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第一篇:《高中化学 元素及其化合物知识网络》

高中元素及其化合物知识网络

化工学院 2009级3班 刘春 200910140316

1、C及其重要化合物的知识网络：

2、N及其重要化合物的知识网络：

3、Na及其及其化合物的知识网络：

1

4、Mg及其重要化合物的知识网络：

5、Al及其化合物知识网络：

6、Si及其化合物知识网络：

2

7、S及其化合物的知识网络：

8、Cl及其化合物的知识网络：元素及其化合物的知识

3

9、Fe及其化合物的知识网络：

10、Cu及其化合物的知识网络：

11、有机物的知识网络:

4

高中化学基础知识网络图

5

第二篇:《元素及其化合物知识总结》

元素及其化合物知识总结

一、知识结构：元素及其化合物的知识

元素单质及化合物化学性质的研究方法： 与H2、O2、Cl2反应 非 与Na、Fe、Cu反应 金 与水反应 属 与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应 与某些盐反应 与某些氧化物反应

二、五种重要非金属（C、Si、N、S、Cl）

与O2、S、Cl2反应 与水反应 与酸反应 与某些盐反应 与某些氧化物反应

金 属

四、注意一些物质的比较

①H2O、H2O2、D2O ②O2、O3、Cl2 ③NO、CO ④CO2、SO2、SiO2 ⑤SO2、SO3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸 ⑧浓硫酸、浓硝酸 ⑨Na2O、Na2O2 ⑩FeO、Fe2O3、Fe3O4 ⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na2CO3、NaHCO3 ⒀MgO、Al2O3 ⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl3、FeCl2 ⒃CuO、Cu2O ⒄Na2O2、KO2、CaO2 五、注意一些顺序

1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、非金属活动性顺序：F O Cl N S 3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl- 4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32- 5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+ 6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+ 7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br- 8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：

①NaOH、AlCl3 ②HCl、NaAlO2 ③Na2CO3、HC l④AgNO3、NH3·H2O 六、几个三角关系元素及其化合物的知识

元素及其化合物的综合运用

[命题趋向]

1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物和卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物和其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属、典型非金属元素及其化合物。

2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟中国著名数学家基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。

3．《考试大纲》中有多条类似于"以××为例，了解（或理解、掌握）××××"的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性；以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。对这些内容的要注意理解实质，达到"举一反三"的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。 4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳，如2003年理科综合高考中有一道大题考查到了SO2、CO2、SO3、P2O5，命题都把常见的酸性氧化物串在一起来考查综合运用元素化合物知识的能力。高考试题的命题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。 [知识体系和复习重点] 1．氯元素的知识网络元素及其化合物的知识

2．次氯酸、漂白粉的性质

HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

。次氯酸、次

（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：

少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O 次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：

硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42- （4）HClO见光易分解：2HClO

2HCl + O2↑

HClO+OH-，所以

（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO

Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO 3．碱金属元素及其化合物联系脉络

碳酸氢钠等重要物质在后阶段复习中应作如下总结联系：

第三篇:《元素及其化合物知识点》

金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三年级故事

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩Na宋朝诗人AlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

形容女人的词语

10、合金：

一、本章知识结构框架

非金属及其化合物

二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

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