近期在西非国家 高三作文
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篇一:《2015高三化学选择题专项训练(含答案)14》
2015高三化学选择题专项训练（13）
7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA D．18 g水所含分子数目为NA
9. 下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是
10. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为
。
则有机物
的二氯代物有
A. 2种 B. 3种 C.4种 D. 5种
11. 近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol 。
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
12. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MH－Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H－－
2O＋e=Ni(OH)2＋OH
B．放电时负极反应为：MH＋OH―-2e－
=H2O＋M+ C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应
D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应
13. 羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml
0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
7B 8D 9D 10C 11B 12.D 13.B
篇二:《江西省五市八校2016届高三第二次联考理科综合试题》
温书理综材料５： 江西省五市八校2016届高三第二次联考理综试卷
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷中可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cr 52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于细胞及其生命历程的说法正确的是（ ）
A．细胞凋亡受遗传物质的严格控制，并且在凋亡的过程中存在基因表达，但与环境无关 B．细胞分化使多细胞生物中的细胞功能趋向全面化和专门化，提高细胞代谢的效率 C．细胞衰老最终表现为细胞的形态、结构、生理功能均发生变化 D．动物体的遗传物质在致癌因子作用下突变为原癌基因和抑癌基因
2. 如图曲线表示完全相同的两个植物细胞分别放置在A、B溶液中，细胞失水量的变化情况．相关叙述错误的是（ ）
A．该实验可选取菠菜的叶肉细胞来进行
B．6min时取出两个细胞用显微镜观察，均可看到质壁分离状态 C．若B溶液的浓度稍增大，则曲线中b点右移 D．两条曲线的差异是由于A、B溶液浓度不同导致
3. 心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。据此分析正确的是（ ）
A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关 B．核孔控制着细胞核内外某些物质的进出，且核内外的信息交流是双向的 C．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱 D．tRNA在细胞内有61种，其中的反密码子也代表遗传信息 4.下列关于真核生物变异和进化的叙述正确的是（ ） A．DNA分子中碱基对的增添、缺失和替换均产生新基因。 B．生物多样性的形成就是新物种不断形成的过程 C．物种之间的共同进化都是通过捕食或竞争来实现的 D. 一个物种的形成或灭绝，会影响其他物种的进化
5.如图所示曲线甲、乙表示生长素浓度对同一植物不同器官的影响，A、B、C、D是相对的四个点。下列叙述正确的是（ ）
A．若C点的浓度为植物茎向光侧的浓度，则背光侧的浓度应大于2m B．AD段说明生长素作用的特点具有两重性
C．若甲、乙分别表示生长素浓度对幼嫩植物和成熟植物的影响，则乙曲线的顶点应该低于甲曲线的顶点
D.除草剂的作用原理可用图中A点表示。
6. 科学家R．L．Smith研究了不同种类动物的能量变化情况，部分结果如下表所示。下列叙述不正确的是（ ）
麦比乌斯带
A．收割蚁只有不到1%的同化量用于自身生长发育等生命活动 B．表中几种动物同化效率（A/I）不同是因为能量传递效率不同 C．黄鼠的生长效率（P/A）较低的原因是呼吸消耗的能量较多 D．占盐沼蝗摄入食物63%的未同化量可被分解者所利用
7.下列有关说法中正确的是（ ）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达杨阜到消毒的目的
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO2-2-3、SO4
B. 1.0 mol/L的CHCOOH溶液：K+、Fe3+、NO﹣﹣
33、ClC.在c（OH﹣
）/c（H+
）=1×1012
的溶液：NH+
2+
﹣
+
4、Ca、C1、K
D. 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO2﹣﹣2﹣
3、NO3、SO3
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子
的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－
具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：Y>Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
12. ( )
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异 构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥
13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该
电池的叙述不正确的是（ ） A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：CO－+
6H126＋6H2O－24e＝6CO2＋24H
C．放电过程中，质子（H+
）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体22.4 L
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示的实验装置为库仑扭秤.细银丝的下端悬挂一根绝缘棒，棒的一端是一个 带电的金属小球A,另一端有一个不带电的球B，B与A所受的重力平衡，当把另一个带电的金属球C插入容器并使它靠近A时，A和C之间的作用力使悬丝扭转，通过悬丝扭转的角度可以比较力的大小，便可找到力F与距离r和电量q的关系.这一实验中用到了下列哪些方法（
） ①微小量放大法 ②极限法 ③控制变量法 ④逐差法
A．①②
B．①③ C．③④ D．②④
15．2015年元宵节期间人们燃放起美丽的烟火以庆祝中华民族的传统节日，按照设计，某种型号的装有烟花的礼花弹从专用炮筒中射出后，在 3s末到达离地面 90m的最高点时炸开，
构成各种美丽的图案。假设礼花弹从炮筒中竖直向上射出时的初速度是v0，上升过程中所受的平均阻力大小是自身重力的k倍，那么v0和k分别等于(g取10m/s2)（ ）
A．60m/s 1 B．60m/s 0.5 C．30m/s 1
D．30m/s 0.5 16
．如图所示，匀强磁场的磁感应强度B
。单匝矩形线圈面积
S=1m2。
电阻不计，绕垂直于磁场的轴OO匀速转动。线圈通过电刷与一理想变压器原线圈相接，○A为交流电流表。调整副线圈的滑动触头P，当变压器原、副线圈匝数比为1:2时，副线圈电路中标有“36V 36W”的灯泡正常发光。以下判断正确的是（ ）
A．电流表的示数为1A B．矩形线圈产生电动势的最大值为18V
C．从矩形线圈转到中性面开始计时，矩形线圈电动势随时间变化的规律为et(V)
D．若矩形线圈转速增大，为使灯泡仍能正常发光，应将P适当下移
17．如图所示，圆形区域内有一垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B1，P为磁场边界上的一点．相同的带正电荷粒子，以相同的速率从P点射人磁场区域，速度方向沿位于纸面内的各个方向．这些粒子射出边界的位置均处于边界的某一段弧上，这段圆弧的弧长是圆周长的1/3．若将磁感应强度的大小变为B2结果相应的弧长变为圆周长的1/4，不计粒子的重力和粒子间的相互影响，则
B
2
B等于( ) 1
A．
3
4
B
C D18．如图4（甲）所示，两平行光滑导轨倾角为30°，相距10 cm，质量为10 g的直导线PQ水平放置在导轨上，从Q向P看的侧视图如图4（乙）所示。导轨上端与电路相连，电路中电源电动势为12.5 V，内阻为0.5Ω，限流电阻R=5Ω，R′为滑动变阻器，其余电阻均不计。在整个直导线的空间中充满磁感应强度大小为1T的匀强磁场（图中未画出），磁场方向可以改变，但始终保持垂直于直导线。若要保持直导线静止在导轨上，则电路中滑动变阻器连入电路电阻的极值取值情况及与之相对应的磁场方向是( )
A.电阻的最小值为12Ω，磁场方向水平向右
B．电阻的最大值为25Ω，磁场方向垂直斜面向左上方 C．电阻的最小值为7Ω，磁场方向水平向左
D．电阻的最大值为19.5Ω，磁场方向垂直斜面向右下方
19.如下图（甲）所示，打开电流和电压传感器，将磁铁置于螺线管正上方距海绵垫高为h处静止释放，磁铁穿过螺线管后掉落到海绵垫上并静止．若磁铁下落过程中受到的磁阻力远小于磁铁重力，且不发生转动，不计线圈电阻．图（乙）是计算机荧屏上显示的UI-t曲线，其中的两个峰值是磁铁刚进入螺线管内部和刚从内部出来时产生的．下列说法正确的是( )
A．若仅增大h，两个峰值间的时间间隔会增大 B．若仅减小h，两个峰值都会减小 C．若仅减小h，两个峰值可能会相等
D．若仅减小滑动变阻器接入电路中的电阻值，两个峰值都会增大
20．2014年3月8日马来西亚航空公司从吉隆坡飞往北京的航班MH370失联，MH370失联后多个国家积极投入搜救行动，在搜救过程中卫星发挥了巨大的作用．其中我国的北斗导航系统和美国的GPS导航系统均参与搜救工作．北斗导航系统包含5颗地球同步卫星，而GPS导航系统由运行周期为12小时的圆轨道卫星群组成，则下列说法正确的是（ ）
A．发射人造地球卫星时，发射速度只要大于7.9 km/s就可以
B．卫星向地面上同一物体拍照时GPS卫星拍摄视角大于北斗同步卫星拍摄视角 C．北斗同步卫星的线速度与GPS卫星的线速度之比为12
D．北斗同步卫星的机械能一定大于GPS卫星的机械能 21．某空间区域的竖直平面内存在电场，其中竖直的一条电场线如图1中虚线所示。一个质量为m、电荷量为q的带正电小球，在电场中从O点由静止开始沿电场线竖直向下运动。以O为坐标原点，取竖直向下为x轴的正方向，小球的机械能E与位移x的关系如图2所示，则（不考虑空气阻力）（ ）近期在西非国家
A.电场强度大小恒定，方向沿x轴负方向
B.从O到x1的过程中，小球的速率越来越大，加速度越来越大
C．从O到x1的过程中，相等的位移内，小球克服电场力做的功越来越大 D.到达x1
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）
22.（6分）在水平固定的长木板上，小潘用物体A、B分别探究了加速度随着外力的变化的关系，实验装置如图（1）所示(打点计时器、纸带图中未画出)．实验过程中小潘用不同的重物P分别挂在光滑的轻质动滑轮上，使平行于长木板的细线分别拉动长木板上的物体A、B由静止开始加速运动（纸带与打点计时器之间阻力及空气阻力可忽略），实验后进行数据处理，小潘得到了物体A、B的加速度a与轻质弹簧秤弹力F的关系图象分别如图（2）中的A、B所示，
（1）（多选题）由图甲判断下列说法正确的是
A．一端带有定滑轮的长木板不水平也可以达到实验目的 B．实验时应先接通打点计时器电源后释放物体
C．实验中重物P的质量应远小于物体的质量 D．弹簧秤的读数始终为重物P的重力的一半
（2）小潘仔细分析了图乙中两条线不重合的原因，得出结论：两个物体的质量不等，且mAmB（填“大于”“等于”或“小于”）；两物体与木板之间动摩擦因数μAμB（填“大于”“等于”或“小于”）． 23．
（9分）使用理想电压表、理想电流表、滑动变阻器、直流电源等仪器，研究一只小灯泡完整的伏-安特性，测得I-U图象如图所示．已知滑动变阻器滑动片的有效移动长度为30cm，变阻器的最大阻值为22.5Ω，电源电动势为6V，内阻不计．
（1）在如图的虚线框内，不改变滑动变阻器和电源的位置，补上电压表、电流表、灯泡，画出完整的电路图．要求滑动变阻器的滑动片向左滑动时，灯泡的电压增大．
（2）根据I-U图象可知：从A到B的过程中灯泡的电阻逐渐______（选填“增大”、“减小”），改变的阻值为______Ω．
（3）在获得A→B段图线数据的过程中，滑动变阻器的滑动片向左移动了______cm的长度．
24．（14分） 如图所示，一足够长的固定光滑斜面倾角=37°，两物块A、B的质量mA1kg、mB4kg。两物块之间的轻绳长L=0.5m，轻绳可承受的最大拉力为T=12N，对B施加一沿斜面向上的力 F，使A、B由静止开始一起向上运动，力F逐渐增大， g取10m/s2（sin37°=0.6，cos37°=0.8）。
（1）若某一时刻轻绳被拉断，求此时外力F的大小；
（2）若轻绳拉断瞬间A、B的速度为3m/s，绳断后保持外力F不变，求当A运动到最高点时，A、B之间的距离。
25.（18分）如图所示，坐标系xOy在竖直平面内，x轴沿水平方向．x
＞
0的区域有垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B1；第三象限同时存在着垂直于坐标平面向外的匀强磁场和竖直向上的匀强电场，磁感应强度大小为B2，电场强度大小为E．x＞0的区域固定一与x轴成θ=30°角的绝缘细杆．一穿在细杆上的带电小球a沿细杆匀速滑下，从N点恰能沿圆周轨道运动到x轴上的Q点,且速度方向垂直于x轴．已知Q
点到坐标原点O的距离为3
2l，重力加速度为g，BE11710gl，
B52E
6gl
。空气阻力忽略不计，求： （1）带电小球a的电性及其比荷q
m；
（2）带电小球a与绝缘细杆的动摩擦因数μ；
（3）当带电小球a刚离开N点时，从y轴正半轴距原点O为h
20l
3
的P点（图中未画出）以某一初速度平抛一个不带电的绝缘小球b，b球刚好运动到x轴与向上运动的a球相碰，则b球的初速度为多大？
26．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，
是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：近期在西非国家
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）
2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq） 2Cr2+（aq）+ 4CH－
3COO（aq）+ 2H2O（l）= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s） 请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目 的是 。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品
的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
27.（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+
，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 ③中X试剂为 。
⑶ ⑤的离子方程式为 。
⑷ 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)(Fe3+
3沉淀，则溶液中c)< 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)-39
3]=2.6×10)
⑸ 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 28．(14分)含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变
化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： (2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________。（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度 应为______________。
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污 染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 ___________g。 (3)氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为： 2NH3(g)+CO2(g)===CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。 a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。则： ①b应控制在____；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是_____________________。
29．（8分）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片， 每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。结果如图。
（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。）
（1）叶绿素分布于组成叶绿体基粒的__________薄膜上，光反应阶段产生的ATP和[H]将直接参与暗反应阶段中__________过程，进而形成有机物。
（2）由图1可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着__________而增大。本实验中， 穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为__________。
（3）由图2可知，随顶部去除叶片数量增加，__________的光合速率持续增加，原因可能是穗位叶获得的光照和CO2更充足。已知其他叶片的光合产物能初一生活作文补充穗位叶生长和玉米籽粒发育所需，若去除顶部叶片过多，可导致穗位叶和玉米籽粒的有机物__________降低，使其积累的有机物减少，造成减产。
（4）为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产，可进一步设计实验：对玉米植株顶部2片叶遮光处理；用透明袋包住穗位叶，不影响其正常生长。实验时向包住穗位叶的透明袋中通入__________，其他生长条件适宜，一段时间后检测__________。
30．（12分）玉米非糯性基因（A)对糯性基因（a)为显性，植株紫色基因（B) 对植株绿色基因（b)为显性，这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝色，糯性籽粒及花粉遇碘液变棕色。现有非糯性紫株、非糯性绿株和糯性紫株三个纯种品系供实验选择。近期在西非国家
(1)若要采用花粉鉴定法验证基因的分离定律，应选择非糯性紫株品系与 品系杂交。 (2)当用X射线照射纯合非糯性紫株玉米花粉后，将其授于纯合非糯性绿株的个体上，发现在F1代734株中有2株为绿色。经细胞学的检查表明，这2株绿色植株是由于第6号染色体载有紫色基因（B)区段缺失导致的。已知第6号染色体区段缺失的雌、雄配子可育，而缺失纯合体（两条同源染色体均缺失相同片段）致死。请回答：
①在上述F1代绿株的幼嫩花药中观察到上图染色体图象，说明此时细胞处于 期。该细胞中b基因所在位点应该是上图中基因位点 （填基因位点“1”或者“2”）。
②在做细胞学的检査之前，有人推测F1代出现绿株的原因是经X射线照射的少数花粉中紫色基因（B)突变为绿色基因（b)，导致F1代少数绿苗产生。某同学设计了以下杂交实验，以探究X射线照射花粉后产生的变异类型。
实验步骤：
第一步：选上述F1代绿色植株与__________纯种品系杂交，得到种子（F2代）； 第二步：让F2代植株自交，得到种子（F3代）； 第三步：观察并记录F3代植株颜色及比例。 结果预测及结论：
若F3代植株的紫色:绿色为_______，说明X射线照射的少数花粉中紫色基因（B)突变为绿色基因（b)。 若F3代植株的紫色:绿色为______，说明X射线照射的少数花粉中第6号染色体载有紫色基因(B)的区段缺失。
31. （9分）下图为人体产生情绪压力时肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图，分析回答以下问题：
（1）从反射弧的角度看，肾上腺髓质属于 ，由此说明肾上腺髓质和中枢神经系统的关系是 。激素d分泌量上升能使血糖升高，且肝脏细胞膜上存在激素d的特异性受体，由此推断激素d能促进 。而人体内还存在能使血糖降低的激素，分泌该激素的细胞是 。
（2）下丘脑对激素c分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断当激素a的分泌量上升会使激素c的分泌量 。但健康人体内激素c浓度不会持续过高，其原因是 。 （3）研究发现，激素c能抑制 细胞对 的合成和释放，从而使B淋巴细胞的增殖和分化受阻。结合题目信息分析，在 的情况下，人体免疫力会有所下降。
32. （10分）蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食。为探究蚯蚓对森林凋落物的作用，研究者做了如下实验。
（1）森林生态系统中的各种生物称为____________。从生态系统的成分角度看，蚯蚓属于__________，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了___________________。
（2）研究者选择4个树种的叶片做了不同处理，于6～9
月进行了室外实验。每种叶片置于两个盆中，与土壤混合均匀，将数目相等的蚯蚓置于其中饲养，统计蚯蚓的食物消耗量，结果如下表。
篇三:《江西省五市八校2016届高三第二次联考化学试题》
绝密★启用前 江西省五市八校2016届高三第二次联考理综
试卷
物理 主命题 吴英俊 金溪一中 副命题 吴桥平 上饶县中
化学 主命题 潘 江 余干中学 副命题 洪永军 金溪一中
生物 主命题 徐晓明 贵溪一中 副命题 刘文龙 余江一中
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷中可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cr 52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关说法中正确的是（ ）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl﹣
﹣﹣ C.在c（OH）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+ ﹣
D. 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32 ﹣﹣﹣
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） ＋－
A．单质的沸点：Y>Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2
(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
12. 确的是( )
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异
构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥近期在西非国家
13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该
电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e＝6CO2＋24H+ －
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况
下CO2气体22.4 L
26．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红
色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）
2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s） －
请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目 的是 。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门A”或“B”，下同），打开阀门 。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品
的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
27.（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 ⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
⑶ ⑤的离子方程式为 。
⑷ 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ； 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+。 (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
⑸ 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
28．(14分)含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变 化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为：
(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________。（填数值） ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度 应为______________。
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n(NO):n(NO2) =1:1，可用尿素溶液除去，
篇四:《江西红色六校2015届高三第二次联考化学试题 (Word版含答案)》
7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感
染性。下列有关说法正确的是( ) A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
9．向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
10. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种 B．6种 C．5种
D．4种
＋3＋-2-－-11．有一无色溶液，仅含有K、Al、Mg2＋、NH＋4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的几
种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
3+2＋
A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋、HCO－4、 B．肯定有Al、Mg3，肯定没有MnO－4
－3＋C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－、Mg2＋、Cl－，可能4，可能有HCO3 D．肯定有Al
有K＋
12．电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb
B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4 C．该电解池的阴极反应为 2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-
D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14.4g
13．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确
的是（ ）
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 9，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀 26．（15分）（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑ 上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。 （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2
SO
4 ② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
反应①中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的
量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。 （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充
满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol
－NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO24通过交换膜
B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：
时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。 （Ⅲ）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，
利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 _________。
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 27．（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利
用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度
（11233（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、
CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。 （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化．．曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，
曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。 （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3
COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚
-1
酞试液，滴加0.25mol·L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。
28.(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠
篇五:《江西省五市八校2016届高三第二次联考理综试卷》
江西省五市八校2016届高三第二次联考理综试卷
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷中可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cr 52
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞及其生命历程的说法正确的是（ ）
A．细胞凋亡受遗传物质的严格控制，并且在凋亡的过程中存在基因表达，但与环境无关
B．细胞分化使多细胞生物中的细胞功能趋向全面化和专门化，提高细胞代谢的效率
C．细胞衰老最终表现为细胞的形态、结构、生理功能均发生变化
D．动物体的遗传物质在致癌因子作用下突变为原癌基因和抑癌基因
2. 如图曲线表示完全相同的两个植物细胞分别放置在A、B溶液中，细胞失水量的变化情
况．相关叙述错误的是（ ）
A．该实验可选取菠菜的叶肉细胞来进行
B．6min时取出两个细胞用显微镜观察，均可看到质壁分离状态
C．若B溶液的浓度稍增大，则曲线中b点右移
D．两条曲线的差异是由于A、B溶液浓度不同导致
3. 心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。最新研究表明，其致
病机制是核孔复合物的运输障碍。据此分析正确的是（ ）
A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关
B．核孔控制着细胞核内外某些物质的进出，且核内外的信息交流是双向的
C．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱
D．tRNA在细胞内有61种，其中的反密码子也代表遗传信息
4.下列关于真核生物变异和进化的叙述正确的是（ ）
A．DNA分子中碱基对的增添、缺失和替换均产生新基因。
B．生物多样性的形成就是新物种不断形成的过程
C．物种之间的共同进化都是通过捕食或竞争来实现的
D. 一个物种的形成或灭绝，会影响其他物种的进化
5.如图所示曲线甲、乙表示生长素浓度对同一植物不同器官的影响，A、B、C、D是相对的四个点。下列叙述正确的是（ ）
A．若C点的浓度为植物茎向光侧的浓度，则背光侧的浓度应大于2m
B．AD段说明生长素作用的特点具有两重性
C．若甲、乙分别表示生长素浓度对幼嫩植物和成熟植物的影响，则乙曲线的
顶点应该低于甲曲线的顶点
D.除草剂的作用原理可用图中A点表示。
6. 科学家R．L．Smith研究了不同种类动物的能量变化情况，部分结果如下表所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．收割蚁只有不到1%的同化量用于自身生长发育等生命活动
B．表中几种动物同化效率（A/I）不同是因为能量传递效率不同
C．黄鼠的生长效率（P/A）较低的原因是呼吸消耗的能量较多
D．占盐沼蝗摄入食物63%的未同化量可被分解者所利用
7.下列有关说法中正确的是（ ）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙
醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造
更好的晶体管
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
+-13++2-2-A.水电离的c( H)= 1xl0 mol/L的溶液中： K、Na、SiO3、SO4
+3+﹣﹣ B. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe、NO3、Cl
﹣+12+2+﹣+C.在c（OH）/c（H）=1×10的溶液：NH4、Ca、C1、K
+2﹣﹣2﹣D. 甲基橙显黄色的溶液：Na、CO3、NO3、SO3
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之
2＋和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z
2－与Y具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：Y>Z
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA
溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之
间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
确的是( )
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异
构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥
13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该
电池的叙述不正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
－+B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e＝6CO2＋24H
+C．放电过程中，质子（H）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况
下CO2气体22.4 L
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得
3分，有选错的得0分。
14.如图所示的实验装置为库仑扭秤.细银丝的下端悬挂一根绝缘棒，棒的一端是一个
带电的金属小球A,另一端有一个不带电的球B，B与A所受的重力平衡，当把另一个
带电的金属球C插入容器并使它靠近A时，A和C之间的作用力使悬丝扭转，通过悬
丝扭转的角度可以比较力的大小，便可找到力F与距离r和电量q的关系.这一实验
中用到了下列哪些方法（ ）
①微小量放大法
A.①② ②极限法 ③控制变量法 ④逐差法 D.②④ B.①③ C.③④
15.2015年元宵节期间人们燃放起美丽的烟火以庆祝中华民族的传统节日，按照设计，某种型号的装有烟花的礼花弹从专用炮筒中射出后，在 3s末到达离地面 90m的最高点时炸开，构成各种美丽的图案。假设礼花弹从炮筒中竖直向上射出时的初速度是v0，上升过程中
2所受的平均阻力大小是自身重力的k倍，那么v0和k分别等于(g取10m/s)（ ）
A.60m/s 1 B.60m/s 0.5 C. 30m/s 1 D. 30m/s 0.5
16、如图所示，匀强磁场的磁感应强度B。单匝矩形线圈面积S=1m。2
电阻不计，绕垂直于磁场的轴OO匀速转动。线圈通过电刷与一理想变压器
原线圈相接，○A为交流电流表。调整副线圈的滑动触头P，当变压器原、副线
圈匝数比为1:2时，副线圈电路中标有“36V 36W”的灯泡正常发光。以下判
断正确的是
A. 电流表的示数为1A
B. 矩形线圈产生电动势的最大值为18V
C. 从矩形线圈转到中性面开始计时，矩形线圈电动势随时间变化的规律为e90t(V)
D. 若矩形线圈转速增大，为使灯泡仍能正常发光，应将P适当下移
17．如图所示，圆形区域内有一垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B1，P为磁场边界上的一点．相同的带正电荷粒子，以相同的速率从P点射人磁场区域，速度方向
沿位于纸面内的各个方向．这些粒子射出边界的位置均处于边界的某一段弧上，这
段圆弧的弧长是圆周长的1/3．若将磁感应强度的大小变为B2结果相应的弧长变为圆
周长的1/4，不计粒子的重力和粒子间的相互影响，则B2等于( ) B1
D
A．3 4 B
C
18．如图4（甲）所示，两平行光滑导轨倾角为30°，相距10 cm，质量为10 g的直导线PQ水平放置在导轨上，从Q向P看的侧视图如图4（乙）所示。导轨上端与电路相连，电路中电源电动势为12.5 V，内阻为0.5 Ω，限流电阻R=5Ω，R′为滑动变阻器，其余电阻均不计。在整个直导线的空间中充满磁感应强度大小为1T的匀强磁场（图中未画出），磁场方向可以改变，但始终保持垂直于直导线。若要保持直导线静止在导轨上，则电路中滑动变阻器连入电路电阻的极值取值情况及与之相对应的磁场方向是( )
A.电阻的最小值为12Ω，磁场方向水平向右
B．电阻的最大值为25 Ω，磁场方向垂直斜面向左上方
C．电阻的最小值为7 Ω，磁场方向水平向左
D．电阻的最大值为19.5 Ω，磁场方向垂直斜面向右下方
19.如下图（甲）所示，打开电流和电压传感器，将磁铁置于螺线管正上方距海绵垫高为h处静止释放，磁铁穿过螺线管后掉落到海绵垫上并静止．若磁铁下落过程中受到的磁阻力远小于磁铁重力，且不发生转动，不计线圈电阻．图（乙）是计算机荧屏上显示的UI-t曲线，其中的两个峰值是磁铁刚进入螺线管内
部和刚从内部出来时产生的．下列说法正
确的是( )
A．若仅增大h，两个峰值间的时间
间隔会增大
B．若仅减小h，两个峰值都会减小
C．若仅减小h，两个峰值可能会相等
D．若仅减小滑动变阻器接入电路中的电阻值，两个峰值都会增大
20．2014年3月8日马来西亚航空公司从吉隆坡飞往北京的航班MH370失联，MH370失联后多个国家积极投入搜救行动，在搜救过程中卫星发挥了巨大的作用．其中我国的北斗导航系统和美国的GPS导航系统均参与搜救工作．北斗导航系统包含5颗地球同步卫星，而GPS导航系统由运行周期为12小时的圆轨道卫星群组成，则下列说法正确的是( )
A．发射人造地球卫星时，发射速度只要大于7.9 km/s就可以
B．卫星向地面上同一物体拍照时GPS卫星拍摄视角大于北斗同步卫星拍摄视角
C．北斗同步卫星的线速度与GPS
卫星的线速度之比为31 2
篇六:《高三化学模拟试题练习》
化学综合测试5 4-28
7.下列有关说法中正确的是（ ）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) ①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA A.①③⑤⑦
B.①②④⑧
C.②③⑥⑧
D.①②⑥⑧
9. .A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 D. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2
(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
11
12. 确的是( )
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异 构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥ 13. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正．．确的是 ．
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
26.（14分）硝基苯是是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。反应
① ②
+H2O+
+HNO3(2
+H2O
2
NO2
+HNO3(浓(93%)2
2(1%)
2
(6%)+2
2
组装如右上图反应装置。有关数据列表如右下表： 制备硝基苯流程如下：
（1）步骤①配制混酸：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入 再 ，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18 mL苯。
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热。实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为 ；反应温度控制在50～60 ℃的原因是 。
硝基苯的提纯步骤为：
（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是 。
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤
液， ；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后 （填操作名称）。
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯 （6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯关于书的故事（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
27.（15分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题： （1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为 。 （2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3
还原的离子方程式为 ； 请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式： VOSO4+ KClO3==3(VO2)2SO4+KCl+ 3H2SO4。
（3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O
5的质量比)和温度。根据右图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别
加NH4Cl系数
沉淀温度
+-为 、 ；从平衡移动角度解释沉矾过程中控制n(NH4):n(VO3)＞1:1,原因-是 ，以保证VO3沉淀完全。
（4）步骤⑥反应的化学方程式为 。 （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为： VO2+＋V2+＋2H+
VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式
为 ；
若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率 为 （写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF ，
负载利用电量
z为每摩尔物质得失电子数、 电流利用效率 100% ） 法拉弟常F=96500C/mol，。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 已知： CO(g)+H2O(g)
C(s)+2H2(g) 2CO(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol1
－
电池输出电量
28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol1
－
C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol
－1
则CO与H2反应生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式为。 （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为。 （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理 为：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭
－1
容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L
的CH4与
CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转 化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强 P1P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在 Y点：v(正v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）； 写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式
（不必计算出结果）。
(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂， 可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的
温度（图1）
（图2）
反应温度生成速率如图2所示。在275~400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是（写一条） ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc的水解方程式为Ac-+H2O
H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根
OH-+ HAc，水解常数用Kh表示，则Kh（用Ka
和水的离子积KW表示）。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为： 该物质合成线路如下图所示：
↓
已知：I．RCH 2
II． 2CH2Br
III．已知：A的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H2发生加成反应；I的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）双安妥明的分子式为___________________。
（2）A的结构简式为_____________；F的结构简式为 ______________。
（3）反应B→C的反应条件是__________， G→H的反应类型是 ______________。 （4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。 （5）符合下列3个条件的F的同分异构体有________种：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中F有五种不同环境氢原子的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，请设计由 （与苯环性质相似）与Br 合成
的路线： 。
篇七:《阅读答案在目前西非国家的暴发疫情中，大部分病例是由人传人导致的》
在目前西非国家的暴发疫情中，大部分病例是由人传人导致的。健康人通过自身某处破损的皮肤或黏膜直接接触埃博拉病毒感染者的血液、分泌物(如粪便、尿液、唾液、精液)而感染，或通过自身某处破损皮肤或黏膜接触被患者体液污染的物品如衣物、床单或用过的针头而感染。已有100多名医务人员在诊疗护理病人的过程中感染埃博拉病毒，其原因可能是未穿戴个人防护用品，或在诊疗护理病人时未严格执行感染控制措施。
世界卫生组织(WHO)不建议出现埃博拉出血热症状的病人在家庭或社区中进行治疗，而应到具有救治埃博拉出血热病人能力和设施的医院就医。埃博拉出血热死者的葬礼或安葬仪式也会导致病毒传播。人们与死者尸体直接接触，是埃博拉病毒传播的重要方式。因此，人们在处理死者尸体时，必须穿戴具有较好保护性的防护服和手套，并将死者立即掩埋。世界卫生组织(WHO)建议死者要由经过培训和严格防护的专业人员进行埋葬。
由于只要病人血液和分泌物中带有埃博拉病毒就具有传染性，因此感染的病人应由医护人员密切观察，并进行实验室检查，确保在出院前病人体内已无该病毒。只有确定病人不再具有传染性，医护人员才能让其回家。
典型症状和体征包括突起发热、极度乏力、肌肉疼痛、头痛和咽喉痛。随后会出现呕吐、腹泻、皮疹、肾脏和肝脏功能受损，某些病例会同时有内出血和外出血。实验室检验结果包括血液白细胞计数和血小板计数降低，肝酶升高。
潜伏期(指病毒潜伏于人体，没有任何症状的这段期间)为2~21天，病人在潜伏期内没有传染性。病人一旦开始出现症状，就具有传染性。此外，埃博拉病毒感染只有通过实验室检测才可确认。
对病情严重的患者要进行强化的支持性治疗。病人往往会出现脱水，从而需要静脉或者口服补液进行电解质补充。目前并没有特异性的治疗方法。部分病人在得到适当的医治后可康复。
虽然目前尚无获准使用的埃博拉疫苗或药物，但许多国家已有数种疫苗产品正在研发中，美国疫苗有望在近几年上市。
此次西非埃博拉疫情暴发，大多数病例是通过人与人之间传播造成的。此外，在受疫情影响的热带雨林地区，个人应该减少与高风险感染动物的接触(如果蝠、猴子或猿)。若怀疑某动物已被感染，不要再去处理它们。动物制品(血和肉)被食用前应确保熟透。
诊治埃博拉病例的医务人员比其他人群面临的感染风险更高。在暴发期间，许多重要的举措会减少或阻止病毒传播，从而保护医务人员和医疗机构中的其他人。这些举措被称为“标准和其他防护措施”，是基于现有证据做出的可以防止病毒传播的建议。
目前尚没有针对埃博拉出血热的特异性药物，最佳的治疗方法就是在严格的感染控制程序下，由医院的医务人员对病人进行强化性的支持治疗。按照推荐的保护性措施去做，就可控制感染的发生。所以，关于食物可以预防感染是不科学的说法。
阅读答案在目前西非国家的暴发疫情中，大部分病例是由人传人导致的阅读答案在目前西非国家的暴发疫情中，大部分病例是由人传人导致的
外出旅行遇到病毒携带者时莫惊慌。旅行者应对他们和周围人的健康状况保持警惕，但由于埃博拉的人际间传播是由于直接接触病人的 阅读答案在目前西非国家的暴发疫情中，大部分病例是由人传人导致的来自 近期在西非国家由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!