C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3 高二作文
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第一篇:《高二化学复习习题》
)
高一高二化学
1.关于化学反应与能量的说法正确的是
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量
D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
2.在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3.已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化表示，在2L容器中发生反应：3A(g)＋，若最初加入的A、B都是4 mol,5s时A的物质的量为1 mol，则5 s内用B表示反应速率为
A.0.03 mol/(L·s) B.0.1mol/(L·s)
C.0.01mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)
4.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2=下列有关3(g)＋NO(g)，
说法正确的是
A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
D.减小SO2的浓度，平衡正向移动
5.下列关于电解质的说法正确的是
A.不是电解质的物质就是非电解质
B.将纯水加热至较高温度，Kw变大
C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
D.电解质在任何状态下都能导电
6.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 ．．．A.pH逐渐减小
c(NH4)－增大 c(OH)
C.水的电离程度会不断增大
D.Kw不变
7.常温下，下列溶液pH小于7的是
A.CH3COONa B.CuSO4
C.NaOH D.Na2CO3
8.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是 ＋
A.电子从原电池的负极通过导线移向正极
B.电子从原电池的正极通过导线移向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动
D.阳离子在电解质溶液中向负极移动
9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是
A.NaCl(NaOH) B.NaOH(NaOH)
C.CuCl2(CuO) D.CuSO4(CuO)
10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜 B.钠
C.锌 D.石墨
11.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.乙炔的分子式：C2H2
C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3
D.乙酸的实验式：C2H4O2
12.下列物质没有同分异构体的是
A.丙烯 B.丁烷
C.乙醇 D.一氯乙烷
13.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是
A.2-二甲基-3-乙基丁烷
B.2,3,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷
D.3,4,4-三甲基戊烷
4.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是
A.CH3CH2CH3 B.C1H3COCH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
15.下列反应属于加成反应的是
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应
B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
D.乙烯与溴水的反应
二、非选择题(本题含6个小题，共52分)
17.(4分)(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝ ；
19.(10分)(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝ ；
(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度填“>”、“<”或“＝”)；
(3)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，选用 (填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，
选考部分
一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
23.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是
＋－－－＋－3＋2－A.Na、HCO3、Cl、SO24 B.Al、K、SO4、Cl
＋＋－＋－－－2＋C.Fe2、NH4、SO24、K D.Mg、ClO、OH、HSO3
－－25.常温下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1HClO溶液所得
滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(ClO)＋c(OH)＝c(HClO)＋c(H)
＋－B.点②所示溶液中：c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)
＋－－＋C.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(ClO)>c(H)
－＋＋－D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
二、非选择题(本题含5个小题，共30分)
(2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
－－＋
二、
第二篇:《高二上学期期末考试 化学》
高二上学期期末考试
化 学(理科倾向)
时量：90分钟(必考部分) 30分钟(选考部分) 满分：100分(必考部分) 50分(选考部分) 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40 Ag～108
必考部分
一、选择题(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.关于化学反应与能量的说法正确的是
A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C.化学键的断裂会放出能量 D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
2.在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3.已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)＋
，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B表示反应速率
为
A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)
4.在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g)＋NO2
A.反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
B.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
D.减小SO2的浓度，平衡正向移动
5.下列关于电解质的说法正确的是C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3。
A.不是电解质的物质就是非电解质 B.将纯水加热至较高温度，Kw变大
C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
第1页（共8页） 3(g)＋NO(g)，下列有关说法正确的是
党员转正思想汇报D.电解质在任何状态下都能导电
6.室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 ．．．
c(NH4)A.pH逐渐减小 B.增大 c(OH)
C.水的电离程度会不断增大 五人墓碑记翻译 D.Kw不变
7.常温下，下列溶液pH小于7的是
A.CH3COONa B.CuSO4
C.NaOH D.Na2CO3
8.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是
A.电子从原电池的负极通过导线移向正极 B.电子从原电池的正极通过导线移向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向负极移动
9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是
A.NaCl(NaOH) B.NaOH(NaOH)
C.CuCl2(CuO) D.CuSO4(CuO)
给爸妈的一封信10.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜 B.钠
C.锌 D.石墨
11.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙炔的分子式：C2H2
C.顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3 D.乙酸的实验式：C2H4O2
12.下列物质没有同分异构体的是
A.丙烯 B.丁烷
C.乙醇 D.一氯乙烷
13.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是
A.2-二甲基-3-乙基丁烷 B.2,3,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D.3,4,4-三甲基戊烷
14.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3
第2页（共8页） ＋
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
15.下列反应属于加成反应的是
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应
B芦荟的英文.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
D.乙烯与溴水的反应
16.某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是
A.甲醇 B.甲烷
C.乙醇 D.乙炔
二、非选择题(本题含6个小题，共52分)
17.(4分)(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=________。
(2)用离子方程式表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57.3)：
H(aq)＋===ΔH＝
18.(6分)在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA＋nzC达到平衡。 ＋
(1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为
(2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m＋n z(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS0(填“>”、“<”或“＝”)。
19.(10分)(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝
(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液，选用填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)sp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。
20.(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)甲池为(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为极(填
“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为
(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为＋4e＋
2H2O===；
第3页（共8页）
－
(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式： 。
21.(8分)按要求回答问题：
(1)有机物按照系统命名法命名是
(2)COOCH3OH中含有的官能团的名称为：酚羟基和；
(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示，y＝ ；
(4)下列属于苯酚的同系物的是(填字母序号)。
A.OH B.OH C.HOCH3
22.(12分)有A、B、C、D 4种有机物，分别是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一种，其相互转化关系如下：BACD
(1)A中的官能团为B的结构简式：
(2)由B到A的反应类型为填“加成”或“取代”)反应；
(3)丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，其一氯代物有种；
(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用填字母序号)；
A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢气
(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化学方程式：
催化剂nHCCH3CH2――→ 。
选考部分
一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
23.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是
32A.Na、HCO3、Cl、SO24 B.Al、K、SO4、Cl ＋－－－＋＋－－
2C.Fe2、NH4、SO24、K D.Mg、ClO、OH、HSO3 ＋＋－＋＋－－－
24.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆
反应2NO2各物质的浓度与其消耗速率之间的2O4(g)，
关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙曲线表示反应2A(g)
＋
逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图丙表示对反应2X(g)＋＋3W(g) ΔH
<0
第4页（共8页） ΔH>0，正、
在t1时刻增大压强
D.图丁表示反应aA(g)＋b
－cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0 －25.常温下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1HClO溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(ClO)＋c(OH)＝c(HClO)＋c(H)
B.点②所示溶液中：c(Na)＝c(HClO)＋c(ClO)
C.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(ClO)>c(H)
D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(
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