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第一篇:《河南省南阳市2014-2015学年高一下学期期中质量评估化学试题 扫描版含答案》

第二篇:《南阳市2014—2015学年秋期高中一年级期中考试化学试题及答案》

南阳市2014—2015学年秋期高中一年级期中考试

化学试题

注意：1.本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟

2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷

3.可能用到的原子量：Na 23 N 14 O 16 Ca 40 H 1 Cl 35.5 Ne 20

第I卷（选择题 共54分）

一、单项选择题（每小题3分，共51分）

1、下列叙述正确的是（ ）

A. Na可用于置换CuSO4溶液中的Cu.

B．一小块钠在空气中久置最终生成NaOH.

C．一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊溶液的水中，并震荡，可观察到溶液中有

气泡产生，溶液最终变为无色。

D．将足量的Na、Mg、Al三种金属分别投入到含有等质量HCl的稀盐酸中，生成H2

的质量也相同

2．下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②使用pH试纸测溶液的pH值 ③过滤 ④蒸发

A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗

3、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能与许多物质发生化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）

A.将燃烧匙中点燃的金属钠伸进成氯气的集气瓶里, 金属钠剧烈燃烧，生成白色的烟。

B．通常情况下，干燥的氯气能与铁反应。

C．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照氢气和氯气的混合气体时，因迅速化合而爆炸。

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸。

4、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正

确的是（ ）

A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在。

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在。

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在。

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在。

5、一定量的二氧化碳和氧气的混合气体，在相同条件下对氢气的相对密度为20，混合

气体中二氧化碳和氧气的体积比（ ）

A. 2 : 3 B．3: 1 C．2 :1 D．4 :1 －2015年南阳高一期中化学答案2015年南阳高一期中化学答案

6．下列有关物质分类的说法，不正确的是( )。 ．．．

A．Na2CO3是钠盐、碳酸盐，也是正盐

B．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸

C．NH4Cl是一元碱、强碱，也是可溶性碱

D．CO2是酸性氧化物，也是非金属氧化物2015年南阳高一期中化学答案

7、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

( )

A．Na2O2和H2O B．Na和O2

C．CuO和C D．C和O2

32+-8、20g密度为dg/cm的Ca(NO3)2溶液中，含有lg Ca，则NO3的物质的量浓度为

A. d/400 mol/L B. 20/d mol/L C. 2.5 d mol / L D.1.25d

mol/L

9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列正确的是

A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是组合是( )

①．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根个数为0.01NA

②．标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数目为NA

③．1 mol·L1 AlCl3溶液中所含Cl数目为3 NA －－

④．25℃，1.01×10Pa下，14 g N2所含有的N数目为NA

⑤．将含NA个 Na2SO4的固体完全溶于1L水中，所得溶液中c(Na)为2 mol·L1 ＋－5

⑥．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g

A. ① ② ⑤ B．① ④ ⑤ C．① ④ ⑥ D．① ③ ④

11．要使溶液中存在大量的K、Na、H、NO3和SO24五种离子，则在蒸馏水中至少溶解 ＋＋＋－－

物质的种类应该是( )。

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

12、下列描述正确的是

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测量某溶液的pH值时应先将试纸用蒸馏水湿润。

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．配制400mL0.1 mol/L的盐酸时需用400 mL容量

我爱我家作文800字

瓶

13．下列运动会开幕式作文离子方程式不正确的是( )。 ．．．

A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．硫酸铜溶液高中作文题目大全跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋2OH＋Cu2＋SO24===BaSO4↓＋＋－＋－

Cu(OH)2↓

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO23＋2H=== CO2↑＋H2O －＋

D．过氧化钠加入到稀硫酸中：2Na2O2＋4H === 4Na＋2H2O ＋O2↑

14．某溶液滴入酚酞显红色，则在此溶液中不能大量共存的离子组是( )。 ．．

2A．Mg2、K、NO3、SO24 B．NO3、Ba、Na、Cl ＋＋－－－＋＋－＋＋

2C．SO24、Cl、K、Na D．NO3、Ba、ClO、Cl －－＋＋－＋－－

15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a 值可能为（ ）2015年南阳高一期中化学答案

＋

A．Mg2、1 B． Ba2、0.5 C．Al3 、 1.5 D．Cl、1 ＋＋＋－

16.标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度

为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5c/(1000ρ)

C．ω＝36.5V/(36.5V＋22400) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

17、根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是 （ ）

－A设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某KOH溶液V L中含有n个OH，则可求出

n－此溶液的KOH的物质的量关心他人的作文浓度mol·L1

V

＋B．要使溶液中Na与H2O 的个数比为1：10 ，则4.6 gNa应溶在36g水中。

C．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

－5.6n/V mol1

－D．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48L，该气体的摩尔质量是71 g. mol1

二、填空题（共49分）

18．（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。

2 (1)SO2所加试剂____________________，离子方程式：___________________。 4(CO3)，－－

(2) Fe2(Cu2)，所加试剂____________________，离子方程式：____________________。 ＋＋

19．（8分）.I．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

E．胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜

II ．下面是Fe(OH)3胶体的制备过程：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸

水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红

褐色的Fe (OH)3胶体。根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题：

⑴ 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的

原因是 。

（2）向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4 至足量，发生的现象是 ，写出相关的化学反应方程式

20.（16分）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，一次摄入量超过3克可导致死亡。某些不法商

贩用亚硝酸钠煮制肉类食品，因为亚硝酸钠能提高水的沸点，加快煮制速度，且使肉色鲜亮，容易引起食欲。使用微量的亚硝酸钠不会立即有中毒症状显现，但其可以在人体内沉积，且容易转化为致癌的亚硝酸胺。

⑴下列有关亚硝酸钠的说法正确的是（ ）

A．1 mol 亚硝酸钠中含有1 mol Na 、1mol N、1mol O2

B．亚硝酸钠由钠、氮、氧元素组成

C．亚硝酸钠属于氧化物

D．138 g亚硝酸钠中含有的氧原子数为4 NA

⑵亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠和氯化钠进

行鉴别，下列是他们的鉴别方法：

将样品盐放入稀硫酸和另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，震荡，再加淀粉。如果

溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。请回答：

①该小组同学采用的研究方法有（ ）

a、 观察法 b、实验法 c、分类法 d、比较法 e、假说法 f、模型法

A、 ab B、abd C、ce D、abcdef

② 该小组同学设计了如下研究程序，合理的是（ ）

A．观察（得出NaNO2的物理性质）、分类（预测NaNO2的化学性质）、实验（观察实验现象、验证预测）、比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证。

B．分类（预测NaNO2的化学性质）、观察（得出NaNO2的物理性质）、实验、比较并得出结论

C．观察（得出NaNO2的物理性质）、实验、分类（预测NaNO2的化学性质）、比较并得出结论

D．实验、分类（预测NaNO2的化学性质）观察（得出NaNO2的物理性质）、比较并得出结论 ③X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：

2 NaNO2 + 2X + 2H2SO4 = 2 NO↑+ I2 + K2SO4 + Na2SO4 +2 H2O 其中X 是式），当生成5.6L NO （标准状况）时，用去的X 的物质的量为 mol

－⑶该小组同学欲配制240 mL0.4 mol·L1 的亚硝酸钠溶液对小白鼠做毒性实验，他们应称取

g亚硝酸钠。称量中，若所用的砝码生锈，则配制的溶液浓度、“偏低”还是“无变化”）；实验中除用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒之外，还要用到的玻璃仪器有

21、（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、CaCO3和Ca(OH)2中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

⑴液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 。

⑵固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C与盐酸反应的离子方程式 ⑶小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是 。

－－－22、（11分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO3三

－－种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所

示。

已知生成ClO3的化学反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

(1) 写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：____________________。

(2)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为________ mol。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的质量为________g。

(4)通入的氯气在标准状况下的体积为________L。

－

第三篇:《河南省南阳市2014-2015学年高一下学期期中质量评估化学试题 扫描版含答案》

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