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第一篇:《人教版化学高一上期末测试》

绝密★启用前

2015-2016学年度高一上学期期末测试

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）

1．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是 2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确．．

的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA

③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+

数为NA ④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 3．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 C．1 LCO气体一定比1 LO2的质量小

D. 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 4．下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（ ） A．HCl→SO3→石墨→液氧 B．NaCl→乙醇→铁→空气 C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液 D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水 5．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡

B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

试卷第1页，总5页

该溶液是

A．NaoH

B.H2SO4溶液

C..NaCl溶液

D.KNO3溶液 16．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）

A．lmol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应下列做法不合理的是过氧化钠与水反应回收氯化钠加入过量盐酸，蒸发结晶。

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol Na2O2与足量水反应

17．将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是 ．A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

－

C．所得溶液中AlO2的物质的量浓度为0.2mol/L D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

18．若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L

试卷第3页，总5页

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 二、计算题（题型注释）

19．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为

A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL C．CO

2为30mL，O2为20mL D．

CO2为40mL，O2为10mL 20．将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求

有计算过程）

（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。

（2）若用4 mol·L-1

的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。

21．（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反

应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）数学王国历险记若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－

物质的量浓度是多少？ 三、实验题（题型注释）

22．铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式 。 （2）实验前必须对整套装置进行的操作是________，实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 （3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 ；干燥管中盛装的物质是_____圣诞主持稿___。 （4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B

滴加 溶液，若 （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe3+

。 四、推断题（题型注释）

23．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

试卷第4页，总5页

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则： ①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。 ②X可能为__________________（填代号）。

A．NaHCO3 b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3 （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题： ①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液 （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+

的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。

试卷第5页，总5页

第二篇:《高考化学 考前三月冲刺 等值模拟(一)》

等值模拟（一）

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.1 L 0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COO的总数是0.1NA

B.常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中质子总数为 0.8NA

C.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA

D.1 L 0.1 mol·L的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

9.三聚甲醛(

( )

A.它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体

B.三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22

C.1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 mol

D.常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×10个碳原子

10.在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是( )

23－1－1－)性质相对稳定、毒性小、易于运输。下列有关该有机物说法正确的是下列做法不合理的是过氧化钠与水反应回收氯化钠加入过量盐酸，蒸发结晶。

11.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是( )

A.a为CH4，b为CO2

B.CO3向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e===2CO3

勇于承担责任

12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是( )

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序：r(Z)>r下列做法不合理的是过氧化钠与水反应回收氯化钠加入过量盐酸，蒸发结晶。

(R)>r(X)>r(Y)

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

13.在某温度时，将n mol·L氨水滴入10 mL 1.0 mol·L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) －1－1－2－2－

A.a点Kw＝1.0×10－14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH4)>c(Cl)>c(幼儿园毕业照H)>c(OH)

D.25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n－1)×10(用n表示)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个－7＋－＋－

试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)

26.(14分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

(2)用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，________(请按正确的顺序排列下列步骤)。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到气泡冒出，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)无水氯化钙的作用是________________________________________________________。 请简述如何检验该装置的气密性：______________________________________________。

(5)氢化钠(NaH)也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：

________________________________________________________________________。

27.(14分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，

则其化学式为______________。

(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO4，总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，其中一个反应为4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________。 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y＝________。

(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的下列做法不合理的是过氧化钠与水反应回收氯化钠加入过量盐酸，蒸发结晶。

硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子

方程式为2[Fe(CN)6]＋2CO3＋H2S===2[Fe(CN)6]＋2HCO3＋S↓。电解

时，阳极的电极反应式为__________________________________；电解

过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28.(15分)新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－a kJ·mol。

(1)CO2的电子式为________________。

(2)已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－b kJ·mol；

CO的燃烧热ΔH＝－c kJ·mol。

写出在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到容积固定为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

－1－1－13－2－4－－2＋＋3＋2－

①有害气体NO的转化率为________，0～15 min NO的平均速率v(NO)＝________。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(填序号)。 a.缩小容器体积

b.增加CO的量

c.降低温度

d.扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将________移动(填“向左”“向右”或“不”)，移动后再达到平衡时的平衡常数是________。

[选考部分]

化学与技术

36.(15分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_______________________________________________； 步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为

x1 000 KMnFe2O4―――→MnFe2O4－x＋2↑； 2

MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑。

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe占全部铁元素的百分含量为____________。 ②该热化学循环制氢法的优点有_______________________________________(答两点即可)。 ③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_______________________。 物质结构与性质

37.(15分

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