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第一篇:《高考语文第一轮复习备考方略》

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高考语文第一轮复习备考方略

作者：王先海 陈碧玉

来源：《语文教学与研究(教研天地)》2005年第01期

20练习与测试答案05届高考语文第一轮复习的侧重点是什么?复习中应该注意哪些问题呢?

第二篇:《【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-9 电化学原理》

试做真题 备考升华

成功考生必做高考真题

1．(2014·北京理综)下列电池工作时，O2在正极放电的是( )

2电池中，氢气在负极放电，氧气在正极放电，B项正确；铅蓄电池中，Pb在负极放电，PbO2在正极放电，C项错误；镍镉电池中，镉(Cd)在负极放电，NiO(OH)在正极放电，D项错误。

2．(2014·大纲理综)如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是(

)

A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e―→Ni(OH)2＋OH

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH―→H2O＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

答案：C 解析：电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为KOH溶液，B项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，C项错误；MH的氢密度越大，表明单位体积的MH所能储存的电子越多，能量密度越大，D项正确。

3．(2014·上海高考)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( ) －－－－

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋2e===H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

答案：B 解析：本题考查电化学原理，K1闭合，该装置为原电池，根据原电池原理铁棒为负极，发生的电极反应为Fe－2e===Fe2，石墨棒为正极，发生反应为O2＋4e＋－＋－＋－2H2O===4OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，所以B正确；K2闭合则为电解池装置，根据电解原理，铁棒为阴极，不会被腐蚀，属于电解饱和NaCl溶液，两极产生氢气和氯气的物质的量为0.002 mol，所以不属于牺牲阳极的阴极保护法。

4．(2013·江苏高考)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(

) －

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl向正极移动

答案：C 解析：该电池中Mg电极为负极，A项错误；石墨电极为正极，H2O2得电子－

发生还原反应，电极反应式为H2O2＋2e===2OH，石墨电极附近溶液pH增大，B项错误，C项正确；溶液中Cl移向Mg电极，即Cl应向负极移动，D项错误。

5．(2013·新课标Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

答案：B 解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－6e===2Al3，银－＋－－－－

器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e===6Ag＋3S2，溶液中反应为2Al3＋3S2＋－－＋－6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，三个反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。

6．(2013·天津理综)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

通电

电解池：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是( )

2

Pb被消耗时，转移6 mol e，则生成1 mol Al2O3，B项错误；电池正极反应式为PbO2＋2e

＋－－－＋4H＋SO2→PbSO4，质量增大，电解池中4===PbSO4＋2H2O，C项错误；原电池中Pb―

Pb作阴极，Pb本身不参与反应，故质量不变，D项正确。

7．(2013·安徽理综)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。2017名师伴你行高考一轮总复习化学鲁科-备考方略

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下列有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ca＋2Cl－2e===CaCl2

B．放电过程中，Li向负极移动

C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

答案：D 解析：本题以热激活电池为载体考查电化学知识。A项，根据电池总反应可知该反应为负极反应，正极反应式为PbSO4＋2e===Pb＋SO24；B项，放电过程中，Li向正－－＋＋－－极移动；C项，因为每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，故质量为0.05 mol×207 g·mol－1＝10.35 g；D项，常温下，由于电解质LiCl-KCl无法电离，电解质中无自由移动的离子，不能形成闭合回路，所以不导电，无电流。

8．(2013·浙江理综)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O

下列说法不正确的是( )

－－－

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3

通电

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

答案：D 解析：A.依据题意，左侧溶液变蓝，说明左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I－2e===I2„„①，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e===H2↑＋2OH„„②或2H＋2e===H2↑；B.阴极生成的OH通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I2＋6OH===5I＋IO3＋3H2O„„③，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后IO3可通过阴离子交换膜扩散至右侧；C.①式×3＋②式×3＋③式得电解总反应离子方程式I＋

通电

3H2O=====IO3＋3H2↑；D.若换用阳离子交换膜，OH不能迁移至左室，反应③无法发生，

通电

①式＋②式得电解总反应式为2I＋2H2O=====2OH＋I2＋H2↑，两种情况下电解总反应式显然不同，D错误。

9．(2014·江苏理综，节选)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

－－－－－－－－－＋－－－－－－－－－

将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－2e===S (n－1)S＋S2===S2n －－－－

(1)写出电解时阴极的电极反应式：___________________ _____________________________________________________。

(2)电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_____________________________________________ ___________________________。

答案：(1)2H2O＋2e===H2↑＋2OH

(2)S2n＋2H===(n－1)S↓＋H2S↑ －＋－－

解析：由题图知，阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成H2，故阴极的电极反应为

第三篇:《【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)2015届【名师伴你行】专题突破高考真题：3-1 选考有机化学基础》

试做真题 备考升华

成功考生必做高考真题

1．(2013·重庆理综)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。X、Y的结构简式如图所示。

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

Y

下列叙述错误的是( )

A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

答案：B 解析：1 mol X中有3 mol醇羟基，且与—OH相连的碳原子的邻位碳上均有氢原子，A正确；1 mol Y中含2 mol—NH2、1 mol—NH—，且—NH2、—NH—均可与—COOH反应，而1 mol X 只含1 mol—COOH，故1 mol Y最多消耗3 mol X，B错误；1 mol X中有3 mol—OH，可与3 mol HBr发生取代反应，C正确；Y中含有非金属性强的氮元素，—NH2是一个极性很强的基团，Y分子结构又不

对称，所以Y的极性很强，D正确。

2．(2013·江苏单科)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

一个土一个羊

下列有关叙述正确的是( )

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

答案：B 解析：贝诺酯分子中只有酯基和肽键两种含氧官能团，A项错误；乙酰水杨酸中不含酚羟基，加入FeCl3溶液无变化，对乙酰氨基酚中含酚羟基，加入FeCl3溶液呈紫色，B项正确；对乙酰氨基酚不能与NaHCO3溶液反应，C项错误；贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成、CH3COONa三种

物质，D项错误。

3．(2014·福建理综)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

甲

乙

(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧呼啦圈能减肥吗化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为______________________。

a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：2017名师伴你行高考一轮总复习化学鲁科-备考方略2017名师伴你行高考一轮总复习化学鲁科-备考方略2017名师伴你行高考一轮总复习化学鲁科-备考方略

①步骤Ⅰ的反应类型是________。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是__________________ ______________________________________________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为_________________________。 答案：(1)羧基 (2)a、c

(3)

(4)①取代反应 ②保护氨基

解析：(1)甲中含有两个官能团，其中氨基显碱性，羧基显酸性。

(2)乙分子中含有7个碳原子、5个氮原子，a正确；乙分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，b错误；氨基能与盐酸反应，—CH2Cl能与氢氧化钠溶液反应，c正确；乙不属于酚，不属于苯酚的同系物，d错误。

(3)丁中除含

有

NaOH/H2O

4．(2013·天津理综)已知2RCH2CHO――→ △

，水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于

配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

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