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色

－（3）2Fe2++ Cl2 == 2Fe3+ +2Cl

（4）2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

18.（5分）（1）沉降、过滤。

（2）活性炭、木炭、吸附剂、除臭剂、微生物作用（答对一种即可）。

（3）节约用水。

（4）取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不

－消失，则证明含Cl。（先加稀HNO3，再加AgNO3亦可）

四、计算题

19．（5分）（1）Fe 5.6g； FeO 3.6g

（2）1mol/L

第二篇:《浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷》

浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（ ）

A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用

B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理

C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率

D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高

2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）

A．Mn2O7 B．Na2O2 C．Al2O3 D．CaO

社会实践内容

3．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（ ）

A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体 B．共价化合物：含有共价键的化合物

C．酸性：PH<7 D．强电解质：能溶于水的化合物

4．下列有关化学用语的理解错误的是（ ） ．．

A．电子式

B．比例模型+可以表示甲基，但不能表示CH3 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子

C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质

D．离子结构示意图322342 可以表示S－，也可以表示S－abc的为四种中学化学中常见的单质常温时a为淡黄色固体邪b是固体。

5．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA 5C．在298K 1.01×10pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

－A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl

－B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3、

－－－C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L1的溶液中 ：Na+、I、SCN、SO42-

－－－－－D．由水电离出的c(H+)=1.0×1013 mol•L1 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br

7．下列说法正确的是（ ）

－A．c(H+)= c(OH)的溶液一定呈中性

B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7

－－－D．0.1 mol•L1 Na2S溶液中：2c(Na+) ＝ c(S2) + c(HS) + c(H2S)

8．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）abc的为四种中学化学中常见的单质常温时a为淡黄色固体邪b是固体。

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且植物大全甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极

B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火abc的为四种中学化学中常见的单质常温时a为淡黄色固体邪b是固体。

C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关

D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）

A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去甲烷中的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成。关于M的有关说法不正确的是（ ）

A．一个M中最多只有7个氢原子 B．M不可能发生银镜反应

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