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第一篇:《2015学年第一次高考模拟考试崇明县高三化学试卷及参考答案》

崇明县2015学年第一次高考模拟考试试卷

化 学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39

Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、下列过程只破坏离子键的是 ………………………………………………………………（ ）

A．KClO3分解得氧气 C．KHSO4晶体溶于水

B．NaHSO4加热熔化 D．NH4Cl受热分解

2、属于酸性氧化物的是 ………………………………………………………………………（ ）

A．NO

B．NO2

C．CO

D．CO2

3、有关氧元素及含氧物质表示正确的是 ……………………………………………………（ ）

A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧离子(O2

)

CD．某碳氧化合物电子式：

4、下列工业生产的永年古城主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 ………………（ ）

A．合成氨

B．制硫酸

C．制盐酸

我的老师作文100字

D．制纯碱

5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（ ） A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为6。下列叙述正确的是 ………………………………………（ ） A．半径：r(X2)r(Y) C．稳定性：H2ZHW

B．沸点：H2ZH2X D．熔点：Y2XY2Z

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7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）

A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是 ……………………………………………………（ ）

A．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 C．苯酚溶液中滴入Fe3——变紫色

B．溴化银见光分解——变黑色 D．胆矾空气中久置——变白色

9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能

使α/KW的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A．NH4NO3 B．NaHSO4

C．NaOH

D．KCl

11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验

测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是………………………………（ ）

A．K3C60和C60中都含有共价键

B．K3C60中，阴、阳离子数之比为20:1 D．C60与12C互为同素异形体

C．K3C60是离子晶体，C60是原子晶体

12

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

2+ B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e→Fe

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀



D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H2e→H2↑ 13、下列有机化合物的名称正确的是…………………………………………………………（ ）

2OH A．

2OH

甘油 2-乙基戊烷 3-甲基-1-丁醇 石碳酸

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B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

奋勇

CH32CH2OH C． 3 DOH

14、SF6分子结构中只存在S－F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理如下：

S(s) + 3F2(g) → SF6(g) + Q

已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应热效应Q的值为（单位：kJ）…………………………（ ） A．1780

B．1220

C．1220

D．1780

15、U常见化合价有4和6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：

UO2(NO3)2 → UxOY + NO2↑ + O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是………………（ ） D．UO2·2UO3

16、已知，Fe2结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的

混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S与氨水的混合溶液，所得沉淀是（ ） A．Al2S3、FeS和S

B．FeS和Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S C．8

D．9

C．Fe2S3和Al(OH)3

A．6

A．UO3

B．UO2

C．2UO2·UO3

17、在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（ ）

B．7

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、下列各组物质在溶液中反应，反应的离子方程式与反应物的量无关的是……………（ ） A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH) 2与H2SO4 D．NaHCO3与Ca(OH)2

C．NaOH与NaHCO3

19、关于可逆反应X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) + Q(Q0)，下列叙述正确的是…………（ ）

A．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡 B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变 C．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间

我长大了作文

D．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

20、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是……（ ）

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，加热，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 21、常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列

结论中不正确的是…………………………………………………………………………（ ）

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合后pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na+) C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝c(Na+) D．如果混合后pH＞7，且a1＝a2，则b1可能大于b2

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22、PbO2受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将

1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1:1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是 ………………………………（ ） A．1:2:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO B．1:3:2混合的PbO2、Pb3O4、PbO C．2:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．2:3:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

四、（本题共12分）

从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐。

23、N原子最外层电子的轨道排布式为 ；下列选项可作为

比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是 。 a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 c．NO中N为2价，O为2价

b．沸点：H2O＞NH3 d．碱性：NH3＞H2O

24、误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生

反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有

已知：H2CO3 Ki14.37 1 0Ki25.61011

五、（本题共12分）

FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

27、FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H作用外，另一主要原因是 。

（用离子方程式表示）

28、为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液

中c(Fe2)2.0102mol/L，c(Fe3)1.0103mol/L，c(Cl)5.3102mol/L，则该溶液的pH约为 。

29、若在空气中加热FeCl3·6H2O，生成的是Fe(OH) Cl2，写出反应的化学方程式：

；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3·6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是 。

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30、FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H2O

Fe(OH)2+ + H+

K1 K2 K3

Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)3 + H+

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

xFe3+ + yH2O

Fex(OH) ym+ + yH+

31、通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是 。 a．降温

b．加水稀释

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3

六、（本题共12分）

下图是实验室制备1，2－二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：A将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收

请完成下列填空：

32、A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体

的优点是 ；B中插长玻璃管的作用有： 。

33、写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品

红溶液的作用是 。

连通滴液漏斗

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第二篇:《2013年3月丰台一模化学试题及答案》

丰台区2013年高三年级第二学期化学统一练习（一）

2013.3

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 6. 下列说法不正确的是

A. 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 B. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚 D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水

7. 下列由化学反应得出的相应结论不正确

的是

8. 下列说法正确的是

A. 1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应

B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

D. 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应

|

OH

9. 已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中 性），下列说法正确的是 A. c(NH4+)：③ > ② B. pH

：① > ② > ③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡

Mg(OH)2(s) Mg(aq) + 2OH(aq)向溶解方向移动

D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) >c(NH4+) > c(H＋) > c(CH3COO－) > c(OH－)

10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰

化钾 K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是 ．．．

A. K＋移向催化剂b

B. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)6- e= Fe(CN)6 C. Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化

3－

4－4－

－

2+ -

太3－

阳光 D. 电解质溶液中 Fe(CN)6和Fe(CN)6浓度基本保持不变

11. 某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中 ．．Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，

将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为 V 升（已换算为标准状况） 12. 已知 (CH3COOH)2 (g)A将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收

2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相

M

对分子质量（M）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

A. 该过程的ΔH < 0

B. 平衡常数：K(a) = K(b) < K(c)

C. 气体压强：P(a) < P(b) = P(c)

D. 当M= 80 时，(CH3COOH)2 (g)与 CH3COOH (g) 物质的量之比为1:1

℃)

25.（13分） 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还

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