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第一篇:《高中化学必修二习题(附答案)》

必 修 二 经 典 习 题 荟 萃

一、选择题

1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).

(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水

2. 下列电子式书写错误的是( A ). (D)HCl气体溶于水

3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2

4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

C．X原子的电子层数比Y的多

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )

A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr

6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

A．可溶于水

C．水溶液能导电 B．具有较高的熔点 D．熔融状态能导电

7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。

9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为( )

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

10. 下列叙述正确的是( )

A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

大鲶鱼

B．通式相同的不同物质一定属于同系物

C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体．

11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )

A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应

B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯

C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生 成1 mol乙酸乙酯．

12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )

A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)

C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点36.1℃)

解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．

13. 下列叙述错误的是( )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与Cl2发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．

14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足( )

A．互为同分异构体 B．最简式相同

C．为同系物 D．符合同一通式

解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的 质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．

15. 下列化工生产原理错误的是( )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

二、填空题

16. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z_________________

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_________________________________

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为__________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________________________

(4)X与W形成的化合物的电子式为_________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为____________________________，其中水做_____剂(填“氧化”或“还原”)。 答案：

17. 某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质．实验小组成员发现实 验台有两个盖有毛玻璃片的集气瓶(其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气)等．小组成员从实验台上拿出一支规格为20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究． 请你帮助他们完成下列问题：

(1)用最简单的方法区别两个集气瓶中气体：_______________________________ ________________________________________________________________________.

(2)在水槽中将橡皮塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在________(填写下面 的序号)的地方，探究甲烷与氯气的取代反应． A．黑暗中 B．阳光直射的地方 C．室内自然光 D．任何地方 写出该反应中的一个化学方程式： ______________________________________ ________________________. 足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 观察到的现象是： _______________________________________________________

________________________.

解析：(思想汇报2000字1)通过观察法可以区别，有颜色的集气瓶中为氯气，另外一集气瓶中为甲烷． (2)烷烃的取代反应需要的光为自然光，不能在阳光直射下，否则会导致反应太快而发 生爆炸． 答案：(1)有颜色的一瓶中为氯气，另外一瓶中为甲烷 (2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 试管内有水柱慢慢上升

18. 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________．

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________．

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测 得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________________．

解析：题中可用信息有：吉林省高中化学必修二书中答案。

① 等质量，

②同状况、同体积，

③反应前后体积不变，

语句优美的句子

④三 种有机化合物．

解题时，充分利用题给信息，按化学方程式或物料守恒分析即可．

(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次为41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．

(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次为1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．

(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．

(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不 变，y＝4的为CH4、C2H4，

故答案为CH4、C2H4.

答案：(1)CH4 (2)C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4、C2H4

第二篇:《化学必修二课本93页习题答案》

化学课本P93习题答案

1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。

2． SnO2+2C

2PbS+3O2 △ Sn+2CO WO3+3H2高温 W+3H2O 高温 △ 2PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-

3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应 4． （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2Mg+Cl2↑

5．海水中提取溴： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 海带中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O

氧化性强弱比较： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2

(1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2

(2) 不反应

(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2

(4) 不反应

6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

(2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

(3)2 Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O

电解

(4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2↑

消耗能量最多的是第四步。

7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%

8.（略）

9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。

（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。

（3）加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体。

10．TiO2＋2C+2Cl2高温 △ TiCl4+2CO TiCl4+2Mg

稀有气体氛围是为了防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化。

MgCl2+Ti

第三篇:《高中化学必修2及答案》

化学必修2专题1 微观结构与物质的多样性

班级姓名1—1—1 核外电子排布

一、单项选择题

1. 下列有关核外电子排布的叙述中，错误的是（）

A.能量较高的电子在离核较近的区域运动

B.能量较低的电子在离核较近的区域运动

C.可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层

D.核外电子总是先排布在离核最近的电子层，排满后再排下一层

2.元素化合价一般决定于原子的（ ）

A.核内质子数 B.核外电子数 C.核外电子层数 D.最外层电子数

3.在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（）

A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为18的元素

C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素

4.下列叙述中错误的是（）

A.原子最外层电子数不超过8个

B.原子中易失去的电子能量一定最低

C.原子的次外层电子数不一定是8个或18个

D. M层电子的能量比L层电子的能量高

5.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为（）

A. 7 B. 8 C. 17 D. 18

6.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）

A. A13+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+

7.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（）

＋ A. Mg2+ B. S2- C. K D. C1-

8. .下列原子结构示意图中，正确的是（）

9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）

150字日记

A K层 B L层 C M层 D N层

10.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）

A．硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子 11 下列说法中正确的是（）

A.所有的原子核内质子数都比中子数多

＋B.氢离子(H)实质上是一个裸露的质子

C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

12．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电

子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()

A 2，8，18，32，32，18，8 B 2，8，18，32，50，8

C 2，8，18，32，18，8 D 2，8，18，32，50，18，8

13．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含(e-、Z、N分别表示电子、质子、中子)()

－－A 16e、16Z、16N B 18e、16Z、16N

－－C 18e、18Z、16N D 16e、16Z、18N

*14．a、b、c、d是1～18号以内的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是()

A a＞b＞d＞c B c＞b＞a＞d C a＞b＞c＞d D b＞a＞c＞d

二、填空题吉林省高中化学必修二书中答案。

15．下列粒子的结构示意图是否正确？若不正确，请说明理由。

①

Na

③ Xe

② K

④ Cl－

16．两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素

子的核外电子总数多5个。则A（填写元素符号）是 ，B是 。

18.若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，则a的值为 （用b、n、z表示）。

19．有X、Y两种元素，Y原子核外M层电子数是X原子核外M层电子数的3倍,Y原子核外L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为： ，。

20．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、C原子的最外层电子数相同且且化学性质稳定。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17。原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：A B 、吉林省高中化学必修二书中答案。

三、计算题

21. R元素的单质0.9g，与足量盐酸反应生成RC13和1. 12L(标态)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素原子结构示意图。

班级姓名1—1--2：元素周期律（1）

一、单项选择题

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