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第一篇:《广东省揭阳市葵潭中学2015届高三上学期第一次质检理综化学 Word版试题及答案》

葵潭中学2014-2015学年高三理综化学试题(第一次月考)

班级： 座号： 姓名： 成绩：

一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选错或者不答的得0分。）

7、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．“万缕阳光洒向大地”是丁达尔现象 B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

9、下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2↑+ H2O －

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O －

D．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋SO42—＋Ba2＋3OH＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ ＋＋－

10、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 ＋＋－－

B．c(H)＝1×10＋－13mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 ＋＋－－

＋＋－－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 ＋＋－－

12、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

作文赏析

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分；有选错或者不答的得0分。）

22、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

23、下列实验操作、现象和结论均正确的是

三、非选择题（本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）

30．(16分) 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。

（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴 溶液。向试管中滴加试剂的仪器名称是 ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为

；

（2）实验室主要是利用反应6Fe2＋Cr2O72＋14H＝6Fe3＋2Cr3＋7H2O 对铁＋－＋＋＋

矿石中铁元素的含量进行测定。将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为

Fe2的待测液，回答下列问题： ＋

①要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，

还需要的玻璃仪器是 ；

②滴定时，用 （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶

第二篇:《广东省深圳市2015年高三第一次调研考试理综化学试题》

广东省2015年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合 2015.1

化学

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23 Al 27 Cu 64 Fe 56 Co 59

7．下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 8．NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．20g重水（H2O）含有的中子数为10 NA

B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA D．1 mol·L

－1 2

FeCl3溶液含有的Cl数为3NA

－

9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 10．下列离子方

程式错误的是 ．．．

A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe＋4H＋NO3= 3Fe＋NO↑＋2H2O

2＋

＋

－

3＋

C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O+ SO2 + H2O = HClO + HSO3 D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe =2 Fe + Cu

3+

2+

2+

－－

11．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C．气态氢化物的热稳定性：M > N D．离子半径r：r（X）> r（Y+）

2-

12．下列说法正确的是

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐 D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 22．关于常温下0.1 mol·L醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A．水电离出来的c（OH）=1.0×10 mol·L广东省高三化学第一次质检考试。

－

-13

－1

－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）

－

－

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO）= c（Cl）+ c（Na+）

23．下列实验操作、现象和结论均正确的是

－－

NaOH溶液和溶有广东省高三化学第一次质检考试。

NH4Cl

Br2的溴苯

① ②

ZnCl2 CuCl2 混合溶液

乙醇 浓硫酸

A(石墨)

B(石墨)

③ ④

30．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（

过桥米线作文

，△

）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为

，所含官能团名称为 。 （2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。

（5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

31．（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

2NH3（g）+ CO2（g CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol （1）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。

（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。 A．通入氦气 B．缩小体积

C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。

又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol 写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。

某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：

百分比/%

－1－1

1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 氨碳比 n（NH3）/n（CO2） （4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是 （填a或b）线。

（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数

．．．．．．．

的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。

32．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

足量空气

①H

②氨水

（1）金属M为 ，操作1为 。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。 （3）充分焙烧的化学方程式为 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。广东省高三化学第一次质检考试。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。广东省高三化学第一次质检考试。

33．（16分） 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。 （1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。 ①请指出该装置的不足之处 、 。

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为

。

溶液

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO

3已被氧化 。 （2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度

NaOH

溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

第三篇:《广东省深圳市2016年高三第一次调研考试理综化学试题》

2016年深圳市高三年级第一次调研考试

理综化学试题

可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 P－31 7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

关于家庭生活的作文

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O A．20 g D2O所含的电子数为10 NA

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA

9．

OH

－

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有

B．10种

C．12种

D．15种

A．9种 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

24溶液）。下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应是Cu2＋2e＝Cu

＋

－

B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO42流向甲烧杯

小猫捉老鼠

－

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的．．

是

A．阴离子的还原性：Y＞X

B．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．氢化物的热稳定性：W＞X

13．常温下，浓度均为0.1 mol∙L1、体积均为100 mL的两种一元

－

酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH

的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

1

A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H+)=10

－

－12

mol∙L1

－

C．c点溶液中：c(Y)＞c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应 26．（14分）

某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式为

。 （2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性 。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、D、F，其中装置C的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。 ②残液中SO2含量为 g.L-1。

③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是

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