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第一篇:《电解池电极方程式的书写方法》

原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点:

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1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。

2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

3.要注意电解质溶液的性质。当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2小吃作文+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。

电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 电解池电极方程式的书写方法

柳州高中 朱红东

电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。其中 电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。 从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难 ，感到非常头晕。其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。

1 、明原理

明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为 书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。

2 、列离子，判运动

分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移。氯化钠溶液，由于具有电解质氯化钠和水，所以溶液中会存在： H+ 、 Cl - 、 Na + 、 OH - 。根据物理学知识，在电场的作用下，阳离子（ H+ 、 Na + ）会向阴极移动，阴离子（ Cl - 、 OH - ）会向阳极移动。

3 、定得失

依照经验判定两极得失电子的物质。

阴极放电顺序： Ag ＞ Fe ＞ Cu ＞ H ＞ Pb ＞ Sn ＞ Fe ＞ Zn ＞ Al ＞ Mg ＞ Na ＞ Ca ＞ K ；我们如果细看一下，就会发现这个放电顺序，即是我们所讲的氧化性强弱的顺序，这是为什么呢？其实很简单，所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已，它还是氧化还原反应，当然适合氧化还原反应的知识

因为： H ＞ Na ，所以阴极的电极反应式为： 2H+ 2e = H2↑

阳极放电顺序： M （活性电极、即除金、铂以外的金属。） ＞ X- （ S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl ）＞ OH ＞含氧酸根。我们细看一下，会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律，还原性强的物质先失去电子。

因为石墨电解为惰性电极，且 Cl- ＞ OH － ，所以阳极的电极反应式为： 2Cl— - 2e = Cl2↑

4 、思源头、巧修正

保证得失电子相等前提下，将阴阳两极的电极反应式相加： 2H+ 2ClH2↑+ Cl2↑ ，这样

我们得到的还不是电解氯化钠溶液的离子方程式，因为这里的氢离子是来自于水。水属于弱电解质，在离子方程式中是不能拆开的。所以最后，我们需要把氢离子改写成水，这样才能反应客观事实，说明氢离子来自于水，得到真正的总反应： 2H2O+ 2ClH2↑+ Cl2↑+ 2OH 。

总之，深刻理解电解池原理，掌握氧化还原反应知识和离子方程式书写知识，明白书写电解池电极反应式书写的方法，书写电解池电极反应式并不难，解决电解池有关习题并不难。

— -+ — -－ +++ +2+++3+2++2+2+2+2+3+2+

电化学反应方程式的书写方法

一. 书写要遵循的原则：

无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。

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二. 电化学反应方程式的书写方法

1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。

例1. 电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是_____________________；

②Y电极上的电极反应式为______________________，检验该电极反应产物的方法是________________________。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则

①X电极的材料是______________，电极反应式为_____________；

②Y电极的材料是______________，电极反应式为_____________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。对（1）：阳极阴极X极，阳离子酚酞变红。 的放电能力比的放电能力比强，生成；，使强，生成；溶液中溶质为

对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极，

出极，放电。

放电；阴极X极为析答案：（1）①

放出气体，溶液变红 ②

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

（2）①纯铜

②粗铜 2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。

例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为：

电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。 分析：分解：

在酸性溶液（如盐酸）中，结合为和之间的氧化还原反应为：； 稳定存在，必然与 。试写出结合为水（非氧化还原必然与反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中，（非氧化还原反应）。 必然与结合为水，答案：盐酸作电解质溶液时 负极反应：

正极反应：

KOH溶液作电解质溶液时 负极反应：

正极反应： ； ；

3. 在电解池中，溶液中离子浓度的改变有时可导致离子的放电顺序改变。 例3. 工业上用

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第一步，将

制取和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，；第二步，将的浓溶液进行电解，制取。

（1）制取的是这一氧化还原反应的___________剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是________________。

（2）电解的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是

______________，阳极是_______________，电解总的方程式为

_____________________。

解析：（2）极，常规应该是

高锰酸钾，所以的浓溶液中，在阴极，阳离子放电，

因放电，而的浓度远大于放电能力大于；在阳而且题目中已提示制取不放电。则答案为：

（1）还原 连续搅拌，使

反应

（2）

在KOH存在条件下与充分接触，发生氧化还原

再如电解溶液时，酸性溶液中放电，当的浓度很小时，则放电。

如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和

放电。 溶液作电解液，则

4. 可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学部分的重要考点。 在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。

例4. 已知，铅蓄电池总的化学方程式为：

镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：

负极反应：

铜蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：_____________________；充电时的阳极反应式为_________________________。

（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：____________________。电解池电极反应式的书写

（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__________________________。

第二篇:《电解池电极反应式书写》

电解池电极反应式的书写

一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）

（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。

电极反应——阳极： ；阴极： 。

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu2+)

减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2+ +2H2O

（2）离子定向移动： →阳极；

→阴极；

电极反应——阳极：

；阴极： ；

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即c(H+，

溶液的pH 。

（3）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，

电解后溶液的pH 。

（4）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，

电解后溶液的pH 。

（5）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

总的方程式： 。

结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。

（6）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： 总的方程式： 。 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 NaCl HCl Cu(OH)2 + 2H+

CuCl2 结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,+

（7）离子定向移动： →阳极； →电极反应：阳极： 总的方程式： 结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH，

故溶液的pH 。

1 －

二、电解原理的应用

1．电解饱和食盐水 (1)电极反应

阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应)

电解电解－－(2)总反应方程式:2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑. 离子方程式:2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑

(3)应用：氯碱工业制、。

2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。

(2)电解质溶液是___________________________________。

(3)电极反应：。

(4)特点：极沉积，电镀液的浓度。

3．电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu2的盐溶液。 ＋

(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。

4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

电解(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。

电解(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

电极反应：阳极： ，阴极： 。

三．右图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

； 。

。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。

四．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

(1)甲装置中，Zn极： Ag。

(2)乙装置中，Cu极：； Ag 。

(3)丙装置中，Fe极： C。

(4)丁装置中，Pt极：Fe。

2电解池电极反应式的书写

电解池电极反应式书写 答案

电解－＋－－一.（1）Cl；Cu2；2C1――2e＝C12↑；Cu2++2e＝Cu； Cu2+＋2C1―=====C12↑＋Cu。

电解－＋－－＋－（2）Cl；H；2Cl－2e===Cl2↑；2H＋2e===H2↑； 2H+＋2C1―=====C12↑＋H2↑。

减小；增大。

（3）Cl；Na；2Cl－2e===Cl2↑；2H2O＋2e===H2↑＋2OH；

电解－2H2O＋2C1―=====C12↑＋H2↑＋2OH。增大。

（4）SO42；Cu2；2 H2O－4e===O2↑＋4H；Cu2++2e＝Cu； －＋－＋－－＋－－－－

电解＋2H2O＋2Cu2+===== 2Cu＋O2↑＋4H。减小。

（5）SO42；Na； 2 H2O－4e===O2↑＋4H； 2H2O＋2e===H2↑＋2OH； －＋－＋－－

电解2H2O===== 2H2↑＋O2↑。不变；7。

电解－＋－＋＋－（6）SO42；H；2H2O－4e===O2↑＋4H；2H＋2e===H2↑；2H2O===== 2H2↑＋O2↑。

增大；增大；减小。

（7）OH；Na；4OH－4e=O2↑＋2H2O；2H2O＋2e===H2↑＋2OH；

电解 2H2O===== 2H2↑＋O2↑。增大；增大；增大。

二．(1)2Cl－2e===Cl2↑；氧化。2H＋2e===H2↑；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气

2．(1)阴、阳； (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液

(3)Ag－e===Ag；Ag＋e===Ag (4)阳、阴、不变

3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu－2e===Cu2；Cu2＋2e===Cu －＋＋－－＋＋－－－＋－－＋－－－－

4．(1)2Cl－2e===Cl2↑； 2Na＋2e===2Na

(2)6O2－12e===3O2↑； 4Al3＋12e===4Al －－＋－－－＋－

三. (1)Cu2++2e＝Cu； 2C1――2e＝C12 ；4OH－4e＝2H2O+O2↑； 2Ag++2e＝2Ag －－－－－

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