话题作文 > 看图作文 > ：为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行试验是由小学生作文网为您精心收集，如果觉得好，请把这篇文章复制到您的博客或告诉您的朋友，以下是为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行试验的正文：

第一篇:《专项训练(专一)》

微观结构与物质的多样性专项训练

一、原子核外电子排布及其应用

1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是

( )

A.

B.

C.

D.

( )

2．某元素原子的最外层上电子数是次外层上电子数的n倍(n为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是 A．2n

C．2n＋10

B．n＋2 D．2n＋2

二、元素“位—构—性”关系的应用

3．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是

( )

A．X2YZ4 C．X3YZ4 4.

短周期元素A、B、C、D的位置如上图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是 A．原子半径：C>D>A B．单质的熔点：B>C，D>A C．最高正价：B>D＝A>C

D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是

( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 6．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是 A．该元素原子的最外电子层上有5个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5 C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA族

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3

( )

( )

B．XYZ3 D．X4Y2Z7

三、化学键与分子间作用力

7．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有 A．石英 C．食盐 8.

( )

B．金刚石 D．烧碱

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有共价键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高

( )

9．已知乙醇(酒精)分子的结构式为A．离子键 C．氢键

B．共价键

，则可判断乙醇分子内存在的作用力是一瞬间作文

( )

D．分子间作用力

( )

四、同素异形体与同分异构体 10．下列分子式表示一种纯净物的是

A．C4H10 C．C2H6O

B．C D．O2

( )

11．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有不同的分子结构

B．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 C．具有相似的物理性质 D．具有相似的化学性质 五、晶体类型

12．下列说法中正确的是

( )

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

13．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是

A．可溶于水

B．具有较高的熔点 D．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电

( )

14．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是

A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体

C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D．SiCl4熔点高于CCl4 六、综合应用题 15．下列说法正确的是

( )

( )

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 16．下列说法正确的是

中秋节的作文怎么写

( )

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；

X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________。

(2)ZW2的电子式是______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是________________________________(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________________。 18．(12分)为验证同主族元素的性质递变规律。

某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.„„

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

________________________________________________________________________ ____________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。

答案

1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．D 8．B 9．B 10．D 11．B 12．B 13．D 14．B 15．D 16．B 17．(1)Cl<S<Al

(2)

分子 (3)2Al2O3 ===== 4Al＋3O2↑ 熔融

通电

(4)Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑ (5)3∶5

·18. (1)·

(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大

第二篇:《化学2 每周一练3》

化学2 每周一练1-2-1

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1． 下列说法正确的是

( )

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 2． 下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是

A．6和8

B．19和16 C．12和17

( )

D．10和8

(为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行试验

)

3． 下列不是离子化合物的是

4． 下列说法正确的是

( )

A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．离子化合物中只含有离子键 C．在酸、碱、盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子键一定存在于化合物中

5． A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的( )

A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 6． 下列有关阳离子的说法中错误的是为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行试验

( )

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子

③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③

D．①②③④⑤

7． 下列微粒中：①Al ②

A．①②③

3＋

③[·

Cl·] ④F，其核外电子数相同的是 ( )

C．①②④

D．①③④

( )

··－－

B．②③④为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行试验

8． 下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是

A．NaCl

B．LiCl

C．MgO

D．Na2S

9．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物( )

A．MgCl2

B．BaF2

C．NaBr

D．NaI

( )

10．下列物质中只含有共价键的是

踩影子

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

11．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键 ( )

A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确

12．下列分子的电子式书写正确的是

A．氨气

( )

B．四氯化碳 C．氮气 ·N⋮⋮N· D．二氧化碳 ·

O·C·

O·

( )

······

13．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是

A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力

14．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一

种作用方式的是

( )

A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 15．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

D．碘

( )

B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

16．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( )

A．钠投入水中 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰汽化 D．五氧化二磷吸水 17．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．PCl5

B．H2S

C．PCl3

( )

D．BF3

18.下列变化不需要破坏化学键的是（ ）

A、加热氯化铵晶体 B、干冰汽化 C、食盐溶于水 D、氢气的燃烧 19.下列电子式书写正确的是（ ）

我的同桌作文400字

A、

× ·

· N × H × · H ·×

[Cl ]

—

×Br:] B、[NH4][ ·

+

··

－

C、 Ｎa

＋

20．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( ) A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R<M D．溶液碱性R(OH)2<M(OH)2

21．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

··

·· ＋× 2－× O : O [ ]Na ······

H

··

－－ Cl :·D、 Cl ×[Ca２＋] ×

··

····

··

·

··

A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 22．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X

为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示

为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行试验由小学生作文网收集整理,转载请注明出处!

上一页 1 2 下一页

---