2015南京期初化学 初二作文
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第一篇:《江苏省南京市2014-2015学年度2015届高三第二学期期期初开学统考化学试题(扫描版含答案)》
第二篇:《江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试卷》
知人善教，提分高效
江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试卷
一、选择题
1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （
）
走进大自然的作文A．是一种新型化合物 B．与石墨互为同位素
C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D．是一种有发展前途的导电材料【答案】D 【解析】
试题分析：石墨烯仅含有一种C元素，所以AC元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；CD 2．下列有关化学用语表示正确的是
（
）
A．对硝基甲苯的结构简式：
．CH2F2的电子式：
16
．乙炔的最简式：CH C．中子数为1632
【答案】D 【解析】
试题分析：A
,错误。B．CH2F2的电子式是：;错误；C．中
32
子数为16的硫原子：16S，错误；D．乙炔的分子式C2H2，所以最简式是CH，正确。
考点：考查有关化学用语的知识。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A．1.0 mol·LKNO3溶液：H、Fe、SCN、SO4
－1
+
2+
－
2－
）
B．
c(H)c(OH)
+
2+
－
－
1010的溶液：K、Ba、NO3、Cl
3+
－
2－
2－
C．pH=0的溶液：Al、Cl、SO4、CO3
D．c(ClO) = 1.0 mol·L的溶液：Na、I、S、SO4 【答案】B 【解析】
试题分析：A
则c(H+
－
－1
+
－
2－
2－
—14
,
－
存，正确；D． ClO与I、S4ABCD【答案】A 【解析】
－
2－
试题分析：．二氧化C．晶
剂，错误。5
A．灼烧
B．过滤
C．分液2015南京期初化学
D．蒸馏
【答案】C 【解析】
试题分析A．在坩埚中灼烧，错误；B．过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C．由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D．蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下，错误。 考点：考查化学实验基本操作的知识。
作文期待6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA 【答案】B 【解析】
试题分析：AB16 g O3含有的O原子的物质的量是1mol,所以所含的电子数为8NA，错误；C．20.3NA，错误；D． Fe在氧气中充分燃烧产物是Fe3O4，其中1/3s +2价，2/3是3NA，错误。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：32O2+4 NH4 B+NO32O
C2+4H △ Mn+ Cl2↑+2H2O D3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】
试题分析：A．：Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4，错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉产生Fe,反应的离子方程式是：3Fe+8H+2NO3= 3Fe+2NO↑+4H2O，错误；C.符合反应事实，拆写也符合离子方程式拆写原则，正确；D．石灰水中加入过量小苏打溶液，要与氢氧化钙为标准，：2HCO3+Ca+2OH
－
－
2+
2+
+
－
2+3+
+
－
2+2015南京期初化学
－
－
2+
+
－
3+
3+
－
+
）
＝CaCO3↓+H2O+ CO3，错误。
2-
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
8．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
A．①② 【答案】B 【解析】
B．②③.
C．②④
D．①③
试题分析：①Na2O与氧气反应产生Na2O2，Na与氧气在常温下反应产生Na2O2；2O2与水发生反应产生NaOH，但是NaOH不能发生反应产生Na2O，错误；②Al2O3与NaOHNaAlO2，Al和氧气反应产生Al2O3；Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，NaAlO23Al(OH)3受热分解产生Al2O3，正确；③FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，Fe与HCl与Cl23，FeCl3溶液中加入Cu发生反应产生CuCl2，CuCl2的溶液中加入Fe2NO与O产生NO2，N2与O2在电火花作用下产生NO，但是不能产生与NO2,错误。
考点：考查元素及化合物的性质及相互转化的的知识。 9．下列图示与对应的叙述相符的是 （
）
A3CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B3CH3COOH溶液的pH：a>b C
D．图丁表示等量2NO2(g)后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 【答案】D 【解析】
试题分析：A．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，若向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，则增大生成物的浓度，电离平衡逆向移动，溶液中c(H)减小后，溶液pH比原大，错误；B．向CH3COOH溶液中加水时醋酸的电
+
N2O4(g)，相同时间
知人善教，提分高效
离平衡正向移动，但是由于稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的导电性逐渐减弱，由于加水b>a,所以CH3COOH溶液的离子浓度a>b,所以pH：a<b,错误；C．图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，错误；D．当反应达到平衡后，升高温度，NO2的含量逐渐增加，根据平衡移动原理可知：生成O2的方向是吸热反应，所以反应：2NO2(g)正确。
10电子数的2N2O4(g)的正反应是放热反应，所以△H<0，
AB．元素QCD．元素X【答案】C 【解析】
的最高价11ABC．NH3·H2OD．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 【答案】B 【解析】
试题分析：A.应该指明是何种物质的溶度积常数才有意义，错误；B．镀铜铁制品镀层受损后，Fe、Cu及周围的电解质溶液构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以首先被腐蚀的是Fe,因此铁制品比受损前更容易生锈，正确；
第三篇:《南京市2015年初中毕业生学业考试化学》2015南京期初化学
南京市2015年初中毕业生学业考试化学（含答案）
一．选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列物质不人体所需营养素的是（ A ）
A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ C ）
A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷
3．下列变化中属于化学变化的是（ B ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．瓷碗破碎 D．干冰升华
4．下列图示实验操作中，正确的是（ A ）
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B ）
6．下列物质中，属于有机合成材料的是（ A ）
A．塑料 B．棉花 C．羊毛 D．蚕丝
7．一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ D ）
A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5
C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ）
A．隔绝空气 B．清除可燃物
C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下
B ）
11．下列说法中不正确的是（ C ）
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．颜色的物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可以防止生锈
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（ D ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
13．下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
暗影大帝14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），
拟定的实验方案可行的是（ D ）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ）
A．甲的溶解度比乙
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g
溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用
蒸发溶液的方法。
二．（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_____________________________。可选用的收集装置是________（填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。可选用的发生装置是________（填字母）。
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
答：（1）锥形瓶 集气瓶（2）2H2O
22H2O+O2↑ C （3）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B （4）12.5t2015南京期初化学
三．（本题包括2小题，共13分）
17．（7分）空气是一种宝贵的资源。
（1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）据报道，今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是_________。
A．燃煤火力发电 B．治理工地扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车
（3）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。 氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。 答：（1）混合物 （2）BD （3）
18．（6分）物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这
42224完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。工地实习报告下列对该气体组成判断正确的是_______________。
A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D
．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 答：（1）所含碳元素的质量分数由大到小：C2H2、、C2H4、CH4、CO2； 一个分子中所含原子总数由多少：C2H4、CH4、C2H2、CO2。（2）C
四．（本题包括2小题，共12分）
19．工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用右图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据
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