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第一篇:《辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试理综化学试题(缺27题) Word版》

说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分

2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64

Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大

是因为它可以直接进入肺泡

B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的

C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化

石能源，这符合绿色化学的核心

D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境

的污染

8．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

9．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应

B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

10．下列化学实验中的说法不正确的是

A．酸碱中和滴定实验所用琉璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

B．Na2S投入水中：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

皮皮鲁传读后感

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al(OH)3↓+3BaSO4↓

12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA

C．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对

数目为3NA

D．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA

13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W

的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

26．（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________，表明

SO2吸收效率低的实验现象是B中_______________；

28．（14分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的

利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第___________族；

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式________________________；

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因_____________________________；

立志故事

（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是__________________；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用___________(填分离方法)得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可．

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是______________．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2_______mol。

36．【化学选修2：化学与技术】（15分）化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。

（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有______________________

A．合成氨车间能实现人工固氮的目的

B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜

E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点

F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好

G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法

H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．

I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学 J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜

K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石

L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝

（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式___________；

（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的

主要问题是___________；

（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注． ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________；

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应： 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）

达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_______g； （5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气 ________L（标准状况）。

37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为___________________________________； （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_________________；．（用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_____________；

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

第二篇:《星火教育中考科学 (28)》

2013年科学中考第一轮复习专题训练27：常见的化学反应

一、选择题（每题2分，共40分。）

1．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成

CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）

A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变

2．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）

A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成

D．有盐和水生成的反应一定是中和反应

3．下列反应属于化合反应的是（ ）

A．NaOH跟爱是责任稀硫酸混合 B．用高锰酸钾制氧气

C．氢气还原氧化铜 D．在氧气中点燃铝箔

4．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一．以下

对该反应的部分见解正确的是（ ）

A．该反应为化合反应 B．NaHCO3不属于盐

C．反应物中只有一种氧化物 D．该反应可获得氮肥

5．下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（ ）

A．NaOH B．Fe2O3 C．Zn D．AgNO3

6．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ ）

A．NaOH和HCl B．KNO3和NaOH

C．Ba（NO3）2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCl

7．在化学反应，2CuO+C 2↑中，氧化剂是（ ）

A．CuO B．C C．Cu D．CO2下列各组物之间反应可能包括多步反映

8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）

转化为硅：SiO2+2C═Si+2CO↑，下列分析正确的是（ ）

A．二氧化硅发生了氧化反应 B．碳发生了还原反应下列各组物之间反应可能包括多步反映

C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应

9．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分

解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一

类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的下列各组物之间反应可能包括多步反映

H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、

图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）

A．H+、Na+、0H-、NO3-

B．Na+、K+、Cl-、OH-

C．H+、K+、CO32-、HCO3-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

10．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（ ）

A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3

C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca（OH

）2

11．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）

A．NaOH、KCl、H2SO4 B．KCl、HCl、Cu（NO3）2

C．Na2CO3、NaOH、CaCl2 D．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4

12．甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种（两厂含有

一种相同的离子）若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（ ）

A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．H+和OH-来自同一工厂

C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂

13．有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、K2CO3

溶液、AgNO3溶液中的某一种．按照表中所述进行的实验和结论推出“丙+丁”的实验现象是（已知Ag

难溶于水）（ ）

A．一定有气体 B．一定有沉淀

C．可能有反应但无现象 D．可能没有反应

14．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜都有害．为了降

低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）

A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠

15．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类

合理的一组是：（ ）

①CaO+H2O═Ca（OH）2；

②Mg（OH）2 2O

；

③

描写鸟的片段

Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

⑤2Mg+O2 ．

A．属于化合反应的是①② B．属于复分解反应的是③④

C．属于有热量放出的反应的是②③ D．属于有元素化合价变化的是④⑤

16．用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的

质量分数（a%）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是（ ）

A B C D

17．金属钯在某新型药物合成反应的前后，其质量和化学性质都没有改变，你认为金属钯在

此反应中的作用是（ ）

A．催化剂 B．乳化剂 C．反应物 D．生成物

18．下列是关于成语包含的化学原理的叙述，不合理的是（ ）

A．钻木取火--摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧

B．煽风点火--使空气流通，为燃烧补充空气或氧气

C．釜底抽薪--取出可燃物，使燃烧更旺

D．百炼成钢--多次提炼，使生铁中碳、硅、锰等杂质的含量调节至钢的标准

19

根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是（ ）

A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物

B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的

C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里

D．红磷燃烧属于置换反应

20．

某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的

条件，得到以下实验事实：①不通空气时，

冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水

中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中

的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白

磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度

（着火点）才能燃烧的实验事实是（ ）

A．①② B．②④ C．①④ D．③④

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