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第一篇:《2015学年第一学期期末考试金山区高三化学试卷及参考答案》

金山区2015学年第一学期期末考试

高三化学试卷

考生注意：

1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 P—31 Ca—40

第Ⅰ卷 (共66分)

1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是 A．墨子：物质的分割是有条件的 B．汤姆生：葡萄干面包模型 C．德谟克利特：古典原子论 D．贝克勒尔：原子结构的行星模型

2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

...........A．CO2的电子式：O...C...

...O

BC．淀粉分子的最简式：CH2O

D．乙烯分子的比例模型：

3、通过化学反应不能实现的是

A．生成一种新的离子 B．生成一种新的分子 C．生成一种新的同位素

D．生成一种新的单质 4、下列有关判断的依据正确的是 A．电解质：水溶液是否导电

B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

高三化学 第1页 共10页

5、学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是 A． 催化剂不参加化学反应

呐喊读后感

B．醇和酸反应的产物未必是酯 D.醇脱水的反应都属于消去反应

C． 卤代烃的水解产物一定是醇

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X

－

可能是 A．Cl

－

B．OH

－

C．CO32

－D．Na+

7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似 B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出

8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是

A．等浓度的两种酸其酸性相同 B．两种酸都能与溴水发生加成反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．鞣酸能与Fe3发生显色反应，而莽草酸不能

＋

9、用酸性KMnO4溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是

A．鉴别苯和甲苯 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D．鉴别SO2和CO2

10、PbO2在酸性溶液中能将Mn2氧化成MnO4，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入

＋

－

适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强 D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

高三化学 第2页 共10页

－

11、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e –→ Fe2+ C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e –→ H2↑ 12、下列关于工业生产过程的叙述正确的是

A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率

B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 13、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见右图。有关说法错误的是 A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体 C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面 D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力 14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A．加入新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 15、右图是金属镁和卤素单质(X2)

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)+117kJ

E / kJ·mol–1

––反应进程

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

– 16、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2KMnO4 +5H218O2+3H2SO4 →K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O B．NH4Cl+2H2O NH3•2H2O+HCl C．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O D．2Na2O2+2H218O → 4NaOH+18O2

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17、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示

A．①和②的实验过程中高考心理，都需要控制温度

B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应都能用同一离子方程式表示的是 A．FeCl3与Na2S

B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2 C．HCl与NaHCO3

D．AgNO3与NH3•H2O

19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡

物质的量浓度c (CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)为吸热反应

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＞v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

20、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是： A．OA段的反应离子方程式为：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 D．B点溶液为KAlO2溶液

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21、25oC时，用2a mol·L1NaOH溶液滴定1.0L2a mol·L

－

一

－1

氢氟酸溶液，得到混合液中HF、

2.0a

HF

F

–

F的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)＜c(F)

一

B．c(F)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性

C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH＝4时，溶液中：

c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH)＜2amol·L1

－

－

n / mol

一

贺卡

1.6a 1.2a

a 0.8a 0.4a

0 2

3.45

4

6

pH

0.0a 8

22、现有1950 g发烟硫酸（用a SO3·H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和 0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9 H2O 表示），则以下正确的是（允许最 后一位数字不同）

A．a=1.38 B． a=1.31 C．b=174 D．b=129

第Ⅱ卷 (共84分)

四、（本题共12分）

能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

23、单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个 电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表 族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式： 。

24、上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式： 。

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第二篇:《浙江省湖州市2014-2015学年高三第一学期期末考试样卷化学试题》

2014学年第一学期期末考试样卷

高三化学试题卷

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第

I卷(选择题，共48分)

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 2.下列有关化学用语表达正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

－－

D．离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl 3. 对下列装置图的叙述正确的是

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① ② ③ ④

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液 4．你认为下列数据可信的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3 B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1 D．某元素的原子半径是

111pm

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．

A. 1L1mol·L 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C. 常温常压下，92gNO2和N2O4

混合气体中含有的原子数为6NA 通电 D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

6. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是 ．．．

-1

A．Z与W可形成的化合物在5种以上

B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性 C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物 7.下列说法正确的是

A．溴水能与聚乙烯反应褪色 B．谷氨酸的结构简式为: C．

的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

D． 与 互为同系物 8.下列说法正确的是

H2(g)+1/2O2(g) ∆H1 H2O(g)

∆H3 H2O(l)

H2

① ② ③ ④ A．图①中△H1=△H2+△H3

B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 9.下列叙述正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

10.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO-4+7H2O2+6H= 2Mn+6O2↑+10H2O

B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O 2OH+ Cl2↑+ H2↑ C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3+OH＝MgCO3↓+H2O

—－

D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO+H2O=ＨCO３+HClO

－

—

－－

11. 下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol

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