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第一篇:《2014高考兰州市一诊试题及答案》

第二篇:《2014兰州高三一诊化学试题》

2014兰州高三一诊化学试题

写给15岁的自己

可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 N-14 Cu-64

7.党的十八届三中全会提出：大力推进生态文明建设，实现美丽中国梦。化学在环境检测与防护、污染的治理等方面具有极其重要的作用，为落实这一基本国策提供了有力保障。下列有关说法正确的是 A．有毒气体的实验在通风橱进行可以消除有毒气体对环境的污染

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源，提高其利用价值 C．为防止电池中的重金属污染，对废旧电池应进行回收集中深埋处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能有效改善空气质量 8.下列说法正确的是

A2014兰州高三一诊试卷

Br2的发生的反应属于同一类型的反应 B2 的对位链接-C4H9的同分异构体有3种

C．乙醇、乙酸都能与金属钠都能反应放出氢气，是因为二者具有相同的官能团-OH D. 属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1618

A. 28 g CO与28 g CO中含有的质子数均为14 NA

22.4d

B. 标准状况下，密度为d g/L g

NA

C. 4.6 g 乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.6 NA

D．电解精炼铜时,每转移NA个电子阳极溶解32 g铜 10.下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A.图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

-1

B.将0.10 mol·LNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图2可知③的酸性最弱 C．图3可以得出红磷转化为白磷为吸热反应，也说明白磷比红磷稳定

D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

11．下列有关反应中正确的是

A．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋2Cl

＋

－

Mn＋Cl2↑＋2H2O

－

－

2－

－

2＋

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3＋4OH=2FeO4＋3Cl＋5H2O

－+

C．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e= CO2↑+6H

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3H

12.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的

“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是 A．A、B、C、D四种元素中D的原子半径最大

3＋

＋

B．A、C、D元素的最简单氢化物的热稳定性：A>C>D C．A、D两种元素所对应阴离子的还原性D的强

D．A、B两种元素组成的化合物属于离子化合物，不可能含有共价键 13. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是

A．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 B．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 C．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环 D. 图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环

26．（15分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（1）转化关系Y可能是 （填序号）。 a．乙醇 b.乙酸 c.葡萄糖 d.油脂

走遍天下书为侣作文

（2）途径①所用混酸中稀H2SO4与稀HNO3物质的量之比最佳为 ，相对于途径①、③，途

径②更好地体现了绿色化学思想，其理由是 。

（3）途径①制得的CuSO4•5H2O中常常含有的杂质硝酸铜，已知CuSO4•5H2O 和Cu(NO3)2的有关物理量为：

42（4）在提纯后的CuSO4中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，可制备CuCl沉淀，该反应的离子

方程式为 。

(5)若将途径②制备硫酸铜的反应应设计为原电池，其正极的电极反应式为 。 （6）若用右图的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol

NaCl的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体672 mL（标况）时，阳极产生 的气体是 ，溶液的pH ＝ （假设电解后溶液体积不变）。

27.（15分）2013年冬季北京、上海、广州、西安等地多次发生雾霾天气，再次向人们敲响环境了保 护的警钟。雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等是 雾霾的主要成分。化学的研究在解决雾霾中有着重要的作用。 （1）利用甲烷催化还原汽车排放的尾气氮氧化物（NOx），可消除氮氧化物的污染，其过程如下： ①CH4（g）+ 4NO2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H1=-574kJ•mol-1 ② CH4（g）+ 4NO（g）=

2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H2=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）科学家正在研究利用甲烷生产的氢气，再用一氧化碳与氢气生产甲醇，消除CO对环境的污染，该反

应为：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）△H = a kJ/mol, ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下表：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4，c(H2)=0.4，c(CH3OH)=0.8, 则此时v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将2mol CO和1mol H2混合，测得不同时刻的压强关系如下表所示：

①三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。 a.α1＋α2＝1 b. a＝ -（Q1＋Q2） c.α3＜α1 d.P3＜2P1＝2P2 e.2n2＜n3＜2.0mol f.Q3＝2Q1

（4）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²

﹣﹣

):n(HSO3①上表判断NaHSO3

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

＋－

a.c（Na）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3

），

＋－＋－

b. c（Na）> c（HSO3）> c（H）> c（SO32-）> c（OH）,

＋－

c. c（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,

＋＋－－

d. c（c Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）

28．（14分）

乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可用苯胺和冰醋酸制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

制备原理：

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制备方法：

步骤1：向圆底烧瓶中入5mL(0.055 mol)新蒸馏的苯，7.4mL(0.13mol)冰醋酸，0.10g 锌粒。加热至沸

腾。保持温度在105℃左右约30min。当温度下降时，说明反应经终止， 停止加热。

步骤2：搅拌下趁热将反应物倒入100 ml冷水中, 用玻璃棒充分搅拌，冷却结

晶后过滤，洗涤所得晶体。

步骤3：将粗产物用水重结晶，得较纯产品2.62 g。

请回答下列问题：

(1)写出图中仪器a的名称：____________。

(2)实验过程中冷却水从______(填“g”或“f”)口进入。 蒸馏时没有加沸石，原因是 。

(3)实验中保持温度为105 ℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是________，选择此温度的主要理由是________________。

(4)步骤2中将反应液倒入水中的目的_____________________。

（5)上述制备过程的产率是 。为了提高乙酰苯胺的产率，可采取的措施 有 （任写一条即可）。 36．【化学选修2—化学与技术】 (15分)

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

海水

粗盐

精盐

NaOH、Cl2 、H

苦卤

B

MgClBr2(水)

Br2

回答下列问题：

2＋2＋2-（1）操作A是_______________(填实验基本操作名称)。除去粗盐中的Ca、Mg和SO4，加入下列沉淀剂

的顺序是(填序号)________。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）目前工业上由精盐制取NaOH、Cl2 、H 2采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电

解槽的叙述错误的是(填序号)________。

a．精制饱和食盐水进入阳极室 b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室 c．阴极产物为氢氧化钠和氢气 d．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液 （3）操作C发生反应的离子方程式是_____________________。

（4）上图中虚线框内流程的主要作用是___________________________________；溴单质在四氯化碳中的溶

解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳萃取法提取溴，原因是__________________________________________。2014兰州高三一诊试卷

（5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是________，用化学方程式表示该物质的某种用途____________

3

（6）依据上述流程，若将10 m海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___L(忽

略Cl2的溶解

36.（1）蒸发结晶（2分），cab(或者cba或者bca) （2分）

（2）d；（1分）

＋2－－-（3）Br2＋SO2＋2H2O==4H＋SO4＋2Br（2分）

（4）富集Br2（2分）；四氯化碳有毒，易挥发，用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并

且会造成环境污染2014兰州高三一诊试卷

（5）Cl2；（1分） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 或Cl2 + 2NaOH ==NaCl + NaClO + H2O（其他合理答案均可）（2分） （6）179.2 37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）

过渡元素Ti、Mn、Fe等可与C、H、O形成多种化合物。

（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。 （2）下列叙述正确的是 。（填字母）

2

a．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化

b．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子 c．CH2O与水分子间能形成氢键

d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：2014兰州高三一诊试卷

Mn 。

－－－

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，

再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。请回答：

① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

－

② 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。

（5）铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式的晶胞特征分别如下图甲、图乙所示：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 。已知

铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。按堆积方式乙计算的晶体密度可表

3

示为： g/cm。 38．【化学---选修5：有机化学基础】（15分）

祭十二郎文

已知某芳香化合物A的蒸气与氢气的相对密度为82，取16.4 g A完全燃烧时生成CO2和H2O的质量分别为39.6 g和7.2 g，A的红外光谱显示其苯环上有2个处于对位的取代基，核磁共振氢谱有6个峰。下图是各物质之间的转化关系，反应①可能得到D1

和D2两种产物，F是E进行分子内酯化的产物，F中除苯环外还有一个四元环。

(1)化合物A的化学式及结构简式分别为 、 。

(2)E中所含官能团的名称是 ；反应①的反应类型为 。 (5)下列有关说法正确的是__________。

a．1 mo lA与足量浓溴水反应最多可消耗4 mol Br2

第三篇:《2014年兰州市高三一诊英语试卷》

2014年3月11

日甘肃省兰州市高三第一次诊断考试英语试卷

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