话题作文 > 说明文 > ：过氧化氢和酸化碘化钾是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是过氧化氢和酸化碘化钾的正文：

篇一:《题目5ced51e79b89680203d82571》

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

篇二:《织物上过氧化氢含量的测定》

间接碘量法

1 原理：过氧化氢与酸化的碘化钾溶液反应生成等物质的量的碘。用标准的硫代硫酸钠（通常为0.1N，这是因为在标准硫代硫酸钠溶液的当量浓度为0.1N时，其稳定性最好）滴定测得碘量，即得到双氧水的含量。化学反应式如下所示： H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

间接碘量法测定氧化性物质时，须在中性或弱酸性溶液中进行。

间接碘量法也用淀粉作指示剂，但它不是在滴定前加入，若指示剂加得过早，则由于淀粉与I2形成的牢固结合会使I2不易与Na2S2O3立即作用，以致滴定终点不

敏锐。故一般在近终点时加入。应用间接碘量法应注意以下问题：

1.1 酸度的影响

I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

1.1.1 在碱性溶液中

S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O

3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O

1.1.2 在酸性溶液中

S2O32-+ 2H+= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I- + O2 (空气中) + 4H+= 2I2 + H2O

1.2 防止 I2 挥发 i ) 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发； ii ) 室温下进行； iii) 滴定时不要剧烈摇动。 ③防止I- 被氧化 i) 避免光照——日光有催化作用； ii) 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）； iii) 滴定速度适当快。 指示剂与淀粉的影响因素

（1）适用 pH : 2 ~ 9； （2）直链淀粉； （3）50% 乙醇存在时不变色； （4）T -?灵敏度ˉ； （5）间接法滴定时近终点加入。

2 试剂配置

2.1 五水硫代硫酸钠（C(Na2S2O3·5H2O)=0.1000mol·L-1)标准溶液的配置（硫代硫酸钠标准溶液稳定性的讨论）

2.1.1 五水硫代硫酸钠（C(Na2S2O3·5H2O)=0.1000mol·L-1)标准溶液的配

准确称取25.000g（比计算用量24.818g稍多）的五水硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O试剂，溶于新煮沸并已经冷却的蒸馏水中，加入碳酸钠溶液使溶液呈现弱碱性（pH值在8~9）（抑制微生物的生长）。用微孔漏斗进行过滤，稀释至1000mL，并用重铬酸钾（K2Cr2O7）进行标定。

2.1.2 重铬酸钾（C（1/6K2Cr2O7）=0.0240mol·L-1）标准溶液的配置

准确称取预先在120℃烘箱中烘干2h以上的重铬酸钾（K2Cr2O7）=0.294g，将其溶于15mL的二次蒸馏水中，转移入250mL容量瓶中，用二次蒸馏水定容。

2.1.3五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)标准溶液浓度的标定（保质期：6个月）

用移液管移取25.00mL重铬酸钾标准溶液、9mL5.600mol·L-1的盐酸溶液、12mL2.1600mol·L-1的碘化钾（KI）溶液，摇匀，用锡箔纸封口，在暗处放置3~5min（使重铬酸钾完全反应生成碘单质），加入100mL二次蒸馏水（稀释，降低酸度），用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈现稻草黄色（I3-黄色与Cr3+绿色）时，加入淀粉指示剂2~3滴（若滴定前加入，由于碘-淀粉吸附化合物，不易于Na2S2O3反应，给滴定带来误差），继续滴定至蓝色消失，即为终点。准确计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度。

2.1.4 淀粉指示剂的配置

取可溶性淀粉0.5g，加蒸馏水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml煮沸的蒸馏水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用新制。

2.1.5 盐酸（C（HCL)=5.600mol·L-1）溶液的配置

准确称取质量浓度为36%~38%的盐酸56.716g，将其转移入100mL容量瓶中，用二次蒸馏水定容。

2.1.6 碘化钾（C（KI）=2.1600mol·L-1）溶液的配置;l

准确称取碘化钾35.856g药品于50mL小烧杯中，加入约40mL二次蒸馏水，搅拌使其溶解，将其转移至100mL容量瓶中，定容。

2.2 滴定用试剂的配置

2.2.1 钼酸铵（C（(NH4)2Mo2O7）=3%）溶液的配置

准确称取3.000g钼酸铵，溶于100mL的二次蒸馏水中。

2.2.2 10%稀硫酸溶液的配置

准确量取98%的浓硫酸50mL，缓慢加入到440mL的蒸馏水中，搅拌均匀，冷却至室温，备用。

2.2.3 碘化钾（C（KI）=166g·L-1）溶液的配置

准确称取碘化钾41.5g，用少量二次蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中，定容。

3 实验方法

3.1 将1g的样布浸于盛有50mL稀硫酸（10%）的250mL锥形瓶中，充分搅拌，加入100mL蒸馏水，摇匀，去除样布，尽可能少的带出溶液。加入约20mL碘化钾溶液（约0.250g/L），加入3滴钼酸铵溶液（质量浓度为3%）摇匀，在暗处放置5min。

3.2用稀释100倍的五水硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色。 加入5mL淀粉溶液（可溶淀粉，质量分数为1%），继续滴定至产生的蓝色刚好退去。设五水硫代硫酸钠的滴定用量为AmL。

Cr2O72- + 6I-+14H+=2Cr 3+ +3I2 + 7H2O

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6 + 2NaI

所以1 mol Cr2O72-相当于6 mol S2O32-

篇三:《重庆南开中学高2016级期末试题(模拟题)》

重庆南开中学高2016级高一（上）期末考试 模拟试题

化学试题

化学试题共 6 页。满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原物种起源读后感子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn -55 Fe-56 Cu-64

第一部分（选择题共75分）

选择题（本题包括23个小题，每小题只有一个正确选项。1—17每小题3分，共51分。18—23每小题4分，共24分。）

1．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．玻璃 B．漂白粉 C．氯水 D．液氨

2．下列气体排放时，不会造成大气污染的是（ ）

A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2

3．存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称 及其作用是（ ）

A．活性炭、吸附剂 B．硅胶、干燥剂 C．生石灰、干燥剂 D．KMnO4、氧化剂

4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）

A．通入澄清石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 C．用品红溶液 D．根据有无毒性

5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A．氧化还原反应：元素化合价是否发生变化 B．溶液：分散系是否无色、均一、透明

C．电解质：物质在水溶液或熔融状态下能否导电 D．氧化物：化学式中是否含有氧元素

6． 下列叙述正确的是（ ）

A．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

C．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D．元素的单质可由该元素的化合物经氧化或还原来制得

7．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在 这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）

A．金属钠很软 B．钠的熔点很低

C．钠在常温下是固体 D．钠的断面呈银白色，具有金属光泽

8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） ① 钠的化合物； ② 能与硝酸反应的物质； ③ 可溶于水的物质；

④ 焰色反应都显现黄色的物质； ⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物

A．①③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④⑤

9． 当光束通过下列分散系，能观察到明显丁达尔效应的是（ ）

A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸

C．硅酸钠稀溶液中滴加了少量稀盐酸 D．三氯化铁溶液中滴加了几滴KSCN溶液

10．向某无色透明溶液中加入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ）

A．Na+ B．Mg2+ C．HCO3－ D．CO32 －

11．配制100 mL 2.0 mol·L1 NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ） －

A．容量瓶使用前未干燥

B．转移溶液后，烧杯没有洗涤

C．在称量NaCl固体时，天平指针偏左

D．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线

12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产游青城后山时禁忌生（Cl—）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

13．下列实验的设计可行的是（ ）

．．

① ② ③ ④

A．用装置①（省去带铁圈的铁架台未画出）分离碘酒中的碘和酒精

B．装置②用于实验室制取氧气

C．用装置③除去Cl2中混有的HCl杂质

D．使用装置④比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

14．下列叙述中不正确的是 ( )

A．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定

B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多

D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大

15．在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3n－－－－－－ 中，元素R的化合价是（ ）

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

16．下列离子方程式书写正确的是（ ） ．．

A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3↓ +2HClO －

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH = Al(OH)3↓ －

C．浓硝酸和氢氧化亚铁：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

D．硝酸铵和氢氧化钡溶液共热：NH4+ + OH

－NH3↑ + H2O

17．有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3， ②CuSO4→CuCl2，③SiO2→H2SiO3， ④CuO→Cu(OH)2，⑤Na2SiO3→Na2CO3，其中不可能通过一步反应能实现的（ ）

A．①②⑤ B．②③④⑤ C．③④ D．②④

18．某同学做了如下五个实验，其中符合如图所示图像的是（ ）

①在稀盐酸中逐滴加入一定量的碳酸钠溶液

②把腐蚀较重的铁钉放入过量稀硫酸中

③在氢氧化钠和澄清石灰水中通二氧化碳

④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

⑤在氯化铝和稀盐酸的混合溶液中加入氨水溶液

A．①②⑤ B．只有 ②④ C． ①②③ D．②④⑤

19．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久后有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有

关叙述为：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2+2I= I2+O2↑+2H+；④－

离子方程式为H2O2+2I+2H+ =I2+2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是（ ） －

A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤

20．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）

A．18 m B．9 m C．2 m D．m／9

21．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按配关于家庭的句子制过程中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

22．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+) = 0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

A．3.18 g B．2.1入党介绍2 g C．4.22 g D．5.28 g

23．现有22g Mg、Fe、Al三种金属粉末的混合物与一定质量的溶质质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，

得到无水盐70g，则生成气体的体积在标准状况下为（ ）

A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L

第二部分（非选择题共75分）

请将本部分试题在答题卡上完成

24．(8分)

下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A．只做氧化剂 B．只做还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂 D．既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2 ______

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O = 2HNO3+NO____

（3）二氧化碳气体通入装有Na2O2的干燥管：2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 _____

（4）二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ______

25．（8分）

分类是学习和研究物质及其变化的常用科学方法。现有以下反应：

① 铁丝在高温条件与水蒸气反应 ② Al遇冷的浓硫酸发生钝化 ③ 氨气与氯化氢混合

④ 二氧化硅与烧碱溶液反应 ⑤ 氢氧化亚铁敞放在潮湿的空气中

其中属于能写出离子方程式的离子反应的是 （填各反应的序号，下同）；写出一个离子方程 式： 。属于氧化还原反应的是 ； 写出其中一个氧化还原反应化学方程式： 。

26．（8分）

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间的转化关系如下图所示（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

；； ______；乙____。过氧化氢和酸化碘化钾

（2）写出下列反应的离子方程式：

D溶液+金属B→气体甲： _____________；

G溶液+金属C→溶液F：_____________________。

27．（10分）

（1）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中

注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却

后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由

无色变为红色的原因是 。

－（2）甲、乙两相邻的化工厂在生产时，所排放的污水经测定溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、

SO42、NO3、OH）中各不相同的4种。经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： －－－

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